实验十三铜和银 1.实验目的 (1)了解铜、银氢氧化物的生成和性质 (2)了解铜、银配合物的生成和性质 (3)了解硫化物的生成和性质。 (4)了解Cu2和Ag的氧化性 (5)了解Cu2和Ag的鉴定方法 2.实验内容 21铜、银氢氧化物的生成与性质 (1)往试管中加入少许0lmol的CuCl2溶液与2mol/L的NaOH溶液,观察沉淀 的颜色与状态。将沉淀分为三份,分别试验对稀酸、浓碱及热的稳定性。 实验现象:蓝色絮状沉淀.加浓碱的试管变成深蓝色溶液,加稀酸的试管蓝色沉 淀溶解,加热的试管生成黑色沉淀, 化学方程式:Cu2+2OH→Cu(OH2↓ Cu(OH2+2OH→[Cu(OH)4 Cu(OH)2+2H→Cu2+H2O u(oh)2 HO (2)往试管中加入少许0.1 moI/L AgNO3溶液与2 mol/L Naoh溶液,观察沉淀的颜 色和状态。 实验现象:开始白色沉淀,很快变成灰色,最后变成黑色。 化学方程式:Ag++OH→AgOH↓(白色) 2AgOH→Ag2O↓(黑色)+H2O (3)往试管中加入1~2mL0.1mol/ L Cuso4溶液,再加入过量的3 mol/l Naoh溶液 与少量固体葡萄糖。放置,观察橙黄色CuOH沉淀的生成,而后转变成橙红色的Cu2O 沉淀。将沉淀用水洗净分为两份,分别试验其对浓氨水、浓盐酸的作用,则生成铜(+1) 的无色配合物:[Cu(NH3)2)OH和 HCuCI2(H2CuCl3,H3CuCl4)。 实验现象:先生成黄色的CuOH沉淀,而后转变成橙红色的Cu2O沉淀。Cu2O分 别与浓氨水、浓盐酸的作用,生成铜(+1)的无色配合物[CuNH2]OH和 CUcL2 反应方程式:2CuSO4+C6H2O6+4NaOH=2CuOH↓+C6H1207+H2O+2Na2SO4
实验十三 铜和银 1. 实验目的 （1）了解铜、银氢氧化物的生成和性质． （2）了解铜、银配合物的生成和性质． （3）了解硫化物的生成和性质。 （4）了解 Cu2+和 Ag+ 的氧化性． （5）了解 Cu2+和 Ag+ 的鉴定方法． 2. 实验内容 2.1 铜、银氢氧化物的生成与性质 (1) 往试管中加入少许 0.1mo1/L 的 CuCl2 溶液与 2mol／L 的 NaOH 溶液，观察沉淀 的颜色与状态。将沉淀分为三份，分别试验对稀酸、浓碱及热的稳定性。 实验现象：蓝色絮状沉淀．加浓碱的试管变成深蓝色溶液，加稀酸的试管蓝色沉 淀溶解，加热的试管生成黑色沉淀。 化学方程式：Ｃu 2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 + 2OH- → [Cu(OH)4] 2- Cu(OH)2 + 2H+ → Ｃu 2+ + H2O Cu(OH)2 → CuO↓ + H2O (2) 往试管中加入少许 0.1mo1/L AgNO3溶液与 2mo1/L NaOH 溶液，观察沉淀的颜 色和状态。 实验现象 ：开始白色沉淀，很快变成灰色，最后变成黑色。 化学方程式： Ag+ + OH- → AgOH↓(白色) 2AgOH → Ag2O↓(黑色) + H2O (3)往试管中加入 1~2mL 0.1mo1/L CuSO4溶液，再加入过量的 3 mo1/L NaOH 溶液 与少量固体葡萄糖。放置，观察橙黄色 CuOH 沉淀的生成，而后转变成橙红色的 Cu2O 沉淀。将沉淀用水洗净分为两份，分别试验其对浓氨水、浓盐酸的作用，则生成铜(+1) 的无色配合物：[Cu(NH3)2]OH 和 HCuCl2(H2CuCl3，H3CuCl4)。 实验现象：先生成黄色的 CuOH 沉淀，而后转变成橙红色的 Cu2O 沉淀。Cu2O 分 别与浓氨水、浓盐酸的作用，生成铜(+1)的无色配合物 [Cu(NH3)2]OH 和 HCuCl2。 反应方程式： 2CuSO4+ C6H2O6 + 4NaOH ＝ 2CuOH↓+ C6H12O7 + H2O + 2Na2SO4
