第六章：化学热力学初步 第六章：化学热力学初步 常用术语和概念 化学热力学主要是从史澳的角度研九化学反应 目目目▣ 的能量变化，新究化学反应的方向，可能性等问愿。 其不仅可以用来分析各种无机化合物的物理化学性 质，而且也能明无机化学中与化学反应速度有) 的许多平衡， 常用术语和概念 常用术语和概念 、体系 1、体系和环境 之间氏有物质的交换又有能量的交美 之间没有物质的交换只有能量的交换， 立体 而体系以外的与体系有密关系的周部分幕为 之有物的交神又没有能量的 环 NO与NC在中的辰应，含有两影 水的酸口的开体系，因为有热 而溶液之外 切东西场 杯、请棒、溶浪上方的空气等)都是环境。 常用术语和概念 常用术语和概念 、体系的 的量的关系，体系的性质可分 体系中所有物理性质和化半性质的总和即为状 广度性 如视度、密度状是强度性通。 常用术语和概念 常用术语和概念 5、状态居数的特任 始态 恒温过程 状态两戴的变化只决定于体系的始流和族态 P-LOIX10'Pa 与始恋有关 恒压过 值压过理 定的 B.01X105P, =202X10p P.-L01X10Pa 198K。此过可以有下列两种不同造轻(“造径 状志变化所经历的具体步骤)： 恒温过程1  第六章：化学热力学初步 第六章：化学热力学初步 常用术语和概念 第一定律 作业 本章要求 化学反应的方向 吉布斯公式 温度对化学平衡的影响 化学热力学主要是从宏观的角度研究化学反应 的能量变化，研究化学反应的方向，可能性等问题。 其不仅可以用来分析各种无机化合物的物理化学性 质，而且也能阐明无机化学中与化学反应速度有关 的许多平衡问题。 常用术语和概念 常用术语和概念 一、体系 1、体系和环境 被研究的物质称为体系。也就是说为了研究的需 要和周围的物质和空间隔离开来的被研究的对象。 而体系以外的与体系有密切关系的周围部分称为 环境。 如AgNO 3与NaCl在溶液中的反应；含有这两种 物质的水溶液就是体系；而溶液之外的一切东西(烧 杯、玻璃棒、溶液上方的空气等)都是环境。 常用术语和概念 2、体系的分类 (1)敞开体系 体系和环境之间既有物质的交换又有能量的交换。 (2)封闭体系 体系和环境之间没有物质的交换只有能量的交换。 (3)孤立体系 体系和环境之间既没有物质的交换又没有能量的 交换。 如：一个盛水的敞口的瓶(敞开体系)，因为既有热 量的交换，又有瓶中水汽的蒸发和瓶外空气的溶解 等；如在此瓶口盖上瓶塞(封闭体系)，因此时只有热量 交换；如将此广口瓶换为带盖的杜瓦瓶(孤立体系)，由 于瓶内外既没有物质的交换又没有能量的交换。 常用术语和概念 3、体系的性质 根据体系中物质的量的关系，体系的性质可分 为两类： (1)广度性质(亦称容量性质) 如体积、质量等。 (2)强度性质 此种性质的数值不随体系中物质的总量而变， 它仅由体系中物质本身的特性所决定，也就是没有 加合性。 如温度、密度就是强度性质。 常用术语和概念 4、状态和状态函数 体系中所有物理性质和化学性质的总和即为状 态。 也就是说一个体系的物理性质和化学性质都确 定了，则称为一个状态。 如：气体的状态可由压力、体积、温度及各组 分物质的量等物理量来决定。如果其中的一个或多 个物理量发生改变时，体系即由一种状态变为另一 种状态。 对于一个体系来说当其处于不同状态时，其性 质必然有所不同。这些用来描述规定状态的性质用 数学术语来讲称它们为“状态函数”。 5、状态函数的特征 状态函数的变化只决定于体系的始态和终态， 而与变化的途径无关，状态一定值一定，殊途同归 变化等(与始终态有关而与途径无关，周而复始变化 零。 如：一定量的理想气体的状态变化，它由始态 p1=1.01×10 5Pa，T1=298K变为p2=2.02×10 5Pa， T2=398K。此过程可以有下列两种不同途径（“途径”： 状态变化所经历的具体步骤）： 常用术语和概念 常用术语和概念 p1=1.01×10 5Pa T1=298K p2=2.02×10 5Pa T2=398K p2=2.02×10 5Pa T1=298K p1=1.01×10 5Pa T2=398K  恒温过程 恒压过程 恒温过程 恒压过程 始态 终态