(4)水解性 MH2+ 2H2O- M(OH)2+ 2H2 M3N2+6H2O 3M(OH)2+ 2NH3 (5)干燥剂:CaCl2(无)-61,CaCl26H2O Usual hydration number of common alkaline earth metal salts Element Compound MCl M(NO3 )2 6 642 200 MSO4 (6)过氧化物、碳化物、多硫化物:MO2、MC2、MSn(n=2→5) 也有超氧化物:MO)2 专题讨论 、金属氢氧化物的酸碱性 1.以MOH为代表的氢氧化物,可以存在两种离解方式 M-OH M+OH 碱式离解 MO-HMO+H酸式离解 2.MOH酸碱性的判据 (1)以Z/r作为依据,z为离子电荷数,r为离子半径,Z/r称为离子势,φ=Z/r 显然φ值越大,静电引力越大,M吸引氧原子的电子云能力越强,O-H被削弱 越易酸式电离:反之,越易碱式电离 (2)若r以1×10-10m为单位,则√④<22时,MOH为碱性;22<√p<32时,MOH 为两性:√>3.2时,MOH为酸性。 (3)同一主族元素的金属氢氧化物,由于离子的电荷数和构型均相同,故其√φ值主 要取决于离子半径的大小。例如 LIOH Naoh Mg(OH)21.76 性 KOH Ca(OH)21.42 RbOH Sr(OH)2 1.33 CSOH 强 Ba(oh)2 Charge densities for the alkali meals and alkaline earth metal ions(C mm-3) Lit CS Charge density Ion Mo Charge density 120161 (4) 水解性： MH2 + 2H2O M(OH)2 + 2H2 M3N2 + 6H2O 3M(OH)2 + 2NH3 (5) 干燥剂： CaCl2(无水) ⎯6⎯H⎯2O→ CaCl2·6H2O Usual hydration number of common alkaline earth metal salts Mg Ca Sr Ba MCl2 6 6 6 2 M(NO3)2 6 4 4 0 MSO4 7 2 0 0 (6) 过氧化物、碳化物、多硫化物：MO2、MC2、MSn（n = 2→5） 也有超氧化物：M(O2)2 专题讨论 一、金属氢氧化物的酸碱性 1．以 MOH 为代表的氢氧化物，可以存在两种离解方式： M－OH M+ + OH－ 碱式离解 MO―H MO－ + H+ 酸式离解 2．MOH 酸碱性的判据 (1) 以 Z / r 作为依据,，Z 为离子电荷数，r 为离子半径，Z / r 称为离子势，Φ = Z / r。 显然 Φ 值越大，静电引力越大，M 吸引氧原子的电子云能力越强，O－H 被削弱， 越易酸式电离；反之，越易碱式电离。 (2) 若 r 以 1 10 m −10  为单位，则 Φ  2.2 时， MOH 为碱性； 2.2  Φ  3.2 时， MOH 为两性； Φ  3.2 时， MOH 为酸性。 (3) 同一主族元素的金属氢氧化物，由于离子的电荷数和构型均相同，故其 Φ 值主 要取决于离子半径的大小。例如 Φ Φ LiOH 1.2 Be(OH) 2 2.54 NaOH 1.0 Mg(OH) 2 1.76 KOH 0.87 Ca(OH) 2 1.42 RbOH 0.82 Sr(OH) 2 1.33 CsOH 0.77 Ba(OH) 2 1.22 Charge densities for the alkali meals and alkaline earth metal ions (C·mm−3 ) Ion Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ Charge density 98 24 11 8 6 Ion Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Charge density 1100 120 52 33 23 Element Compound