第六章沉淀一溶解平衡 §6.1溶解度和溶度积 §6.2沉淀的生成与溶解 §6.3两种沉淀之间的平衡 回
第六章 沉淀 —溶解平衡 § 6.3 两种沉淀之间的平衡 § 6.2 沉淀的生成与溶解 § 6.1 溶解度和溶度积
§6.1溶解度和溶度积 -6.1,1溶解度 令6.1.2溶度积 6.1.3溶解度和溶度积的关系
§ 6.1 溶解度和溶度积 6.1.3 溶解度和溶度积的关系 6.1.2 溶度积 6.1.1 溶解度
6.1.1溶解度 在一定温度下,达到溶解平衡时, 定量的溶剂中含有溶质的质量,叫做溶解 度通常以符号S表示。 对水溶液来说,通常以饱和溶液中每 100g水所含溶质质量来表示,即以: g/100g水表示
在一定温度下，达到溶解平衡时，一 定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解 度通常以符号 S 表示。 对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g 水所含溶质质量来表示，即以： g /100g水表示。 6.1.1 溶解度
6.1.2溶度积 在一定温度下,将难溶电解质晶体放 入水中时,就发生溶解和沉淀两个过程
在一定温度下，将难溶电解质晶体放 入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。 6.1.2 溶度积
在一定条件下,当溶解和沉淀速率相等 时,便建立了一种动态的多相离子平衡,可 表示如下: Baso(s)- Ba(aq)+so4(aq) 沉淀 KD ( BasO4)=[c( Ba")/cel[c(so4 )/ce 可简写为:K(BaSO4)={C(Ba2)}{c(SO)} K—溶度积常数,简称溶度积 般沉淀反应: A,Bm(s)=na (aq+mB(ag) KSp(aBm=c(a cB)
在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等 时，便建立了一种动态的多相离子平衡，可 表示如下： 一般沉淀反应： Ksp — 溶度积常数，简称溶度积。 BA (s) nA (aq) mB (aq) m n mn + − + mnnm mn (A {)B (A )} { (B )} + − Ksp = cc (BaSO (Ba{) )}{ (SO )} 2 4 2 4 + − 可简写为： Ksp = cc (BaSO (Ba[) ][)/ (SO )/ ] 2 4 2 4 + − Ksp = cccc 溶解 )(aqSO(aq)Ba (s)BaSO 2 4 2 4 + − + 沉淀
61.3溶解度和溶度积的关系 溶度积和溶解度的相互换算 在有关溶度积的计算中,离子浓度必须 是物质的量浓度,其单位为molL-1,而溶 解度的单位往往是g/100g水。因此,计算时 有时要先将难溶电解质的溶解度S的单位换 算为molL-1 AnBm(s=na(aq)+mB(aq 平衡浓度/mol·L n ms K=(nS)”(mS严AB型S=√K甲
6.1.3 溶解度和溶度积的关系 1 平衡浓度/mol L − ⋅ nS mS 溶度积和溶解度的相互换算 在有关溶度积的计算中，离子浓度必须 是物质的量浓度，其单位为mol·L－1，而溶 解度的单位往往是g /100g水。因此，计算时 有时要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位换 算为mol·L－1。 m+ n− BA mn (s) nA (aq)+ mB (aq) n m K = SS )m()n( sp AB型 S = Ksp
例:25,AgCl的溶解度为1.92×103gL 1,求同温度下AgC的溶度积。 解:已知M(AgCl)=1433 1.92×10 molL1=1.34×10-3mol·L 143.3 AgCi(s)=Ag(ag)+CI(aq 平衡浓度/(mo-L) S 6(AgC)={c(Ag+)}{c(Cl)}=S2=1.80×10
例 ：25oC，AgCl的溶解度为1.92×10-3 g·L- 1，求同温度下AgCl的溶度积。 /(mol )L −1 平衡浓度 ⋅ SS M 3.143 r 解：已知 (AgCl) = 1 3 1 3 mol .1L 1034 mol L 3.143 .1 1092 − − − − S = × =⋅ × ⋅ AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq) + − + 2 10 (AgCl ({) Ag )}{ (Cl )} .1 1080 + − − Ksp = Scc == ×
例:25C,已知K(Ag2CrO)=1.1×1012,求 同温下S( Ag, cro4)/gL。 解: Ag CrO4(s)=2Ag(aq)+ Cro4(aq) 平衡浓度/(mol·L) 2x Ke (Ag, CrO4 )=c(Ag) c( crO4 1.1×10-12=4x3x=6.5×10-5 M(Ag2CrO4)=331.7 S=65×103×3317gL=22×102gL
/(mol )L 2 1 xx − 平衡浓度 ⋅ Mr(Ag 42 )CrO = 331.7 5 1 12 5.6 10 331.7 2.2Lg 10 Lg − − −− S = ×× =⋅ × ⋅ 12 3 5 1.1 10 5.6,4 10 − − × xx == × 例：25oC，已知 (Ag2CrO4)=1.1×10-12，求 同温下S(Ag2CrO4)/g·L-1。 Ksp Ag CrO 2Ag(s) (aq) (CrO aq) 42 4 + 2− + 2 4 2 42 (Ag ({)CrO Ag )} CrO({ )} + − K = cc sp 解：
思考题:求Ca3(PO4)2的S与K间的关系 Ss/AS 108
思考题：求 Ca (PO ) 243 S与的 Ksp间的关系 5 108 S = Ksp
分子式溶度积 溶解度/mo)l·L AgC!1.8×10013×103 AgBr 50×10-13 7.1×10 83×10-17 9.1×10-10 Ag2CrO41.1×10-12 6.5×10 5 相同类型的难溶电解质,其K大的S也 大 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积 比较其溶解度的相对大小。 Ks (AgCI)> KD(Ag, CrO4) S(AgCD< S(Ag, CrO4)
(AgCl Ksp () Ag 42 )CrO
