活化分子分数 过波状态理论：从反应物到生成物之间形成了势能较高的活化络合物，活化络合物所处的状态 叫过渡态。 △rHm=Ea(正)-Ea(逆) Ea(E)<Ea(逆)，Arhm<0,为放热反应： Ea(正>Ea(逆)，Arhm>0,为吸热反应 活化能与反应速率关系： 浓度影响：当温度一定，某反应的活化能也一定时，浓度增大，分子总数增加，活化分子数随之 增多，反应速率增大。 温度影响：当浓度一定，温度升高，活化分子分数增多，反应速率增大。 五、催化剂 催化剂特点：种类：均相催化、多相催化：酶催化 作业：思考题8：习题6、7、9、16 第四章化学平衡 ,掌握标准平衡常数的定义、计算及实验测定。 ·熟练掌握标准平衡常数的应用。 理解化学平衡的移动。 ·了解热力学第三定律，规定熵、标准熵，理解标准摩尔反应嫡定义及计算。 ·理解热力学第二定律的意义。 ,掌握吉布斯函数变判据、标准摩尔生成吉布斯函数△，Gm°、△rGm的计算及与平衡的关系。 一.标准平衡常数 可逆反应：在一定条件下，既能向正方向进行能能向逆方向进行的反应。 在一定条件下，可逆反应处于化学平衡状态 D=≠0 经验平衡常数：化学反应达到平衡时，其生成物浓度以方程式中化学计量数为幂的积，除以反 应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为幂的积为一常数。 标准平衡常数表达式： 1、气相反应 K=Pslpr(prlpyPp(1 (Palpy-(Polpy PPop 活化分子分数 过渡状态理论：从反应物到生成物之间形成了势能较高的活化络合物，活化络合物所处的状态 叫过渡态。 ΔrHm= Ea(正) - Ea(逆) Ea(正) ＜Ea(逆)， ΔrHm ＜0 ，为放热反应； Ea(正) ＞Ea(逆)， ΔrHm ＞0 ，为吸热反应。 活化能与反应速率关系： 浓度影响：当温度一定，某反应的活化能也一定时, 浓度增大, 分子总数增加，活化分子数随之 增多,反应速率增大。 温度影响：当浓度一定，温度升高，活化分子分数增多, 反应速率增大。 五、催化剂 催化剂特点；种类：均相催化、多相催化；酶催化 作业：思考题 8；习题 6、7、9、16 第四章 化学平衡 •掌握标准平衡常数的定义、计算及实验测定。 •熟练掌握标准平衡常数的应用。 •理解化学平衡的移动。 •了解热力学第三定律，规定熵、标准熵，理解标准摩尔反应熵定义及计算。 •理解热力学第二定律的意义。 •掌握吉布斯函数变判据、标准摩尔生成吉布斯函数 ΔfGm、ΔrGm 的计算及与平衡的关系。 一. 标准平衡常数 可逆反应：在一定条件下，既能向正方向进行能能向逆方向进行的反应。 在一定条件下，可逆反应处于化学平衡状态 经验平衡常数：化学反应达到平衡时，其生成物浓度以方程式中化学计量数为幂的积，除以反 应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为幂的积为一常数。 标准平衡常数表达式： 1、 气相反应 正 = 逆  0            =  =  p p p p p p p p p p p p p K d D b B f F e E d D b B f F e E . 1 ( / ) ( / ) ( / ) .( / )