(1)氢化物 碱金属和碱土金属中的镁、钙、锶、钡可以分别形成离子型氢氧化物 离子型氢氧化物具有强还原性,它们与水反应生成相应的氢氧化物和氢气 (2)氧化物 碱金属和碱土金属在空气中燃烧的主要产物如下: Na2O2 KO, Rbo CsO? (LIN) Beo SrO (Mg3N2) Ca3N2) S区元素的正常氧化物与水反应生成相应的氢氧化物:过氧化物与水反应生成氢氧化物 和H2O2,例如 Na2O2+2H,O> 2NaoH H202 超氧化物与水反应生成氢氧化物、H2O2和O2,例如 2KO2+2H,O>2KOH H,O2+ O2 (3)氢氧化物 碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解度大小和碱性强弱的次序如下 Lioh NaoH KOh RbOH CSOH Be(oh2 Mg(oh)2 Ca(oh)2 Sr(oh)2 Ba(oh)2 溶解度增大,碱性增强 (4)重要盐类性质的递变规律 碱金属的盐大多是离子型化合物,它们的熔点、沸点较高。 碱金属卤化物熔点的高低与晶格能的大小有关。例如: Nacl>KcI> rbC>CsCl NaF> NaCl>NaBr> Nal 碱土金属氯化物熔点的高低与阳离子的极化力的大小有关 BeCl2 MgCl2< CaCl2< SrCl2< BaCl2 碱金属和碱土金属离子型化合物的热稳定性高低的规律是:大的阳离子能稳定大的阴离 子。例如,碱金属氟化物和碘化物的热稳定性高低次序恰好相反:⑴氢化物 碱金属和碱土金属中的镁、钙、锶、钡可以分别形成离子型氢氧化物。 离子型氢氧化物具有强还原性，它们与水反应生成相应的氢氧化物和氢气。 ⑵氧化物 碱金属和碱土金属在空气中燃烧的主要产物如下： Li2O  (Li3N)  Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 BeO MgO  (Mg3N2) CaO (Ca3N2) SrO  BaO (BaO2) S 区元素的正常氧化物与水反应生成相应的氢氧化物；过氧化物与水反应生成氢氧化物 和 H2O2，例如： Na2O2 + 2H2O Æ 2NaOH + H2O2 超氧化物与水反应生成氢氧化物、H2O2和 O2，例如： 2KO2 + 2H2O Æ 2KOH + H2O2 + O2 ⑶氢氧化物 碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解度大小和碱性强弱的次序如下： ⑷重要盐类性质的递变规律 碱金属的盐大多是离子型化合物，它们的熔点、沸点较高。 碱金属卤化物熔点的高低与晶格能的大小有关。例如： NaCl > KCl > RbCl > CsCl  NaF > NaCl > NaBr > NaI 碱土金属氯化物熔点的高低与阳离子的极化力的大小有关： BeCl2 < MgCl2 < CaCl2 < SrCl2 < BaCl2 碱金属和碱土金属离子型化合物的热稳定性高低的规律是： 大的阳离子能稳定大的阴离 子。例如，碱金属氟化物和碘化物的热稳定性高低次序恰好相反： 溶解度增大，碱性增强 LiOH  NaOH  KOH  RbOH  CsOH  Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2