2Cuh Cu,O+H,O Cu2O+ 4NH3+ H20-2 [ Cu(NH3)2JOH Cu2O+2HCl(浓)→2 HCucI2+H2O 22铜、银硫化物的生成和性质 (1)在5滴0.1mol/CuSO4溶液中,加入H2S水,即有黑色Cus沉淀生成。试验Cu 在浓盐酸、浓硝酸中的溶解作用。 实验现象:先有黑色CuS沉淀生成,与浓盐酸不作用,与浓硝酸作用有NO气体 生成,并有淡黄色的硫沉淀。 反应方程式:Cu2++H2S→CuS↓(黑色)+2H+ 3CuS+8HNO(浓)→3Cu(NO3)2+3S↓+2NO+4H2O (2)在5滴0.1 mol/L AgNO3溶液中加入H2S水,即析出黑色Ag2S沉淀,试验在 浓盐酸、热浓硝酸中的溶解作用。 实验现象:析出黑色AgS沉淀,与浓盐酸不作用,与热浓硝酸作用生成NO气 体和淡黄色的硫沉淀 反应方程式:2Ag+H2S→Ag2S↓(黑色)+2H 3Ag2S+8HNO3(浓)→6AgNO3+3s+2NO+4H2O 23铜、银配合物 (1)往试管中加入少许01mol的CuC2溶液与2mol/L的NaOH溶液,制备少量 u(OH沉淀,离心沉降,弃去清液,再加入少许2moI冮L氨水,观察沉淀是否溶解。 实验现象:沉淀溶解,变为深蓝色溶液。 反应方程式:Cu2+2OH→Cu(OH)2↓ Cu(oh)2+ 4NH3-[Cu(NH3)4"+ 20H (2)往试管中加入少许0.1 mo1/L AgNO3溶液与2 mol/l Naoh溶液,制备Ag2O沉 淀,试验沉淀是否能溶于2molL氨水中。写出反应式 实验现象:沉淀溶解,成为无色溶液 反应方程式:Ag2O+2NH3+H2O→[AgNH3]+2OH (3)往试管中加入几滴0.1 mo1/L AgNo3溶液和0.1 mol/L Nacl溶液,将生成的AgCl 沉淀离心沉降,弃去清液,试验沉淀是否溶于2mo/L氨水中 实验现象:白色的沉淀AgC溶解于氨水 反应方程式:Ag++CI→AgCl↓(白)
2CuOH ＝ Cu2O +H2O Cu2O + 4NH3 + H2O →2 [Cu(NH3)2]OH Cu2O + 2HCl(浓) → 2HCuCl2 + H2O 2.2 铜、银硫化物的生成和性质 (1)在 5 滴 0.1mo1/L CuSO4溶液中，加入 H2S 水，即有黑色 CuS 沉淀生成。试验 CuS 在浓盐酸、浓硝酸中的溶解作用。 实验现象：先有黑色 CuS 沉淀生成，与浓盐酸不作用，与浓硝酸作用有 NO 气体 生成，并有淡黄色的硫沉淀。 反应方程式：Cu2+ + H2S → CuS ↓ (黑色) + 2H+ 3CuS + 8HNO3(浓)→ 3Cu(NO3)2 + 3S↓ +2NO + 4H2O (2)在 5 滴 0.1 mo1/L AgNO3 溶液中加入 H2S 水，即析出黑色 Ag2S 沉淀，试验在 浓盐酸、热浓硝酸中的溶解作用。 实验现象 ：析出黑色 Ag2S 沉淀，与浓盐酸不作用，与热浓硝酸作用生成 NO 气 体和淡黄色的硫沉淀。 反应方程式：2Ag+ + H2S → Ag2S↓(黑色) + 2H+ 3 Ag2S + 8HNO3(浓)→ 6AgNO3 + 3S↓ +2NO + 4H2O 2.3 铜、银配合物 (1) 往试管中加入少许 0.1mo1/L 的 CuCl2 溶液与 2mol／L 的 NaOH 溶液，制备少量 Cu(OH)2 沉淀，离心沉降，弃去清液，再加入少许 2 mo1/L 氨水，观察沉淀是否溶解。 实验现象 ：沉淀溶解，变为深蓝色溶液。 反应方程式：Cu2+ + 2OH- →Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 + 4NH3 →[Cu(NH3)4] 2+ + 2OH- (2) 往试管中加入少许 0.1mo1/L AgNO3溶液与 2mo1/L NaOH 溶液，制备 Ag2O 沉 淀，试验沉淀是否能溶于 2mol/L 氨水中。写出反应式。 实验现象 ：沉淀溶解，成为无色溶液。 反应方程式：Ag2O + 2NH3 + H2O →[Ag(NH3)2] + + 2OH- (3) 往试管中加入几滴 0.1mo1/L AgNO3溶液和 0.1mo1/L NaCl 溶液，将生成的 AgCl 沉淀离心沉降，弃去清液，试验沉淀是否溶于 2mol/L 氨水中。 实验现象 ：白色的沉淀 AgC 溶解于氨水。 反应方程式：Ag+ + Cl- → AgCl↓(白)
