第十六章d区元素(一) 1.完成并配平下列反应方程式 (1) TiO+Zn+H (2)T+CO3+H2O→ (3)TiO2+HSO4(浓)→ (4)TiCl4+H2O→ (5)TC4+Mg→ 解: (1)2Ti0-+Zn+4H-2Ti*+Zn*+2H,O 该反应表明T(Ⅳ)具有一定的氧化性,酸性介质中还原产物为Ti (2)2T1*+3C02-+3H,0-2T(OH)2+3C0,(g) ●在碱性系统中,T3将沉淀为Ti(OH)3 (3)TiO2+H2SO4(浓)→ TOSO4+H2O (4) TiCl4+2H,0-TiO +4HCI TiCl4易水解,其产物一般为水合二氧化钛,可简写为TiO2 (5) TiCL4+2Mg-Ti (s) 2MgCI2(2) 利用此反应可以制备海绵钛 通过上述反应了解钛的重要化合物及其性质。 2.完成并配平下列反应方程式 (1) V,O+CI +H (2)NH4 VO3 (3)VO2+SO32+H→ (4)VO2+MnO4+H2O→ 解 (1)V205+2CI +6H-2VO+CI(g)+3H20 V(V)有较强的氧化性,可将浓盐酸氧化为Cl2,还原产物为VO即V(Ⅳ)。 (2)2NH VO3- V205+2NH3+H2O (3)2VO2+SO32+2H_8→2VO2+Mn2+2H V(V)在酸性介质中,可将较强还原剂氧化而自身被还原为VO2+。 (4)5v0-+MnO4+H20-5VO2+Mn+2H V(Ⅳ)在酸性介质中可被强氧化剂氧化为V(V)即VO 3.完成并配平下列反应方程式 (1)K, Cr2O+HCI(*)-A)(2)K2 Cr2O+H2 C2O4+H2SO4 (3)Ag+Cr20 +H20 (4)Cr207+H2S+H
第十六章 d 区元素（一） 1. 完成并配平下列反应方程式： （1）TiO 2++Zn+H+→ （2）Ti 3++ CO 2- 3 +H2O→ （3）TiO2+H2SO4（浓）→ （4）TiCl4+H2O→ （5）TiCl4+Mg→ 解： （1）2TiO 2++Zn+4H+→2Ti 3++Zn 2++2H2O ●该反应表明 Ti（Ⅳ）具有一定的氧化性，酸性介质中还原产物为 Ti3+ （2）2Ti 3++3CO 2- 3 +3H2O→2Ti（OH）3+3CO2（g） ●在碱性系统中，Ti 3+将沉淀为 Ti（OH）3 （3）TiO2+H2SO4（浓）→TiOSO4+H2O （4）TiCl4+2H2O→TiO2+4HCl ●TiCl4易水解，其产物一般为水合二氧化钛，可简写为 TiO2。 （5）TiCl4+2Mg→Ti（s）2MgCl2（2） ● 利用此反应可以制备海绵钛。 ●通过上述反应了解钛的重要化合物及其性质。 2. 完成并配平下列反应方程式： （1）V2O5+Cl －+H+ → （2）NH4VO3 æ æD Æ （3）VO2++SO3 2－+H+→ （4）VO 2++MnO4－+H2O→ 解： （1）V2O5+2Cl －+6H+ → 2VO 2++Cl2（g）+3H2O ●V（Ⅴ）有较强的氧化性，可将浓盐酸氧化为 Cl2，还原产物为 VO 2+即 V（Ⅳ）。 （2）2NH4VO3→ V2O5+2NH3+H2O （3）2VO2++SO3 2－+2H+ æ æDÆ 2VO 2++Mn 2++2H+ ●V（Ⅴ）在酸性介质中，可将较强还原剂氧化而自身被还原为 VO 2+。 （4）5VO 2++MnO4 +H2O→5VO2++ Mn 2++2H+ ●V（Ⅳ）在酸性介质中可被强氧化剂氧化为 V（Ⅴ）即 VO2+。 3. 完成并配平下列反应方程式； （1）K2Cr2O7+HCl（浓） æ æD Æ （2）K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4→ （3）Ag ++Cr2O7 2－+H2O → （4）Cr2O7 2－+H2S+H +→
(5)Cr3++S2O2+H2O→ (6)Cr(OH)3+OH+ClO→ (7)K2 Cr2O+ H2O+H2SO4- 解 (1)KCr2O+14HCI (XK2MnO4+MnO +O2 (5)3K2MnO4+4HAc-2KMnO4+ MnO2++2H20+4KAc (6)2MnO2+4KOH+O2-2K, MnO4+2 H,O (7) 2MnO4 +3Mn++2 H20-5MnO2+4H (8)2 KMnO4+3KNO2+H,0-2MnO2+3KNO3+2KOH ·总结强氧化剂KMnO4在酸性、中性、强碱性溶液中被还原的产物。它的热稳定性如何? K2MnO4只能存在于强碱性溶液中,在酸性溶液中,将歧化为MnO;,MnO
