第十二章S区元素 1.完成并配平下列反应方程式 (1)Na+H2-8 (2)LH(熔融)一电解 (3)CaH2+H2O→ (4)NaH+HCl→ (5)Na2O2+Na→ (6)Na2O2+CO2→ (7)Na2O2+MnO:+H→ (8)BaO2+H2SO4(稀、冷) 解: (1)2Na+H2 nAh (2)2LiH(熔融)电解2Li+H2 (3)CaH2+2H,0-Ca(OH)2+2H2 (4) NaH-+HCl-NaCl+H, (5) Na2O,+2Na-2Na20 (6) 2Na202+2CO2-2NaCO3+O2 (7) 5Na20,+2Mn0-+16H-2Mn +10Na+502+8H,O (8)BaO2+H2SO4(稀,冷)一BaSO4+H2O2 ●本题涉及的问题主要是碱金属、碱土金属氢化物的制备、性质和过氧化物性质的重 要反应反应。 方程式(2)表明了LH是离子型氢化物和H的存在。总结离子型氢化物的性质和 Na2O2(或BaO2)的性质。 2.写出下列过程的反应方程式,并予以配平 (1)金属镁在空气中燃烧生成两种二元化合物 (2)在纯氧中加热氧化钡 (3)氧化钙用来除去火力发电厂排除废气中的二氧化硫; (4)唯一能生成氮化物的碱金属与氮气反应;
第十二章 S 区元素 1. 完成并配平下列反应方程式： （1）Na＋H2 æ æD Æ （2） LiH（熔融） æ 电解 ææ Æ （3）CaH2+H2O→ （4）NaH＋HCl→ （5）Na2O2＋Na→ （6）Na2O2+CO2→ （7）Na2O2＋MnO - 4 ＋H +→ （8）BaO2＋H2SO4（稀、冷）→ 解： （1）2Na＋H2 2NaH （2） 2LiH（熔融）电解2Li +H2 （3） CaH2＋2H2O═Ca（OH）2+2H2 （4） NaH＋HCl═NaCl+H2 （5） Na2O2＋2Na═2Na2O （6） 2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2 （7） 5Na2O2＋2MnO - 4 ＋16H +═2Mn ++10Na ++5O2+8H2O （8） BaO2＋H2SO4（稀，冷）═BaSO4+H2O2 ● 本题涉及的问题主要是碱金属、碱土金属氢化物的制备、性质和过氧化物性质的重 要反应反应。 ● 方程式（2）表明了 LiH 是离子型氢化物和 H 的存在。总结离子型氢化物的性质和 Na2O2（或 BaO2）的性质。 2. .写出下列过程的反应方程式，并予以配平。 （1） 金属镁在空气中燃烧生成两种二元化合物； （2） 在纯氧中加热氧化钡； （3） 氧化钙用来除去火力发电厂排除废气中的二氧化硫； （4） 唯一能生成氮化物的碱金属与氮气反应;
(5)在消防队员的空气背包中超氧化钾既是空气净化剂又是供氧剂; (6)用硫酸锂同氢氧化钡反应制取氢氧化锂: (7)铍是s区元素中唯一的两性元素,它与氢氧化钠水溶液反应生成了气体和澄清的 溶液; (8)铍的氢氧化物与氢氧化钠溶液混合; (9)金属钙在空气中燃烧将燃烧产物再与水反应 解 (1)2Mg(s)+O2(g)-2MgO(s) 3Mg (s)+N2(g)-Mg3 N2(S) (2)2Ba0(S)+O2(g) A2BaO2(S) (3)Cao(s)+SO2(g)-CaSO3(s) (4)6Li(s)+N2(g)-2LiN(s) (5)4KO2(s)+2CO2(g)-2K2CO3(s)+3O2(g) (6)Li2SO4(aq)+Ba(OH) 2(aq)-BaSO4(s)+2LiOH(aq) (7)Be()+2OH(ag) +2H20(1)-Be(OH)42-(ag) (8)Be(OH)2(S)+20H()-Be(OH)4(aq) (9)2Ca(s)+O2(g)-2CaO(s) 3Ca (S)+N2(g)-Ca3 N2(S) Cao()+H0(1)-3Ca(OH)2(aq)+2NH3(g) Ca, n2(s)+6H,O(1)-Ca(OH)2(aq) ●本题从以下方面总结了S区元素的重要性质 单质Li,Mg,Ca的性质,在空气中燃烧的产物(氧化物和氮化物),氮化物与水反应的产 物;其次是铍的两性,其氢氧化物也是两性的 KO2的重要性质与应用。 LiOH的制取方法和BaO2的制取方法之 3.在工业生产中,以氯化钠为原料所能得到的化工产品有哪些?简述其工艺过程或写出相应的反 应方程式 解:氯化钠是最基本的化工原料,是制备钠化合物的主要原料 这里仅举例说明之 ①电解熔融氯化钠,制备金属钠,副产氯气:
