因Pa+Poi PHo_P-PH oPmo >0.231 解得369Pa<P20<646kPa 【4】合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH4(g),所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3:, 在673K和1000kPa压力下达成平衡,平衡产物中氨的摩尔分数为00385。试求 (1)该反应在该条件下的标准平衡常数 (2)在该温度下,若要使氨的摩尔分数为005,应控制总压为多少? 解析]设:起始物质的量为1mol,平衡时生成 x moI NH,则 (1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 反应前-mol 3 平衡时(1-x)mol -x)mol x K [P(M)P2丁 P(N2)/P[P(H2)/P 2) 4(x)P3(1x)P 将x=00385,p=100Pa,p=105Pa代入上式,得 K°=1.6×10+ (2)16×10+= 0052 (1-005) 解得p=1.349×10°Pa 【5】C(s)+H2(g)=CH4(g)的△Gm(000=1929kJmo。若参加反应气体的7 因 CO H O 2 2 P P P + = 故 2 2 2 2 0.231 CO H O H O H O p p p p p p Q p p p p         − =  =         解得 2 36.69 64.6kPa H O kPa p   【4】合成氨反应为 N (g) +3H (g) = 2 NH (g) 2 2 3 ，所用反应物氢气和氮气的摩尔比为 3∶1， 在 673K 和 1000 kPa 压力下达成平衡，平衡产物中氨的摩尔分数为0.0385。试求 （1）该反应在该条件下的标准平衡常数； （2）在该温度下，若要使氨的摩尔分数为 0.05，应控制总压为多少？ [解析] 设：起始物质的量为1mol，平衡时生成x mol NH3，则 （1） N (g) +3H (g) = 2 NH (g) 2 2 3 反应前 1 4 mol 3 mol 4 平衡时 ( ) 1 1 4 − x mol ( ) 3 1 mol 4 − x x 2 3 3 2 2 ( ) / ( ) / ( ) / P P NH P K P N P P H P         =         2 3 1 3 (1- ) (1- ) 4 4 p x p p p x x p p           =             2 2 27 4 (1 ) 256 x p p x  −   =   −   将 5 x p kPa p Pa 0.0385, 100 , 10  = = = 代入上式，得 -4 K =1.6 10 p   （2） 2 2 4 4 0.05 1.6 10 27 (1 0.05) 256 p p  − −    =   −   解得 6 p Pa =  1.349 10 【5】 C(s) + H (g) = CH (g) 2 4 的 ( ) -1 1000K 19.29kJ mol r m G   =  。若参加反应气体的