（5）Cr 3++S2O8 2－+H2O→ （6）Cr（OH）3+OH －+ClO → （7）K2Cr2O7+ H2O2+H2SO4→ 解： （1）K2Cr2O7+14HCl（浓） æ æDÆ 2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O （2）K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4→Cr2（SO4）3+6CO2+K2SO4+7H2O 2 （3）4Ag ++Cr2O7 2－+H2O→2Ag2CrO4(s)+2H+ （4）Cr2O7 2－+3H2S+8H +→2Cr 3++3S(s)+7H2O （5）2Cr 3++3S2O8 2－+7H2O→Cr2O7 2－+6SO4 2－+14H + （6）2Cr（OH）3+4OH －+3ClO － →2CrO4 2－+3Cl －+5H2O （7）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+3O2+7H2O ●总结 K2Cr2O7 的氧化性及其重要反应,在酸性溶液中，K2Cr2O7 是一重要的氧化剂, …被还原 产物为 Cr 3+ ●Cr(Ⅵ)的难溶盐的特征是什么？ ●如何将 C(Ⅲ)氧化为 C(Ⅵ)说明在酸性溶液中，将 C(Ⅲ)养化为 C（Ⅵ）要用更强的氧化剂这一事实 与 C（Ⅵ）氧化性的内在联系。 4. 完成并配平下列反应方程式。 (1)MnO4－+Fe 2++H+→ （2）MnO4－+SO3 2－+H2O→ （3）MnO4－+MnO2+OH － → (4)KMnO4 æ æDÆ (5)K2MnO4+HAc→ (6) MnO2+KOH+O2→ (7)MnO4－+Mn 2++2 H2O→ (8) K MnO4+KNO2+H2O→ 解： （1） MnO4－+5Fe 2++8H+→Mn+5Fe 3++ 4H2O （2）2MnO4－+3SO3 2－+H2O→2MnO2.+ 3SO4 2－+OH － （3） 2MnO4－+MnO2+4OH － →3MnO4 2－+2H2O （4）2KMnO4 æ æDÆ K2MnO4+MnO2+O2 （5） 3K2MnO4+4HAc→2KMnO4+ MnO2++2H2O+4KAc （6）2MnO2+4KOH+O2→2K2MnO4+2 H2O （7） 2MnO4－+3Mn 2++2 H2O→5MnO2+4H+ （8） 2 KMnO4+3KNO2+H2O→2MnO2+3KNO3+2KOH ●总结强氧化剂 KMnO4在酸性、中性、强碱性溶液中被还原的产物。它的热稳定性如何？ ●K2MnO4只能存在于强碱性溶液中，在酸性溶液中，将歧化为 MnO4－ ， MnO2
5.完成并配平下列反应方程式(1),(2),(3),(6),(8)略 (4)Co+Br2+OH (5)[Co(NH3)6]+O2+H2O→ (7)Nit+hco (9)NiO(OH)+HCl(浓) (10)FeCl3+SnCl2→ (11)Co(OH)2+O2+H2O→ (12)Ni(OH)2+Br2+NaOH→(13)Co2O3+HCl(浓)→ (14)Fe(OH)3+Cl2+OH→ 解: (4)2C0+Br2+6OH-2 Co(OH)3+2 Br (5)4[Co(NH3)6+O2+2H20-4Co(NH3)65+40H (7) Ni +2HCO3- NiCO3()+CO2+ H2O (9)2NiO(OH)+6HCl(浓)→2NiCH+Cl2(g)+4H2O (10) 2FeCl3+Sn Ch-2Fe Ch+SnCl4 (11) 4C0(OH)2+O2+ H20-4Co(OH)3 或2Co(OH)2+O2+(x2)H2O→Co2O3xH2O (12)2Ni(OH)2+Br2+2NaOH-2NiO(OH)+2NaBr+2H,O (13)Co2O3+10HCl(浓)→2H2CoC4+Cl2(g)+2H2O (14) 2Fe(OH)3+3C12+100H-2Fe04+6CI+8H2O ●举例说明Fe是中等强度的氧化剂,指出在酸性溶液中Fe分别与I,H2S,Cu等反应的产物 通过上述反应说明Co(I)与Co(Ⅲ),Ni(Ⅱ)与Ni(I)是怎样相互转化的,反应时介质的酸 碱性如何?
5. 完成并配平下列反应方程式[(1)，(2)，(3)，(6)，(8)略]。 （4）Co 2++Br2+OH － → （5）[Co（NH3）6] 2++O2+ H2O→ （7）Ni 2++HCO3－ → （9）NiO（OH）+HCl（浓）→ （10）FeCl3+SnCl2→ （11）Co（OH）2+O2+ H2O→ （12）Ni（OH）2+Br2+NaOH→ （13）Co2O3+HCl（浓）→ （14）Fe（OH）3+Cl2+OH → 解： （4）2Co 2++Br2+6OH － →2 Co（OH）3+2 Br－ （5）4[Co（NH3）6] 2++O2+2H2O→4[Co（NH3）6] 3++4OH （7）Ni 2++2HCO3－ → NiCO3（s）+ CO2+ H2O （9）2NiO（OH）+6HCl（浓）→2NiCl+ Cl2（g）+ 4H2O （10）2FeCl3+Sn Cl2→2Fe Cl2+SnCl4 （11）4Co（OH）2 +O2+ H2O→4Co（OH）3 或 2Co（OH）2+ 2 1 O2+ （x2）H2O→ Co2O3·xH2O （12）2Ni（OH）2+Br2+2NaOH→2NiO（OH）+2NaBr+2H2O （13）Co2O3+10HCl（浓）→2H 2Co Cl4+ Cl2（g）+2H2O （14）2Fe（OH）3+3Cl2+10OH － →2FeO4 2－+6Cl －+8H2O ●举例说明 Fe 3+是中等强度的氧化剂，指出在酸性溶液中 Fe 3+分别与 I－ ，H2S，Cu 等反应的产物。 ●通过上述反应说明 Co（II）与 Co（Ш），Ni（II）与 Ni（III）是怎样相互转化的，反应时介质的酸 碱性如何？