第十四章P区元素(二) 试写出下列物质之间的反应方程式((1),(4)略) (2)液氨和钠 (3)浓硝酸和汞 (5)稀硝酸和银: (6)锡和浓硝酸 (⑦)氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液 解: (2)2NH3()+2Na()-NaNH2(am)+H2(g) (3)Hg(1)+4HNO3( k)Hg(NO3)2(aq)+2 NO2(g)+2 H20(1) (5)3Ag(S)+4HNO3(Mi)-3Ag NO3 (aq)+No(g)+2 H20(1) (6)Sn(s)+4HNO3(浓)→β一H2SnO3(s)+4NO2(g)+2H2O(1) (7)NH4CI (aq)+NaNO2(aq)->N2(g)+NaCl(aq)+2 H2O (D) 2.完成并配平下列方程式(1),(2),(5)略 (3)Cu(NO3)2 (4)Hg(NO3)2 解 (3)Cu(NO3)2(s)—4>2CuO(s)+4NO2(g)+O2(g) (4)Hg(NO3)2-)Hg(g)+2NO2(g)+O2(g) 3.完成并配平下列方程式: (1)PBr3+H2O→ (2)Ag+H2PO4→ (3)POCl3+H2O→ (4)Cu2+P2O24(过量)→ 解 (1) PBr3+3H20- H3PO3+3HBr (2)3Ag+3H2PO4 Ag3 PO4+2 H3 PO4 (3)POC13+3H20-H3PO4+3HCI (4)Cu2+2P2O(过量)→[Cu(P2O7) 4.写出下列反应方程式 (1)三氧化二砷溶于氢氧化钠溶液;(2)三硫化二锑溶于硫化氨溶液 (3)硝酸铋溶液稀释时变浑浊; (4)硫代亚锑酸钠与盐酸作用 (5)铋酸钠与浓盐酸反应。 解 (1)As,O3+6NaOH+-2Na3AsO3+3H,O
第十四章 P 区元素（二） 1. 试写出下列物质之间的反应方程式（（1），（4）略）： （2）液氨和钠； （3）浓硝酸和汞； （5）稀硝酸和银； （6）锡和浓硝酸； （7）氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液。 解： （2）2NH3（l）+2Na（s）→NaNH2（am）+ H2（g） （3）Hg（l）+4HNO3（浓）→Hg（NO3）2（aq）+2 NO2（g）+2 H2O（l） （5）3Ag（s）+4HNO3（稀）→3Ag NO3（aq）+NO（g）+2 H2O（l） （6）Sn（s）+4HNO3（浓）→β—H2SnO3（s）+4 NO2（g）+2 H2O（l） （7）NH4Cl（aq）+NaNO2（aq） æ æDÆ N2（g）+NaCl（aq）+2 H2O（l） 2. 完成并配平下列方程式((1)，（2），(5)略)： （3）Cu（NO3）2 æ æD Æ （4）Hg（NO3）2 æ æD Æ 解： （3）Cu（NO3）2（s） æ æDÆ 2CuO（s）+4NO2（g）+O2（g） （4）Hg（NO3）2 æ æDÆ Hg（g）+2NO2（g）+O2（g） 3. 完成并配平下列方程式： （1）PBr3+H2O→ （2）Ag ++H2PO4 → （3）POCl3+H2O → （4）Cu 2++P2O7 4 （过量）→ 解： （1）PBr3+3H2O→ H3PO3+3HBr （2）3Ag ++3H2PO4 →Ag3PO4+2 H3PO4 （3）POCl3+3H2O →H3PO4+3HCl （4）Cu 2++2P2O7 4 （过量）→[Cu（P2O7）2] 6 4.写出下列反应方程式： （1）三氧化二砷溶于氢氧化钠溶液； （2）三硫化二锑溶于硫化氨溶液； （3）硝酸铋溶液稀释时变浑浊； （4）硫代亚锑酸钠与盐酸作用； （5）铋酸钠与浓盐酸反应 。 解： （1）As2O3+6NaOH+→2Na3AsO3+3H2O
