正极(还原反应):2Fe(a3)+2e→2Fe(a 电池反应:Sn(as)+2Fe(a)→Sn(as4)+2Fe(ap) (5)Pb(s), PbSO(s)I so (a so)I Cu (a au)I Cu (s) 解:负极(氧化反应):Pb(s)+S0(a)→PbSO4(s)+2e 正极(还原反应):Cu(ac)+2e→Cu(s) 电池反应:Pb(s)+Cu(ao)+S0(as)→PbS04(s)+Cu(s) 习题6.2将下列反应设计成电池 (1) Zn(s)+CuSO4(ag)- ZnSO,(aq)+ Cu(s) fi: Zn (s)I ZnSO (ag)I CuSO,(aq)I Cu(s (2)AgCl (s)+I(a 1- AgI (s)+ cl(ac) f: Ag(s), AgI (s)I I(a d cl(a ci) (3)Fe(a Fe ) ag(a as)- Fe(a Fe ) Ag(s) 解:Pt(s)|Fe(ap2),Fe(as")‖Ag(aa)|Ag(s) (4)2H2(g)+02(g)→2H(1) ff: Pt (s), H2( p)I H(a H )I O2( po), Pt(s) (5)Ag(s)+ 1/2C12( Pi)- AgCl(s) A: Ag(s),AgCl (s)I Cl(ac)I Cl2( p1), Pt (s) 习题6.3已知273K时 Weston标准电池电动势为1.0l86V,() 4.16× 10V·K,计算293K时电池反应的△G、△:、△:S,△-L,&,W 解:设293K时电池电动势为E(E-E)/(T-7)=-4.16×10V·K E=-4.16×10V·K(293K-273K)+1.0186V=1.0178V 设反应中n=2正极（还原反应）：2Fe(a Fe 3+) +2e → 2Fe(a Fe) 电池反应：Sn(a Sn) + 2Fe(a Fe 3+) → Sn(a Sn 4+) + 2Fe(a Fe) （5）Pb (s)，PbSO4 (s)│SO(a SO)║Cu(a Cu)│Cu (s) 解：负极（氧化反应）：Pb (s) + SO(aSO) → PbSO4 (s) + 2e 正极（还原反应）：Cu(a Cu) +2e→ Cu (s) 电池反应：Pb (s) + Cu(a Cu) + SO(a SO) → PbSO4 (s) + Cu (s) 习题 6.2 将下列反应设计成电池 （1）Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu (s) 解：Zn (s)│ZnSO4 (aq)║CuSO4 (aq)│Cu (s) （2）AgCl (s) + I(a I) → AgI (s) + Cl(a Cl) 解：Ag (s)，AgI (s)│I(a I)║Cl(a Cl)│AgCl (s)，Ag (s) （3）Fe(a Fe 2+) + Ag(a Ag) → Fe(a Fe 3+) + Ag (s) 解：Pt (s)│Fe(a Fe 2+)，Fe (a Fe 3+)║Ag(a Ag)│Ag (s) （4）2H2 (g) + O2 (g ) → 2H2O(l) 解：Pt (s)，H2 ( pH)│H(a H)│O2 ( pO)，Pt (s) （5）Ag (s) + 1/2Cl2 ( pCl) → AgCl (s) 解：Ag (s)，AgCl (s)│Cl(a Cl)│Cl2 ( pCl)，Pt (s) 习题 6.3 已知 273K 时 Weston 标准电池电动势为 1.0186V，（）p = − 4.16× 10 V · K，计算 293K 时电池反应的 ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm，ΔrUm，QR，W ′max。 解： 设 293K 时电池电动势为 E (E −E1) /(T −T1)= − 4.16×10V · K E = − 4.16×10V · K(293K − 273K ) + 1.0186V = 1.0178 V 设反应中 n = 2