第十四章p区元素(二) §14.1氮族元素 §142氧族元素 回
第十四章 p区元素（二） §14.2 氧族元素 §14.1 氮族元素
§141氮族元素 □1411氮族元素概述 14.2氮族元素的单质 口14.1.3氮的化合物 口14.1.4磷的化合物 14.1.5砷、锑、铋的化合物
14.1.5 砷、锑、铋的 化合物 14.1.4 磷的化合物 14.1.3 氮的化合物 14.1.2 氮族元素的单质 14.1.1 氮族元素概述 §14.1 氮族元素
14.11氮族元素概述 氮族(VA):N,P,As,Sb,Bi 价电子构型:ns2mp3 N A Sb Bi 氧化值+5[+5+5+5(+5) 3|+3 最大配 位数 MO3酸性酸性两性两性|碱性 NH PH ash SbH BiH MHs 碱性减弱,稳定性下降
14.1.1 氮族元素概述 氮族(VA)：N，P，As，Sb， Bi 价电子构型：ns2np3 N P As Sb Bi +5 +5 +5 (+5) +3 +3 +3 +3 氧化值 +5 | -3 -3 -3 (-3) 最大配 位数 4 6 6 66 M2O3 酸性 酸性 两性 两性 碱性 氨 膦 胂 SbH3 BiH3 MH3 碱性减弱，稳定性下降 NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3
14.12氮族元素的单质 氮气是无色、无臭、无味的气体。沸 点为-195.8°C。微溶于水。常温下化学性 质极不活泼,加热时与活泼金属Li,Ca, Mg等反应,生成离子型化合物
氮气是无色、无臭、无味的气体。沸 点为 -195.8°C。微溶于水。常温下化学性 质极不活泼，加热时与活泼金属Li，Ca， Mg等反应，生成离子型化合物。 14.1.2 氮族元素的单质
磷的同素异形体 黑磷<高温高压白磷隔绝空“4°红磷 P化学性 较稳 质活泼 定,400℃ 中自燃, 以上燃 溶于非极性烧,不溶 溶剂 于有机溶 剂 白磷红磷 磷的燃烧
白磷 红磷 磷的同素异形体 黑磷←⎯ ⎯ 高温高压⎯⎯⎯ 白磷⎯隔绝空气 ⎯ →°⎯⎯⎯⎯⎯ C400 红磷 P4化学性 质活泼，空 气中自燃， 溶于非极性 溶剂。 较稳 定，400℃ 以上燃 烧，不溶 于有机溶 剂。 磷的燃烧
白磷的结 p P 红磷的结构 构 黑磷的结构 会 Sb 氮、磷为非金属, As砷、锑为准金属,铋为
As Sb Bi 氮、磷为非金属， 砷、锑为准金属，铋为金 属。 白磷的结构 红磷的结构 黑磷的结构
1413氮的化合物 1氮的氢化物 氨(NH3) 结构:N:sp3杂化,三角锥形 107.30 H H H H H
14.1.3 氮的化合物 结构： N：sp3杂化，三角锥形 N H 1.氮的氢化物 100.8pm 107.3o .. H H •氨 (NH3)
制备: 实验室: 2NH CI+Ca(od),-> CaCl,+2H,O+2NH,(g) 工业: N2+3H2 450-500C30 MPaFe、N3 性质: ①易溶于水,易形成一元弱碱 NH3+H2O-NH3 H2O=NH4 + OH ②强还原性 4NH3+302(纯)→2N2+6H2O 4NH3+502(空气)-B>4NO+6H2O
工业： Cl2NH Ca(OH) (g)2NHO2HCaCl 4 + 2 ⎯⎯→ 2 2 ++ 3 2 3HN 2 2NH3 ⎯+ ⎯ → ° ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Fe 30MPa C500~450 制备： 实验室： 性质： ① 易溶于水，易形成一元弱碱 O6HNO4)(5O4NH O6H2N)(3O4NH 2 Pt 23 23 22 + ⎯⎯→ + + → + 空气 纯 ② 强还原性 _ + 23 ⋅ 23 4 + OHNHOHNHOHNH +
③加合反应 H+NH3→>NH4 Ag+2NH3→>[Ag(NH3)2] ④取代反应 2NH+ 2Na->2Nanh+h NH2NH2联氨(肼),NH亚氨基,N氮化物
④ 取代反应 + + + + →+ →+ NH2Ag ])[Ag(NH NHNHH 3 23 3 4 22 C570 2NH3 2Na ⎯+ ⎯ →⎯ 2NaNH + H ° 催化 NH2-NH2联氨(肼)，NH 亚氨基，N 氮化物 ③ 加合反应
铵盐 ①铵盐一般为无色晶体,绝大多数易溶于水 水解:NH4+H2O=H3O++NH3 NH的结构花,邪P水 H NH的鉴定:四面体 HH H 石蕊试纸法(红→蓝) Nessler试剂法(K2Hgl4)现象:红棕到深褐 NH4+2(HgI412-+40HO-NH, JI(S)+7I+3H,O
①铵盐一般为无色晶体，绝大多数易溶于水 H N H H H + •铵盐 石蕊试纸法 (红→蓝) + NH4的结构： Nessler试剂法 (K2HgI4) 现象：红棕到深褐 N：sp3杂 化， + 正四面体 NH4的鉴定： NH ]I(s) 3H7I O Hg Hg NH 2[HgI ] 4OH [O 2 2 2 4 + 4 + ++ + − − − 水解： + H2O H3O+ + NH3 + NH4