第十六章d区元素(一) 1.完成并配平下列反应方程式 (1) TiO+Zn+H (2)T+CO3+H2O→ (3)TiO2+HSO4(浓)→ (4)TiCl4+H2O→ (5)TC4+Mg→ 解: (1)2Ti0-+Zn+4H-2Ti*+Zn*+2H,O 该反应表明T(Ⅳ)具有一定的氧化性,酸性介质中还原产物为Ti (2)2T1*+3C02-+3H,0-2T(OH)2+3C0,(g) ●在碱性系统中,T3将沉淀为Ti(OH)3 (3)TiO2+H2SO4(浓)→ TOSO4+H2O (4) TiCl4+2H,0-TiO +4HCI TiCl4易水解,其产物一般为水合二氧化钛,可简写为TiO2 (5) TiCL4+2Mg-Ti (s) 2MgCI2(2) 利用此反应可以制备海绵钛 通过上述反应了解钛的重要化合物及其性质。 2.完成并配平下列反应方程式 (1) V,O+CI +H (2)NH4 VO3 (3)VO2+SO32+H→ (4)VO2+MnO4+H2O→ 解 (1)V205+2CI +6H-2VO+CI(g)+3H20 V(V)有较强的氧化性,可将浓盐酸氧化为Cl2,还原产物为VO即V(Ⅳ)。 (2)2NH VO3- V205+2NH3+H2O (3)2VO2+SO32+2H_8→2VO2+Mn2+2H V(V)在酸性介质中,可将较强还原剂氧化而自身被还原为VO2+。 (4)5v0-+MnO4+H20-5VO2+Mn+2H V(Ⅳ)在酸性介质中可被强氧化剂氧化为V(V)即VO 3.完成并配平下列反应方程式 (1)K, Cr2O+HCI(*)-A)(2)K2 Cr2O+H2 C2O4+H2SO4 (3)Ag+Cr20 +H20 (4)Cr207+H2S+H第十六章 d 区元素（一） 1. 完成并配平下列反应方程式： （1）TiO 2++Zn+H+→ （2）Ti 3++ CO 2- 3 +H2O→ （3）TiO2+H2SO4（浓）→ （4）TiCl4+H2O→ （5）TiCl4+Mg→ 解： （1）2TiO 2++Zn+4H+→2Ti 3++Zn 2++2H2O  ●该反应表明 Ti（Ⅳ）具有一定的氧化性，酸性介质中还原产物为 Ti3+ （2）2Ti 3++3CO 2- 3 +3H2O→2Ti（OH）3+3CO2（g） ●在碱性系统中，Ti 3+将沉淀为 Ti（OH）3 （3）TiO2+H2SO4（浓）→TiOSO4+H2O  （4）TiCl4+2H2O→TiO2+4HCl  ●TiCl4易水解，其产物一般为水合二氧化钛，可简写为 TiO2。 （5）TiCl4+2Mg→Ti（s）2MgCl2（2） ● 利用此反应可以制备海绵钛。 ●通过上述反应了解钛的重要化合物及其性质。 2. 完成并配平下列反应方程式： （1）V2O5+Cl －+H+ → （2）NH4VO3 æ æD Æ （3）VO2++SO3 2－+H+→ （4）VO 2++MnO4－+H2O→ 解： （1）V2O5+2Cl －+6H+ → 2VO 2++Cl2（g）+3H2O  ●V（Ⅴ）有较强的氧化性，可将浓盐酸氧化为 Cl2，还原产物为 VO 2+即 V（Ⅳ）。 （2）2NH4VO3→ V2O5+2NH3+H2O  （3）2VO2++SO3 2－+2H+ æ æDÆ 2VO 2++Mn 2++2H+ ●V（Ⅴ）在酸性介质中，可将较强还原剂氧化而自身被还原为 VO 2+。 （4）5VO 2++MnO4 ­ +H2O→5VO2++ Mn 2++2H+ ●V（Ⅳ）在酸性介质中可被强氧化剂氧化为 V（Ⅴ）即 VO2+。 3. 完成并配平下列反应方程式； （1）K2Cr2O7+HCl（浓） æ æD Æ （2）K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4→ （3）Ag ++Cr2O7 2－+H2O  → （4）Cr2O7 2－+H2S+H +→