:(-)Pt]HNO2(c1).NO3(c2),H+(c3)IlFe3+(c4).Fe(c5)IPt(+) 电极反应： 负极：HNO2+H2O-2e=NO3+3HH 正极：Fe3++e=Fe2+ 电池反应：2Fe3++HNO2+H2O=2Fe2+NO3+H+ 二、电极电势(electrode potential) 在原电池中，用导线将两极连接在一起，检流计的指针发生偏 转，说明两个电极之间存在电势差，也就是说两个电极的电势不 同。什么是电极电势？它是如何产生的？ 1.电极电势的产生 如图，当把金属棒放入它的盐溶液中时，一方面金属M表面 构成品格的金属离子和极性大的水分子互相吸引，有一种使金属 棒上留下电子而自身以水合离子M(ag)的形式进入溶液的倾 向。金属离子越活泼，这种倾向越大。另一方面，盐溶液中的离 子又有一种从金属表面获得电子而沉积在金属表面的倾向。金属 越不活泼，溶液越浓，这种倾向越大。这两种对立的倾向在某种 条件下达到暂时的平衡：M三M(ag)+ne 在某一给定浓度的溶液中，若失去电子的倾向大于获得电子 的倾向，到平衡时的最后结果是金属离子M进入溶液，使金属棒 上带负电，靠近金属棒附近的溶液带正电。这时在金属和溶液之 间产生电位差，这种产生在金属和盐溶液之间的电势叫金属的电 10