(2)升高压力,反应向分子数减少的方向进行;降低压力,反应向分子数增多 的方向进行 (3)引入惰性气体(总压不变),反应向分子数增多的方向进行; (4)反应物的摩尔比对平衡转化率的影响 当反应物的摩尔比等于化学计量系数之此时,产物的含量最大,但绝对值不一定 最大。 二、思考题 1、化学反应达到平衡时,宏观及微观特征分别是什么?从热力学角度分析化学 平衡的条件是什么? 2、如果某一反应系统在一定温度、压力下,△Gn<0,那么等温等压时,反应 物是否能全部变成产物?为什么? 3、等温等压,W′=0时,一切放热且熵增大的反应,是否可以自发进行? 4、平衡常数改变了则平衡必定移动,平衡移动了则平衡常数是否一定改变?为 什 化学反应的平衡常数在什么条件下有最大值或最小值? 6、△G是否可以认为是化学反应达到平衡时的吉布斯函数变化?△G是否与 反应进度有关? 7、在有凝聚态物质参加的理想气体反应中,在K°表达式中不出现凝聚态物质, 在由各物质的△,Gm计算△Gm时,是否可以不包括凝聚态物质的△Cm? 8、反应NO(g)=2NO2(g)既可在气相中进行,也可在CCl4或CHCl为溶剂的溶 液中进行,若都用体积摩尔浓度来表示平衡常数K。,在相同温度时,这三种情 况的K是否相同?为什么? 9、某化学反应,△G>0,有无可能使反应仍能进行?若可以是否违反热力学基 本原理? 10、什么是固态物质的分解压力和分解温度?它们与纯物质的饱和蒸气压及正常 沸点有何相同之处?90 （2）升高压力，反应向分子数减少的方向进行；降低压力，反应向分子数增多 的方向进行； （3）引入惰性气体（总压不变），反应向分子数增多的方向进行； （4）反应物的摩尔比对平衡转化率的影响 当反应物的摩尔比等于化学计量系数之此时，产物的含量最大，但绝对值不一定 最大。 二、思考题 1、化学反应达到平衡时，宏观及微观特征分别是什么？从热力学角度分析化学 平衡的条件是什么？ 2、如果某一反应系统在一定温度、压力下， rGm  0 ，那么等温等压时，反应 物是否能全部变成产物？为什么？ 3、等温等压，W′=0 时，一切放热且熵增大的反应，是否可以自发进行？ 4、平衡常数改变了则平衡必定移动，平衡移动了则平衡常数是否一定改变？为 什么？ 5、化学反应的平衡常数在什么条件下有最大值或最小值？ 6、  rGm 是否可以认为是化学反应达到平衡时的吉布斯函数变化？  rGm 是否与 反应进度有关？ 7、在有凝聚态物质参加的理想气体反应中，在  K 表达式中不出现凝聚态物质， 在由各物质的  fGm 计算  rGm 时，是否可以不包括凝聚态物质的  f Gm ？ 8、反应 ( ) 2 ( ) 2 4 2 N O g = NO g 既可在气相中进行，也可在 CCl4或CHCI3 为溶剂的溶 液中进行，若都用体积摩尔浓度来表示平衡常数 Kc ，在相同温度时，这三种情 况的 Kc 是否相同？为什么？ 9、某化学反应， rG  0 ，有无可能使反应仍能进行？若可以是否违反热力学基 本原理？ 10、什么是固态物质的分解压力和分解温度？它们与纯物质的饱和蒸气压及正常 沸点有何相同之处？