第十二章S区元素 教学基本要求· (1)熟悉碱金属和碱土金属的通性 (2)掌握碱金属和碱土金属的氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质 熟悉碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和热稳定性 (3)了解锂、铍的特殊性和对角线规则。 重点内容摘要 1.s区元素的通性 S区元素包括ⅠA族和ⅢA族元素,即碱金属和碱土金属 碱金属和碱土金属原子的价层电子构型分别为ns和ns2,它们很容易失去ns电子。碱 金属和碱土金属的常见氧化值分别为+1和+2。S区元素的化合物大多是离子型化合物 碱金属和碱土金属都是轻金属,密度小,硬度小,熔点和沸点较低,导电性和导热性好。 碱金属和碱土金属都是活泼金属,具有强还原性 S区元素基本性质的递变规律归纳如下 原闊禽 半能性 径 原子半径减小,电离能、电负性 增大金属性、还原性减弱 2.s区元素的氢化物
第十二章 S 区元素 ·教学基本要求· ⑴熟悉碱金属和碱土金属的通性。 ⑵掌握碱金属和碱土金属的氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质； 熟悉碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和热稳定性。 ⑶了解锂、铍的特殊性和对角线规则。 ·重点内容摘要· ⒈ s 区元素的通性 S 区元素包括ⅠA 族和ⅡA 族元素，即碱金属和碱土金属。 碱金属和碱土金属原子的价层电子构型分别为 1 ns 和 2 ns ，它们很容易失去 ns 电子。碱 金属和碱土金属的常见氧化值分别为+1 和+2。S 区元素的化合物大多是离子型化合物。 碱金属和碱土金属都是轻金属，密度小，硬度小，熔点和沸点较低，导电性和导热性好。 碱金属和碱土金属都是活泼金属，具有强还原性。 S 区元素基本性质的递变规律归纳如下： ⒉ s 区元素的氢化物金属性、还原性增强 电离能、电负性减小 原子半径增大 原子半径减小，电离能、电负性 增大金属性、还原性减弱 IA Li Na K Rb Cs ⅡA Be Mg Ca Sr Ba
(1)氢化物 碱金属和碱土金属中的镁、钙、锶、钡可以分别形成离子型氢氧化物 离子型氢氧化物具有强还原性,它们与水反应生成相应的氢氧化物和氢气 (2)氧化物 碱金属和碱土金属在空气中燃烧的主要产物如下: Na2O2 KO, Rbo CsO? (LIN) Beo SrO (Mg3N2) Ca3N2) S区元素的正常氧化物与水反应生成相应的氢氧化物:过氧化物与水反应生成氢氧化物 和H2O2,例如 Na2O2+2H,O> 2NaoH H202 超氧化物与水反应生成氢氧化物、H2O2和O2,例如 2KO2+2H,O>2KOH H,O2+ O2 (3)氢氧化物 碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解度大小和碱性强弱的次序如下 Lioh NaoH KOh RbOH CSOH Be(oh2 Mg(oh)2 Ca(oh)2 Sr(oh)2 Ba(oh)2 溶解度增大,碱性增强 (4)重要盐类性质的递变规律 碱金属的盐大多是离子型化合物,它们的熔点、沸点较高。 碱金属卤化物熔点的高低与晶格能的大小有关。例如: Nacl>KcI> rbC>CsCl NaF> NaCl>NaBr> Nal 碱土金属氯化物熔点的高低与阳离子的极化力的大小有关 BeCl2 MgCl2< CaCl2< SrCl2< BaCl2 碱金属和碱土金属离子型化合物的热稳定性高低的规律是:大的阳离子能稳定大的阴离 子。例如,碱金属氟化物和碘化物的热稳定性高低次序恰好相反:
⑴氢化物 碱金属和碱土金属中的镁、钙、锶、钡可以分别形成离子型氢氧化物。 离子型氢氧化物具有强还原性，它们与水反应生成相应的氢氧化物和氢气。 ⑵氧化物 碱金属和碱土金属在空气中燃烧的主要产物如下： Li2O (Li3N) Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 BeO MgO (Mg3N2) CaO (Ca3N2) SrO BaO (BaO2) S 区元素的正常氧化物与水反应生成相应的氢氧化物；过氧化物与水反应生成氢氧化物 和 H2O2，例如： Na2O2 + 2H2O Æ 2NaOH + H2O2 超氧化物与水反应生成氢氧化物、H2O2和 O2，例如： 2KO2 + 2H2O Æ 2KOH + H2O2 + O2 ⑶氢氧化物 碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解度大小和碱性强弱的次序如下： ⑷重要盐类性质的递变规律 碱金属的盐大多是离子型化合物，它们的熔点、沸点较高。 碱金属卤化物熔点的高低与晶格能的大小有关。例如： NaCl > KCl > RbCl > CsCl NaF > NaCl > NaBr > NaI 碱土金属氯化物熔点的高低与阳离子的极化力的大小有关： BeCl2 < MgCl2 < CaCl2 < SrCl2 < BaCl2 碱金属和碱土金属离子型化合物的热稳定性高低的规律是： 大的阳离子能稳定大的阴离 子。例如，碱金属氟化物和碘化物的热稳定性高低次序恰好相反： 溶解度增大，碱性增强 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2
LiF>NaF>kF>RbF> csF Lil Nal rbl csl 碱土金属碳酸盐的分解温度高低次序为 BecO3 MgcO3 Caco3< SrCO3< BaCO 这可以用离子化加以说明。 3.锂、铍的特殊性,对角线规则 第二周期的锂和铍与它们的同族元素比有许多特殊性。例如,E(Ln/L)在同族中 反常地低,这与Li(g)的水合热较大(放热多)有关 在s区元素氢氧化物中,只有Be(OH2是两性的。 在s区和p区元素中,处于周期表中左上右下对角线位置的两个元素及其化合物性质有 许多相似之处,这称为对角线规则。 B
LiF > NaF > KF > RbF > CsF LiI < NaI < RbI < CsI 碱土金属碳酸盐的分解温度高低次序为 BeCO3 < MgCO3 < CaCO3 < SrCO3 < BaCO3 这可以用离子化加以说明。 ⒊ 锂、铍的特殊性，对角线规则 第二周期的锂和铍与它们的同族元素比有许多特殊性。例如， E ( Li / Li) + 在同族中 反常地低，这与 Li +(g)的水合热较大（放热多）有关。 在 s 区元素氢氧化物中，只有 Be(OH)2是两性的。 在 s 区和 p 区元素中， 处于周期表中左上右下对角线位置的两个元素及其化合物性质有 许多相似之处，这称为对角线规则。 Li Be B C Na Mg Al Si
