ק1.1理想气体状态方程式 §1.2气体混合物 §1.3气体分子通动论 §1.4真实气体 回
§1.1 理想气体状态方程式 第一章 气 体 §1.4 真实气体 §1.3 气体分子运动论 §1.2 气体混合物
§11理想气体收患方程式 令-11.1理想气体状态方程式 令1.1.2理想气体状态方程式的应用
1.1.1 理想气体状态方程式 1.1.2 理想气体状态方程式的应用 §1.1 理想气体状态方程式
111理想气体状态方程式 气体的最基本特征: 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程式的气体 称为理想气体。 机学电等数 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥 分子本身的体积相对于气体所占有体积完全 可以忽略
气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程式的气体， 称为理想气体 。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥， 分子本身的体积相对于气体所占有体积完全 可以忽略 。 1.1.1 理想气体状态方程式
理想气体状态方程式: p=nRTR-摩尔气体常量 在STP下,p=101325kPa,7=273.15K n=1.0mo时,V=22414L=22414×103m3 BR= 101325Pa×22414×10 3.3 nt 1.0mol×273.15K 学电子载器 =8.314Jmol1.K R=8.314 kPa.. K-I. mol
pV = nRT R---- 摩尔气体常量 在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3 nT pV R = R=8.314 kPa⋅L⋅K-1⋅mol-1 理想气体状态方程式： 11 KmolJ314.8 −− ⋅⋅= 1.0mol K15.273 m1022.414Pa101325 33 × ×× = −
1.1.2理想气体状态方程式的应用 1.计算,,T,n四个物理量之一。 pV=nRT 用于温度不太低,压力不太高的真实气体 2.气体摩尔质量的计算 pV=nRT M 机学电等数 m rT M=mRT M=. mol-
1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。 2.气体摩尔质量的计算 M m n = M = Mr g⋅mol-1 1.1.2 理想气体状态方程式的应用 pV mRT M = RT M m pV = = nRTpV 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 pV = nRT
3气体密度的计算 mrT M =m/y T 机学电等数 pM P- RT
ρ = RT pM pV mRT M = ρ = m / V p RT M ρ = 3.气体密度的计算
§1.2气体混合物 1.2.1分压定律 1.22分压定律的应用 -12.3分体积定律
1.2.1 分压定律 §1.2 气体混合物 1.2.3 分体积定律 1.2.2 分压定律的应用
21分压定律 组分气体: 理想气体混合物中每一种气体叫做组 分气体。 分压 组分气体B在相同温度下占有与混合 机学电等数 做气体相同体积时所产生的压力,叫做组分 包气体B的分压 rT pB
组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组 分气体。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合 气体相同体积时所产生的压力，叫做组分 气体B的分压。 V RTn p B B = 1.2.1 分压定律
分压定律 混合气体的总压等于混合气体中各组分 气体分压之和。 p=p1+p2+ 或p=∑PB n rt n Rt p 2 ∥p=nRTn2RT RT n1+n+ H=n1+n2+ nRT
分压定律： 混合气体的总压等于混合气体中各组分 气体分压之和。 p = p1 + p2 + ⋅⋅⋅ 或 p = ∑ pB V nRT p = = , = , ⋅⋅⋅ 2 2 1 1 V RTn p V RTn p ( ) VRT nn VRTn VRTn p 1 2 L 21 ++=++= L n =n1+ n2+⋅⋅⋅⋅
分压的求解: np rt nRT pB pB 机学电等数 P=XBp xBB的摩尔分数
分压的求解： x B ⎯ B的摩尔分数 V RTn p B B = B B B x n n p p == V nRT p = pxp n n p B B B ==