H=U+pV、等压反应热：Qp=H四、格变与热化学方程式 表示化学反应及其热效应（标准摩尔格变）关系的化学反应方程式。盖斯定律：化学反应不管是 一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同的。 生成格：由元素的稳定单质在标准态和指定温度（常为298K)下生成物质BB~+1)时的热效 应，称为物质B在该温度下的标准摩尔生成烙 五、键能与反应焓变的关系 作业：思考题4：习题9、10、20、23 第三章化学动力学基础 ·理解化学反应速率的概念。 ·理解反应速率常数以及反应级数的概念， ,掌握通过实验确立速率方程的方法。 ·了解一级、二级反应的速率方程及其应用。 ,理解阿累尼乌斯方程的意义，并掌握其应用。理解活化能及指前因子的意义。 ·理解气相双分子碰撞理论和过渡状态理论的基本观点及有关概念。 ·了解基元反应速率理论的基本思想。（自学） 了解催化作用。（可自学） 基本概念 平均速率：某一有限时间间隔内浓度的变化量 聚时速率：时间间隔趋于0时，平均速率的极限值 反应速率方程式 D=kcc唱 反应级数、反应速率方程式的确定一初始速率法、半衰期 举握Arrhenius方程式及其应用 k=kcp(-B,/R活化能Ea及指前因子知 应用：(1)己知T11,T2一k2,求Ea:(2)由Ea计算反应速率常数 碰撞理论和过渡状态理论 碰撞理论前提：发生碰撞的分子应有足够高的能量：碰撞的几何方位要适当等容反应热焓、等压反应热：Qp = H 四、焓变与热化学方程式 表示化学反应及其热效应(标准摩尔焓变)关系的化学反应方程式。盖斯定律：化学反应不管是 一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同的。 生成焓：由元素的稳定单质在标准态和指定温度（常为 298K）下生成物质 B(νB=+1)时的热效 应，称为物质 B 在该温度下的标准摩尔生成焓 五、键能与反应焓变的关系 作业：思考题 4；习题 9、10、20、23 第三章 化学动力学基础 •理解化学反应速率的概念。 •理解反应速率常数以及反应级数的概念。 •掌握通过实验确立速率方程的方法。 •了解一级、二级反应的速率方程及其应用。 •理解阿累尼乌斯方程的意义，并掌握其应用。理解活化能及指前因子的意义。 •理解气相双分子碰撞理论和过渡状态理论的基本观点及有关概念。 •了解基元反应速率理论的基本思想。（自学） •了解催化作用。（可自学） 基本概念 平均速率：某一有限时间间隔内浓度的变化量 瞬时速率：时间间隔趋于 0 时，平均速率的极限值 反应速率方程式 反应级数、反应速率方程式的确定——初始速率法、半衰期 掌握 Arrhenius 方程式及其应用 ， 活化能 Ea 及指前因子 k0 应用：（1）已知 T1—k1， T2—k2，求 Ea；（2）由 Ea 计算反应速率常数 碰撞理论和过渡状态理论 碰撞理论前提：发生碰撞的分子应有足够高的能量；碰撞的几何方位要适当 H =U + pV   A B = kc c exp( / ) k = k0 −Ea RT