下面以一些盐作为例子看一下溶解熵变的情况。 ①「+较大，z较小，如K+盐 K+离子是一个较大的一价阳离子，若阴离子亦为一价，且 有较大半径，则这些盐在溶解时总是△arSm0,而△Sm虽然小 于0，但对一价较大的离子来说，水化程度低，熵减幅度小，即 △atSm正值大、占优势，△hSm负值小， 影响不显著，因而晶格 熵增未能被水化熵减所抵消，结果是△.Sm成为正值。即总体说 来，溶解时是熵增的。因此，尽管不少的钾盐的△H为正值 (正值表明△Hm正值绝对值大，△Hm负值绝对值小)，似乎对 溶解不利，但却因△S也为正值而导致易溶。 ②r大，乙_小，高氯酸盐、硝酸盐 一价的半径大的一些阴离子（如NO3ˉ、CIO4)的盐类，常由 于较正的△，Sm而导致易溶，尤其是当△H为负时更是如此。 已知硝酸盐都是易溶的，高氯酸盐也有不少是易溶的。 (可参照①r+较大，z+较小的情况进行讨论) ① r＋较大，z＋较小，如K＋盐 K＋离子是一个较大的一价阳离子，若阴离子亦为一价，且 有较大半径，则这些盐在溶解时总是△latSm θ>0，而△h Sm θ虽然小 于0，但对一价较大的离子来说，水化程度低，熵减幅度小，即 △latSm θ正值大、占优势，△h Sm θ负值小，影响不显著，因而晶格 熵增未能被水化熵减所抵消，结果是△s Sm θ成为正值。即总体说 来，溶解时是熵增的。因此，尽管不少的钾盐的△sHm θ为正值 (正值表明△latHm θ正值绝对值大，△hHm θ负值绝对值小)，似乎对 溶解不利，但却因△s Sm θ也为正值而导致易溶。 ② r－大，z－小，高氯酸盐、硝酸盐 一价的半径大的一些阴离子(如NO3 －、ClO4 －)的盐类，常由 于较正的△s Sm θ而导致易溶，尤其是当△sHm θ为负时更是如此。 已知硝酸盐都是易溶的，高氯酸盐也有不少是易溶的。 (可参照① r＋较大，z＋较小的情况进行讨论) 下面以一些盐作为例子看一下溶解熵变的情况