第十二章s区元素 ●§121s区元素概述 §122s区元素的单质 □§123s区元素的化合物 口§12.4锂、铍的特殊性 对角线规则 回
§12.1 s区元素概述 §12.4 锂 、铍的特殊性 对角线规则 §12.3 s区元素的化合物 §12.2 s区元素的单质 第十二章 s 区元素
§12.碱金属与碱土金属的通性 碱金属(A):ns Li。Na.K.RbCS,Fr 碱土金属(IA):n2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属
§12.1 碱金属与碱土金属的通性 碱金属(IA )：ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 碱土金属(IIA )：ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属
IA IIA 电金原|Li Be 能性半Na 电还增K Ca 负原大Rb Sr 性性 减增 CS Ba 小强 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大
电离能、电负性减小 金属性、还原性增强 原子半径增大 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大
通性: 1.易与H2直接化合成MH、MH2离子 型化合物; 2.与O2形成正常氧化物、过氧化物 超氧化物; 3.易与H2O反应(除Be、Mg外); 4.与非金属作用形成相应的化合物 注:它们的活泼性有差异
1. 易与H2直接化合成MH、MH2离子 型化合物； 2. 与O2形成正常氧化物、过氧化物、 超氧化物； 3. 易与H2O反应(除Be、Mg外)； 4. 与非金属作用形成相应的化合物。 注：它们的活泼性有差异 通性：
§122碱金属与碱土金属的单质 122.1单质的物理性质和化学性质 12.2s区元素的存在
12.2.1 单质的物理性质和化学性质 §12.2碱金属与碱土金属的单质 12.2.2 s区元素的存在
1221单质的物理性质和化学性质 1.物理性质 Na
12.2.1 单质的物理性质和化学性质 Li Na K 1.物理性质
rb CS Be Mg Ca Sr Ba
Be Mg Ca Sr Ba Rb Cs
单质的物理性质: 181 有金属光泽 密度小 硬度小 64 熔点低 2927 K RI F 导电、导热性好碱金属单质的熔点变化
单质的物理性质： 有金属光泽 密度小 硬度小 熔点低 导电、导热性好 碱金属单质的熔点变化
2化学性质 与氧、硫、氮、卤素反应,形成相应的化合 箪质在空气中燃烧,形成相应的氧化物: Lio Nao Ko rbo cso Beo Mgo Cao sro Baoz Nao Lio 镁带的燃烧 KO
单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： Li 2O Na 2 O 2 KO 2 RbO 2 CsO 2 BeO MgO CaO SrO BaO 2 Li 2 O Na 2 O 2 KO 2 •与氧、硫、氮、卤素反应，形成相应的化合 物。 2.化学性质 镁带的燃烧
与水作用2M+2HO→2MOH+H2(g) Na K Ca
•与水作用 Li Na K Ca 2M + 2H2O → 2MOH + H2(g)