AgCl+ 2NH3-[Ag(NH3)2]+CI (4)往试管中加入几滴0.1 Mo1/L agNo3溶液和0.1 mol/L KBr溶液,观察沉淀的颜 色。离心沉降,弃去清液,在沉淀中加λ0. Imol/L Na2S2O3溶液,观察沉淀是否溶解 实验现象:生成淡黄色沉淀;加入0. Imol/l;Na2S2O3溶液沉淀溶解。 反应方程式:Ag++Br→AgBr4(淡黄) AgBr+ 2S203-[Ag(S2O3)2]+ Bi 24铜、银化合物的氧化还原性 241+1价铜的化合物生成和性质: (1)在10滴1 mol/L CuCI2溶液中,加入10滴浓盐酸,再加入少许铜屑,加热至沸, 待溶液至深棕色时,停止加热,用滴管吸出少量溶液,加入盛有半杯水的小烧杯中,观 察是否有白色沉淀生成?。 实验现象:有白色沉淀生成。 反应方程式:CuCl2+2HCl(浓)+Cu→2H[CuCl2] 2HI(CuCl]→2CuCl↓(白)+2HC (2)在5滴0.lmol/ L CuSO4溶液中加入20滴0. Imol/L KI溶液,离心,分离清液和 沉淀。检査清液中是否有L存在。把沉淀洗涤两次,观察沉淀的颜色和状态。 把洗净的沉淀分成两份:一份加入饱和的KI溶液至沉淀刚好溶解,取此清液数滴, 加水稀释,观察又有沉淀生成;另一份沉淀加入饱和的KSCN溶液,至沉淀刚好溶解, 然后再用水稀释,观察沉淀的生成 实验现象:清液以CCl4萃取,CCl4层呈紫色,有L存在;沉淀为白色:;一份加 入饱和的KⅠ溶液至沉淀刚好溶解,取此清液数滴,加水稀释,有沉淀生成;另一份沉 淀加入饱和的KSCN溶液,至沉淀刚好溶解,然后再用水稀释,有沉淀生成 反应方程式:Cu2++4I→Cu+l2 CuI+2KI→2KCul2 Cul 2Kscn-KCu(SCN)2+ KI 242银镜反应:在一支洁净的试管中加入2mL0.1 mo1/L agNo溶液,逐滴加入 2mol几L氨水直到生成的沉淀刚好溶解为止。然后,再往溶液中加入几滴10%葡萄糖溶 液,并把试管放在水浴中加热,观察试管壁上生成的银镜 实验现象:试管壁上生成银镜。 反应方程式:Ag+2NH→Ag(NH3)2
AgCl + 2NH3 →[Ag (NH3)2] + + Cl- (4) 往试管中加入几滴 0.1mo1/L AgNO3溶液和 0.1mo1/L KBr 溶液，观察沉淀的颜 色。离心沉降，弃去清液，在沉淀中加入 0.1mo1/L Na2S2O3 溶液，观察沉淀是否溶解. 实验现象 ：生成淡黄色沉淀；加入 0.1mo1/L；Na2S2O3 溶液沉淀溶解。 反应方程式：Ag+ + Br- → AgBr↓(淡黄) AgBr + 2S2O3 2- →[Ag (S2O3)2] 3- + Br- 2.4 铜、银化合物的氧化还原性 2.4.1 +1 价铜的化合物生成和性质： (1) 在 10 滴 1 mo1/L CuCl2 溶液中，加入 10 滴浓盐酸，再加入少许铜屑，加热至沸， 待溶液至深棕色时，停止加热，用滴管吸出少量溶液，加入盛有半杯水的小烧杯中，观 察是否有白色沉淀生成?。 实验现象 ：有白色沉淀生成。 反应方程式：CuCl2 + 2HCl (浓) + Cu → 2H[CuCl2] 2H[CuCl2] → 2CuCl↓(白) + 2HCl (2) 在 5 滴 0.1mo1/L CuSO4 溶液中加入 20 滴 0.1mo1/L KI 溶液，离心，分离清液和 沉淀。检查清液中是否有 I2存在。把沉淀洗涤两次，观察沉淀的颜色和状态。 把洗净的沉淀分成两份：一份加入饱和的 KI 溶液至沉淀刚好溶解，取此清液数滴， 加水稀释，观察又有沉淀生成；另一份沉淀加入饱和的 KSCN 溶液，至沉淀刚好溶解， 然后再用水稀释，观察沉淀的生成。 