二、热力学第一定律 (一)热和功 在热力学中，热(heat)是系统和环境之间由于温度差 而交换的能量形式，常用符号“Q”表示。体系和环境之间 除了热以外的一切能量交换形式统称为功(wOk),常用 符号“W”表示。 系统向环境放热，Q为负值，即Q<0; 系统从环境吸热，Q为正值，即Q>0。 热力学规定： 系统对环境作功，W为负值，即W<O: 环境对系统作功，W为正值，即W>O。 热和功不是状态函数，热和功的变化数值与系统的变化 途径密切相关。二、热力学第一定律 （一）热和功 在热力学中，热（heat）是系统和环境之间由于温度差 而交换的能量形式，常用符号“Q”表示。体系和环境之间 除了热以外的一切能量交换形式统称为功（work），常用 符号“W”表示。 热力学规定： 系统向环境放热，Q为负值，即Q < 0； 系统从环境吸热，Q为正值，即Q > 0。 系统对环境作功，W为负值，即W< 0； 环境对系统作功， W为正值，即W> 0。 热和功不是状态函数，热和功的变化数值与系统的变化 途径密切相关