第七章氧化还原反应电化学基础 §7.1氧化还原反应的基欐念 §7.2电化学电池 ק7.3电极电势 §7.4电极电势的粒用 回
第七章 氧化还原反应 电化学基础 §7.1 氧化还原反应的基本概念 §7.2 电化学电池 §7.3 电极电势 §7.4 电极电势的应用
§7.1氧化还原反泫的基本念 7.1.1氧化值 7.12氧化还原反应方程式的配平
§ 7.1 氧化还原反应的基本概念 7.1.1 氧化值 7.1.2 氧化还原反应方程式的配平
711氧化值 有电子得失或电子转移的反应,被称 为氧化还原反应 Cu(aq)+Zn(=Zn(aq)+Cu(s)得失电子 H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g) 电子偏移 氧化值:是指某元素的一个原子的荷电 数,该荷电数是假定把每一化学键中的电子 指定给电负性更大的原子而求得的
7.1.1 氧化值 氧化值：是指某元素的一个原子的荷电 数，该荷电数是假定把每一化学键中的电子 指定给电负性更大的原子而求得的。 有电子得失或电子转移的反应，被称 为氧化还原反应。 Cu (aq) Zn )s( Zn (aq) Cu )s( 2 2 + + 得失电子 + + 2 g(H ）+Cl2（g） 2HCl（g） 电子偏移
确定氧化值的规则: ①单质中,元素的氧化值为零 ②在单原子离子中,元素的氧化值等于 该离子所带的电荷数 ③在大多数化合物中,氢的氧化值为 +1;只有在金属氢化物中氢的氧化值为-1 ④通常,氧在化合物中的氧化值为-2; 等但是在过氧化物中,氧的氧化值为-1,在氟 的氧化物中,如O2和O2F2中,氧的氧化值 分别为+2和+1
确定氧化值的规则： ①单质中，元素的氧化值为零。 ②在单原子离子中，元素的氧化值等于 该离子所带的电荷数 。 ③在大多数化合物中，氢的氧化值为 +1；只有在金属氢化物中氢的氧化值为 -1 。 ④通常，氧在化合物中的氧化值为-2 ； 但是在过氧化物中，氧的氧化值为-1，在氟 的氧化物中，如OF2 和 O 2 F 2中，氧的氧化值 分别为+2 和+1
⑤中性分子中,各元素原子的氧化值的 代数和为零,复杂离子的电荷等于各元 素氧化值的代数和。 例:H5IO6I的氧化值为+7 SO S的氧化值为+2 机学电等数 S4O2S的氧化值为+25 Fe3O4Fe的氧化值为 ×d
例： I O IH 7 65 的氧化值为 + ⑤中性分子中，各元素原子的氧化值的 代数和为零 ，复杂离子的电荷等于各元 素氧化值的代数和。 3 8 Fe OFe 43 的氧化值为+ S O S 2.5 264 + − 的氧化值为 S O S 2 232 + − 的氧化值为
712氧化还原反应方程式的配平 (1)氧化值法 配平原则: (1)元素原子氧化值升高的总数等于 机学电等数 元素原子氧化值降低的总数 (2)反应前后个元素的原子总数相等
配平原则： （１）元素原子氧化值升高的总数等于 元素原子氧化值降低的总数； （２）反应前后个元素的原子总数相等。 7.1.2 氧化还原反应方程式的配平 （1）氧化值法
配平步骤: (1)写出未配平的反应方程式 S+$O2+ NO+ H2O (2)找出元素原子氧化值的降低值和元素原 子氧化值的升高值。 (3)各元素原子氧化值的变化值乘以相应的系 翎‖数,使元素原子氧化值的升高值等于降低值 (+4)×3 0 S+HNO3—>S02+NO+H20 (-3)×4
（１）写出未配平的反应方程式。 Ｓ＋ HNO 3 — SO 2 + NO + H 2 O （ 2）找出元素原子氧化值的降低值和元素原 子氧化值的升高值。 S + HNO 3 SO 2 + NO + H 2 O 0 +5 +4 +2 (-3)×4 （+4）×3 （ 3）各元素原子氧化值的变化值乘以相应的系 数，使元素原子氧化值的升高值等于降低值。 配平步骤：
(4)用观察法配平氧化值未改变的元素原子数目 3S+ 4HNO33S02+4NO 2H,O 此方法的优点:简单、快速;缺点:需要 知道元素原子的氧化值。 学电子载器
（4）用观察法配平氧化值未改变的元素原子数目。 3Ｓ＋ 4HNO3 = 3SO2 + 4NO + 2H2O 此方法的优点：简单、快速；缺点：需要 知道元素原子的氧化值
(2)离子电子法 配平原则: ①电荷守恒:氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数 学电器國图 ②质量守恒:反应前后各元素原子 总数相等
配平原则： ① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。 ② 质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等。 （2）离子-电子法
配平步骤: ①用离子式写出主要反应物和产物气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式) ②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧 化的半反应 ③分别配平两个半反应方程式,等号两 机学电等数 边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数 ‖相等
配平步骤： ①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。 ②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧 化的半反应。 ③分别配平两个半反应方程式，等号两 边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数 相等