实验现象 ：清液以 CCl4 萃取，CCl4 层呈紫色，有 I2存在；沉淀为白色；一份加 入饱和的 KI 溶液至沉淀刚好溶解，取此清液数滴，加水稀释，有沉淀生成；另一份沉 淀加入饱和的 KSCN 溶液，至沉淀刚好溶解，然后再用水稀释，有沉淀生成。 反应方程式：Cu2+ + 4I- → CuI + I2 CuI+ 2KI → 2KCuI2 CuI + 2KSCN → KCu(SCN)2 + KI 2.4.2 银镜反应：在一支洁净的试管中加入 2mL 0.1mo1/L AgNO 溶液，逐滴加入 2mo1/L 氨水直到生成的沉淀刚好溶解为止。然后，再往溶液中加入几滴 10％葡萄糖溶 液，并把试管放在水浴中加热，观察试管壁上生成的银镜。 实验现象 ：试管壁上生成银镜。 反应方程式：Ag+ + 2NH3 → Ag(NH3)2 +
2Ag(NH3 )2+C6H1206+20H -2Ag, +C6H1207+ 4NH3 H2O 25Cu2与Ag的鉴定 251Cu2的鉴定:Cu2可用生成[CuNH3)42的方法来鉴定。但当Cu2的量较少时, 可用更灵敏的亚铁氰化钾法鉴定。取2滴0.1mol/ Cuso4溶液,加入2滴0. ImoI/L Kl[Fe(CN溶液,观察现象。 实验现象:有红棕色沉淀生成。 反应方程式:2Cu2+Fe(CN→ CufFe(CNh]↓ 2.52在试管中加入5滴0. I mo1/L agNO3溶液,滴加2mol/LHCl至沉淀完全。离 心沉降,弃去清液。沉淀用蒸馏水洗涤一次。然后在沉淀内加过量的氨水,待沉淀溶解 后,加2滴0.1mol/KI溶液,有淡黄色AgI沉淀生成。 实验现象:先生成白色沉淀,加氨水后变成无色溶液,再KI溶液反应生成黄色 沉淀 反应方程式:Ag+C→AgCl↓(白) AgCl1↓+2NH3→[Ag(NH3)2]+Cl [Ag(NH3)2]+I→AgI↓(黄)+2NHy 3.思考题 (1)将Cu(OH2加热,将发生什么变?将NaOH溶液加入AgNO3溶液中,是否能得 到AgOH? (2)将氨水分别加入CuSO4和AgNO3溶液中,将产生什么现象? (3)将KI加到CuSO4溶液中,是否会得到Cul2?Cu沉淀是否可溶于浓的KI溶液 中或浓的KNCS溶液中?为什么?CuCl沉淀是否能溶于浓HCl中? (4)怎样鉴定Cu和Ag离子?
2Ag(NH3)2 + + C6H12O6 + 2OH- →2Ag↓ + C6H12O7 + 4NH3 + H2O 2.5 Cu2+与 Ag+ 的鉴定 2.5.1 Cu2+的鉴定：Cu2+可用生成[Cu(NH3)4] 2+的方法来鉴定。但当 Cu2+的量较少时， 可用更灵敏的亚铁氰化钾法鉴定。取 2 滴 0.1mo1/L CuSO4 溶液，加入 2 滴 0.1mo1/L K4[Fe(CN)6]溶液，观察现象。 实验现象 ：有红棕色沉淀生成。 反应方程式：2Cu2+ + [Fe(CN)6] 4- → Cu2[Fe(CN)6]↓ 2.5.2 在试管中加入 5 滴 0.1mo1/L AgNO3溶液，滴加 2mo1/L HCl 至沉淀完全。离 心沉降，弃去清液。沉淀用蒸馏水洗涤一次。然后在沉淀内加过量的氨水，待沉淀溶解 后，加 2 滴 0.1mo1/L KI 溶液，有淡黄色 AgI 沉淀生成。 实验现象 ：先生成白色沉淀，加氨水后变成无色溶液，再 KI 溶液反应生成黄色 沉淀。 反应方程式： Ag+ + Cl- → AgCl↓(白) AgCl↓+ 2NH3 → [Ag(NH3)2] + + Cl- [Ag(NH3)2] + + I- → AgI↓(黄) + 2 NH3 3. 思考题 （1）将 Cu(OH)2 加热，将发生什么变?将 NaOH 溶液加入 AgNO3 溶液中，是否能得 到 AgOH? （2）将氨水分别加入 CuSO4 和 AgNO3溶液中，将产生什么现象? （3）将 KI 加到 CuSO4 溶液中，是否会得到 CuI2? CuI 沉淀是否可溶于浓的 KI 溶液 中或浓的 KNCS 溶液中?为什么?CuCl 沉淀是否能溶于浓 HCl 中? （4）怎样鉴定 Cu2+和 Ag+ 离子?