(2)Sb2S3+3(NH4)2S-2(NH4)3SbS3 (3)Bi (NO3)3+ H20-BiONO3(s)+2HNO 3 (4 ) 2Na, SbS3+6HCI-Sb2S3+3H2S+6NaCI (5)NaBiO3+6HCI+-BiCl3+Ch+NaC1+3H20 5.完成并配平下列方程式: (1)FeCl+H2S→ (2)S+HNO3(浓) (3)Ag2S+HNO3→ (4)NaS2+HCl→ (5)Na2S2O3+2→ (6)I2+H2SO3+H2O (7)H2S+H2SO3 (8)Na2S2O3+Ch2+H2O→ (9)Mn2+S2O32+H2O→ 解 (1)2Fe Cl3+H2S-+2Fe Cl+S+2HCI ●请注意:在水溶液中,Fe与H2S反应不能生成Fe2S3,在酸性介质中,Fe2与H2S也不能生 成FeS。 (2)S+2HNO3(浓)→H2SO4+2NO (3)3Ag2S+8HNO3-6AgNO3+3S+2N0+4H,O (4)Na2 S2+2HCI-2NaCl+H,S ●多硫化氢在酸性溶液中不稳定,分解为HS和Sε (5) Na2S2O3+I2-Na2S406+2Nal (6) I2+H2SO3+H20-H2SO+2HI ●单质碘是一种较弱的氧化剂。 (7) 2H2S+H2+3S+3H2O ●联系反应式(6)、反应式(7),推断I2与H2S的反应产物 (8)Na2S2O3+4C1+5H20-2NaHSO4+8HCI ●联系反应式(6)和反应式(8),你知道Br2与海波反应的产物吗?溴是强的催化剂,能 将S2O32氧化为SO4 (9)2Mn2+52032+8H2O→2MnO4+10SO2+16H
（2）Sb2S3+3（NH4）2S→2（NH4）3SbS3 （3）Bi（NO3）3+ H2O→BiONO3（s）+2HNO3 （4）2Na3SbS3+6HCl→Sb2S3+3H2S+6NaCl （5）NaBiO3+6HCl+→BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O 5. 完成并配平下列方程式： （1）FeCl3+H2S→ （2）S+HNO3（浓）→ （3）Ag2S+HNO3 → （4）Na2S2+HCl→ （5）Na2S2O3+I2→ （6）I2+H2SO3+H2O→ （7）H2S+H2SO3 → （8）Na2S2O3+Cl2+H2O→ （9）Mn 2++S2O8 2 +H2O→ 解： （1）2FeCl3+H2S→2FeCl2+S+2HCl ●请注意：在水溶液中，Fe 3+与 H2S 反应不能生成 Fe2S3，在酸性介质中，Fe 2+与 H2S 也不能生 成 FeS。 （2）S+2HNO3（浓）→H2SO4+2NO （3）3Ag2S+8HNO3→6AgNO3+3S+2NO+4H2O （4）Na2S2+2HCl→2NaCl+H2S+S ●多硫化氢在酸性溶液中不稳定，分解为 H2S 和 S。 （5）Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI （6）I2+H2SO3+H2O→H2SO4+2HI ●单质碘是一种较弱的氧化剂。 （7）2H2S+H2SO3→3S+3H2O ●联系反应式（6）、反应式（7），推断 I2 与 H2S 的反应产物 （8）Na2S2O3+4Cl2+5H2O→2NaHSO4+8HCl ●联系反应式（6）和反应式（8），你知道 Br2 与海波反应的产物吗？溴是强的催化剂，能 将 S2O3 2 氧化为 SO4 2 。 （9）2Mn 2++5S2O8 2 +8H2O→2MnO4 +10SO4 2 +16H +
