第十七章d区元素(二) 1.完成并配平下列反应方程式((1)(4)(5)略)。 (2)Cu2O+HSO4(稀) (3) CuSO4+KI (6)CuS+HNO3(浓)→ 解 (2)Cu2O+HSO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O Cu在水中不能存在,要发生歧化生成Cur2,Cu (3)2Cu SO4+4KI-2Cul+I2+ K2SO4 ·Cu2具有一定的氧化性,特别是被还原后生成难溶的Cu(1)化合物使得 E(Cu2cuI)E(Cu2+/Cut)即Cu2氧化能力增强 (6)3CuS+8HNO (ik)-Cu (NO3)2+3S (s)+2NO+4 H,O 2.完成并配平下列反应方程式((2),(4)略) (1)AgNO3+NaOH→ (3)[Ag(NH)31+HCHO (5)Au+O2+CN+H2O→ 解: (1) 2AgNO3 +2NaOH-Ag2O(S)+2NaNO3+ H2O NaOH与金属离子反应,多数生成氢氧化物沉淀,氢氧化物是不稳定的,可生成不溶于水的 的氧化物,Ag就是少数金属离子与NaOH反应生成氧化物的实例之 (3)2[Ag (NH)3+HCHO+30H-2Ag+HCOO +4NH3+2H2O (5)4Au+O2+8CN +2H20-4[Au(CN)21+40H ·Ag,Cu都可以发生类似的反应。 3.完成并配平下列反应方程式(7),(8)略) (1) Zn(OH)2+NH3 (2)Cd2+HCO3+-光 (3)HgS+HCl(浓)+HNO3(浓)→ (4)Hg2+H2 (5)Hg2+(过量) (6)Hg2+→ (1)Zn(OH) 2+4NH3-[Zn (NH3)4]+20H (2)Cd+2HCO3-CdCO3(s)+CO2+H,O 如果写成Cd+HCO3→CdCO3(s)+H,这是错误的 (3)3HgS+12HCl(浓)+2HNO3(浓)→3H2[HgC4]+3S+2NO+4H2O
第十七章 d 区元素（二） 1. 完成并配平下列反应方程式（（1）（4）（5）略）。 （2）Cu2O+H2SO4（稀）→ （3）CuSO4+KI→ （6）CuS+HNO3（浓）→ 解： （2）Cu2O+H2SO4（稀）→Cu SO4+ Cu +H2O ●Cu +在水中不能存在，要发生歧化生成 Cu 2+ ，Cu。 （3）2Cu SO4+4KI→2CuI+I2+ K2SO4 ●Cu 2+具有一定的氧化性，特别是被还原后生成难溶的 Cu（I）化合物使得 E（Cu 2+ /CuＩ）〉Ｅ（Cu 2+ /Cu +）即 Cu 2+ 氧化能力增强。 （6）3CuS+8HNO3（浓）→Cu（NO3）2+3S（s）+2NO+4 H2O 2. 完成并配平下列反应方程式（（2），（4）略） （1）AgNO3+NaOH → （3）[Ag（NH）3] 2++HCHO→ （5）Au+O2+CN + H2O→ 解： （1）2AgNO3+2NaOH →Ag2O（s）+2NaNO3+ H2O ●NaOH 与金属离子反应，多数生成氢氧化物沉淀，氢氧化物是不稳定的，可生成不溶于水的 的氧化物，Ag +就是少数金属离子与 NaOH 反应生成氧化物的实例之一。 （3）2[Ag（NH）3] 2++HCHO+3OH － →2Ag+HCOO －+4NH3+2H2O （5）4Au+O2+8CN －+2H2O→4[Au（CN）2]－+4OH － ●Ag，Cu 都可以发生类似的反应。 3. 完成并配平下列反应方程式（（7），（8）略） （1）Zn（OH）2+NH3 → （2）Cd 2++HCO3－+ æ æ光 Æ （3）HgS+HCl（浓）+HNO3（浓）→ （4）Hg2 2++H2 æ æ光 Æ （5）Hg 2++I － （过量）→ （6）Hg2 2++I － → 解： （1）Zn（OH）2+4NH3→[Zn（NH3）4]2++2OH － （2）Cd 2++2HCO3－ →CdCO3（s）+CO2+H2O ●如果写成 Cd 2++HCO3－ →CdCO3（s）+H+，这是错误的 （3）3HgS+12HCl（浓）+2HNO3（浓）→3H2[HgCl4]+3S+2NO+4 H2O
·HgS是最难溶的硫化物,能分别溶于王水和Na2S溶液中。写出HgS溶于Na2S溶液中的离子 方程式。 (4)Hg2*+H2S-t>HgS+Hg+2H* (5)Hg+4(过量)→[Hgl (6)Hg2+2I→Hg2l2(s) (黄绿色,见光分解为Hgl2,Hg)
●HgS 是最难溶的硫化物，能分别溶于王水和 Na2S 溶液中。写出 HgS 溶于 Na2S 溶液中的离子 方程式。 （4）Hg2 2++H2S æ æ光Æ HgS+Hg+2H + （5）Hg 2++4I － （过量）→[HgI4] 2－ （6）Hg2 2++2I － → Hg2I2（s） （黄绿色，见光分解为 HgI2，Hg）