§8.2配位化合物的价键理论 一、价键理论： a.中心原子提供空轨道，配体提供孤对电子，以配位键相结合. 形成配位键的条件： ①M有空的价电子轨道 例：Zn2+3d4s4p Fe2+3d4s°4p ②L有孤对电子 NH3,:F,CH2CH2(π键电子对) b.中心原子在配体的影响下将采取不同的杂化形式，使配位 化合物有不同的空间构型和一定的配位数. 杂化轨道与配体孤对电子原子轨道以“头碰头”的方式重叠形 成σ配键，每个杂化轨道接受一个配位原子提供的孤对电子， 故：杂化轨道数=孤对电子数（配体数）=配键数目 ©.由于中心原子和配体的特征不同，形成稳定性不同的内轨或 外轨型配合物。 内轨型： (m-l)d,ns,np杂化成键 外轨型： ns,np,nd杂化成键 二、配离子的形成： 1外轨型配离子的形成： A.内层d轨道全充满，只能形成外轨型配合物 如：Zn2+3d104s04p0 Ag+4d105s050 例：ZnNH)42+Zn2+3d4s4p°（见课件）