(4)制备 a.白云石CaMg(CO3)=△ Cao- MgO+2CO2 2(Cao- MgO)+ Si- Ca2SIO4+ 2Mg 电炉2100℃ b. Mg0+c +co 真空升华 Mg(粗) 99999% MgC126H2O脱水会发生水解:MgCl26H1O=80K lg0+2HCI+ 5H,O 为制得无水MgCl2可在HCl(g)的气氛中加热MgC26H2O脱水 MeClz 6H2O Mocl+6H2o <77K 也可以加入氯化亚砜(SOCl2)脱水剂 MgCl2-6H20=2 MgCI +6S02 t+12HCI 还可用干法制备:MgO+Cl2+C=MgCl2+CO 四、 Calcium Subgroup Ca、Sr、Ba 1.钙分族在化合物中以M2+存在,其配合物不稳定。 其在自然界的主要存在形式为:方解石( calcite)、白云石( dolomite)、它们的混合 物为大理石( marble),它们的主要成份是CaCO3。萤石( fluorite):CaF2,重晶石( barite or heavy spar):BaSO4,石膏( gypsum):CaSO42H2O,天青石( celestine):SrSO4 2. The simple substance 1)银白色金属,在空气中覆盖上一层淡黄色膜,Ca非常硬,Sr、Ba软。 (2)与非金属反应:M与N2、H2、C、Si反应 (3)与金属反应:生成金属互化物 4)与H2O反应 M+2H,O M(OH)2+H2 MoH)2从Ca→Ba的溶解度增加,活泼性增强 5)preparation CaCl,(D) 史解Ca Cl2↑ 3BaO+2Al= 3Ba+Al2 O3 SrCl, (D) Ca、Sr、Ba也可贮存在煤油中,Ca有时存放在密封的罐子里, 3. The compo (1)氧化物: CaO+CO2, 2Ba(NO3)2= 2BaO+4NO2+O 过氧化物,可用间接方法制得: Ba(NO 3 )2+3H202+ 2NH3 H20 BaO2. 2H2O2+ 2NH4NO3 +2H20 (2)碳酸盐 M(OH)2+CO2 MCO +H2O 从CaCO3→BaCO热稳定性增加。这是由于离子反极化( contrapolarization)造成的 (3)M(Ha):MCl2、MBr2、Ml2溶于水160 电解 (4) 制备： a．白云石 CaMg(CO3)2 CaO·MgO + 2CO2 2(CaO·MgO) + Si Ca2SiO4 + 2Mg b．MgO + C 电炉2100℃ Mg + CO Mg(粗) 真空升华 Mg(纯) 99.999% 3．The compounds： MgCl2·6H2O 脱水会发生水解：MgCl2·6H2O ＞800K MgO + 2HCl + 5H2O 为制得无水 MgCl2 可在 HCl(g)的气氛中加热 MgCl2·6H2O 脱水 MgCl2·6H2O ＜773K HCl (g) MgCl2 + 6H2O 也可以加入氯化亚砜（SOCl2）脱水剂 MgCl2·6H2O +6SOCl2 MgCl2 + 6SO2↑+ 12HCl 还可用干法制备：MgO + Cl2 + C = MgCl2 + CO 四、Calcium Subgroup Ca、Sr、Ba 1．钙分族在化合物中以 M2+存在，其配合物不稳定。 其在自然界的主要存在形式为：方解石(calcite)、白云石(dolomite)、它们的混合 物为大理石(marble)，它们的主要成份是 CaCO3。萤石(fluorite)：CaF2，重晶石(barite or heavy spar)：BaSO4，石膏(gypsam)：CaSO4·2H2O，天青石(celertine)：SrSO4。 2．The simple substance (1) 银白色金属，在空气中覆盖上一层淡黄色膜，Ca 非常硬，Sr、Ba 软。 (2) 与非金属反应：M 与 N2、H2、C、Si 反应 (3) 与金属反应：生成金属互化物 (4) 与 H2O 反应 M + 2H2O M(OH)2 + H2 M(OH)2 从 Ca → Ba 的溶解度增加，活泼性增强 (5) preparation： 2 2 l l CaCl ( ) Ca SrCl ( ) Sr } + Cl2↑ 3BaO + 2Al = 3Ba + Al 2O3 Ca、Sr、Ba 也可贮存在煤油中，Ca 有时存放在密封的罐子里。 3．The compounds (1) 氧化物： CaCO3 CaO + CO2 ， 2Ba(NO3)2 2BaO + 4NO2 + O2 过氧化物，可用间接方法制得： Ba(NO3)2 + 3H2O2 + 2NH3·H2O BaO2·2H2O2 + 2NH4NO3 +2H2O (2) 碳酸盐： M(OH)2 + CO2 MCO3 + H2O 从 CaCO3 → BaCO3 热稳定性增加。这是由于离子反极化(contrapolarization)造成的。 (3) M(Hal)2： MCl2、MBr2、MI2 溶于水