（5） 在消防队员的空气背包中,超氧化钾既是空气净化剂又是供氧剂; （6） 用硫酸锂同氢氧化钡反应制取氢氧化锂; （7） 铍是 s 区元素中唯一的两性元素,它与氢氧化钠水溶液反应生成了气体和澄清的 溶液; （8） 铍的氢氧化物与氢氧化钠溶液混合; （9） 金属钙在空气中燃烧,将燃烧产物再与水反应. 解： （1）2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s） 3Mg（s）+N2（g）═Mg3N2（s） （2）2BaO（s）+O2（g） D 2BaO2（s） （3）CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s） （4）6Li（s） +N2（g）═2Li3N（s） （5）4KO2（s）+2CO2（g）═2K2CO3（s）+3O2（g） （6）Li2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2LiOH（aq） （7）Be（s）+2OH （aq）+2H2O（l）═Be（OH）4 2 （aq）+H2（g） （8）Be（OH）2（s）+2OH （aq）═Be（OH）4 2 （aq） （9）2Ca（s）+O2（g）═2CaO（s） 3Ca（s）+N2（g）═Ca3N2（s） CaO（s）+H2O（l）═3Ca（OH）2（aq）+2NH3（g） Ca3N2（s）+6H2O（l）═Ca（OH）2（aq） ●本题从以下方面总结了 S 区元素的重要性质： 单质 Li，Mg，Ca 的性质 ，在空气中燃烧的产物（氧化物和氮化物），氮化物与水反应的产 物；其次是铍的两性，其氢氧化物也是两性的。 KO2 的重要性质与应用。 LiOH 的制取方法和 BaO2 的制取方法之一 3 . 在工业生产中,以氯化钠为原料所能得到的化工产品有哪些?简述其工艺过程或写出相应的反 应方程式. 解: 氯化钠是最基本的化工原料,是制备钠化合物的主要原料, 这里仅举例说明之. ①电解熔融氯化钠,制备金属钠,副产氯气：
2NaCl(熔融)一电→2Na(1)+Cl2(g) ②电解氯化钠水溶液制取NaOH,H2,Cl 2NaCl(aq)+2H2O(1)电解→2NaOH(aq)+H2(g)+Cl2(g) ③联碱法制纯碱: NaCl (aq) +NH3(g)+CO2(g)+HO(1) ,NaHCO3(s)+NH4Cl(aq NH4Cl(aq)+NaCl(s)-(5-10)c,NH,CI(s)+NaCl(aq) 2NaHCO3(s)->Na2CO3()+H0(g)+CO2(g)
2NaCl（熔融） æ 电解ææ Æ2Na（l）+Cl2（g） ②电解氯化钠水溶液制取 NaOH，H2，Cl2： 2NaCl（aq）＋2H2O（l） æ 电解ææ Æ2NaOH（aq）＋H2（g）+Cl2（g） ③联碱法制纯碱: NaCl（aq）＋NH3（g）+CO2（g）＋H2O（l） æ æ £40 æ ° cÆ NaHCO3（s）+NH4Cl（aq） NH4Cl（aq）+NaCl（s） æ æ (5 -10 æ )° cÆNH4Cl（s）＋NaCl（aq） 2NaHCO3（s） æ æDÆ Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）