10.2弱电解质的电离 一、一元弱酸弱碱的电离 1、电离常数 HAC+H2OSHO++Ac or HAcSH++Ac 在一定温度下，其平衡关系为： K=H+][AC-/HAc] Ka称为弱酸的电离平衡常数，简称为酸常数。 H,O+NH台NH4+OH K=INHJOHVINH3] K和K是化学平衡常数的一种形式，利用电离常 数数值的大小，可以估计弱电解质电离的趋势。K值越 大，电离常数越大。 通常把K,=102~107的酸称为弱酸，K,<107的酸称 为极弱酸，弱碱亦可按K大小进行分类。10.2 弱电解质的电离 一、一元弱酸弱碱的电离 1、电离常数 HAc+H2OH3O++Ac- or HAcH++Ac- 在一定温度下，其平衡关系为： Ka=[H+ ][Ac- ]/[HAc] Ka称为弱酸的电离平衡常数，简称为酸常数。 H2O+NH3NH4 ++OH￾Kb=[NH4 + ][OH- ]/[NH3 ] Ka和Kb是化学平衡常数的一种形式，利用电离常 数数值的大小，可以估计弱电解质电离的趋势。K值越 大，电离常数越大。 通常把Ka =10-2～10-7的酸称为弱酸，Ka <10-7的酸称 为极弱酸，弱碱亦可按Kb大小进行分类