为氯化亚C,它是 储分族 色aa 【化物】自华P57 月题：如何鉴别Sn4+和S2+,如何检验Pb2+戒 S2,什么用作-金粉旅料，PhS如何变为PhSO4。 【铅的一些含氧眼盐】自半， 于水，或因 简述：为什么现在汽车使用含船汽袖 问题：船塘、船白及费中的主成份各是什么？ 00 碳化物硅化物理化物 碳化物硅化物化物 这构可分为三大 金具型化合物 的导电性好、塘点高，有的博点 更度 中博点量高的。 中。通 碳化物硅化物化物 碳化物硅化物圆化物 微 硬度大博点高，博性 料且能将热% 38a 无机化合物的水解性 无机化合物的水解性 些离子的相对水解度 因暴：38 阳 水解产物的类型：P762 N 过液金属离子 B 8  锗分族 2、二卤化物：重要的MX2为氯化亚锡SnCl 2，它是 生产上和化学实验中常用的还原剂。 HgCl 2+SnCl 2===Hg 2Cl 2↓(白色)+SnCl 4 Hg 2Cl 2+SnCl 2===Hg↓(黑色)+SnCl 4 此反应很灵敏，常用来检验Hg 2+ 和Sn2+ 的存在。 SnCl 2易水解，配制SnCl 2溶液时，先将SnCl 2固体溶 解在少量浓盐酸中再稀释。为防止Sn2+ 氧化，常在新配 制的SnCl 2溶液中加少量金属Sn。 SnCl 2+H 2O==Sn(OH)Cl↓(白色)+HCl  PbCl 2难溶于冷水,易溶于热水,也能溶解于盐酸中。 PbCl 2+2HCl＝H 2[PbCl 4] PbI 2为黄色丝状有亮光的沉淀，易溶于沸水，或因 生成配合物而溶解于KI的溶液中。 PbI 2+2KI＝K 2[Pbl4] 锗分族 【硫化物】自学：P757  问题：如何鉴别Sn4+和Sn2+，如何检验Pb2+或 S2­，什么用作“金粉”涂料，PbS如何变为PbSO4。 【铅的一些含氧酸盐】自学： 简述：为什么现在汽车使用含铅汽油？ 问题：铅糖、铅白及铬黄中的主要成份各是什么？ 碳化物硅化物硼化物 这些化合物按组成结构可分为三大类： 1、离子型化合物 第一类由IA、IIA(铍除外)族元素、IB、IIB、 IIIB元素生成的碳化物，与水反应会放出乙炔。 CaC 2(s)+2H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)+C2H 2(g) 第二类是由铍、铝生成的碳化物Be 2C和AI4C 3， 它们与水反应生成甲烷，例如： Al 4C 3(s)+12H 2O(l)＝4Al(OH)3(s)+3CH 4(g) 用类似制备离子型碳化物的方法可以得到离子型 硅化物和硼化物。它们与酸反应转变为硅烷和硼烷： Mg 2Si(s)+4H + (aq)＝2Mg 2+ (aq)+SiH 4(g) 6MgB2+12H + (aq)＝6Mg 2+ (aq)+B4H 10+8B+H 2(g) 碳化物硅化物硼化物 2、金属型化合物 第IVB～VllB及Vlll族元素的碳化物均为金属型 化合物。碳原子嵌在金属原子密堆积晶格中的多面 体孔穴内。 金属型碳化物的导电性好、熔点高，有的熔点 甚至超过原来的金属。如TiC、TaC、HfC的熔点在 3400K以上(接近4000K)，硬度大，热膨胀系数小， 导热性好，可作高温材料，已用作火箭的心板和火 箭用的喷嘴材料。 用20%的HfC和80%的TaC制得的合金是已知物 中熔点最高的。 碳化物硅化物硼化物 有些过渡金属如铬、锰、铁、钴、镍的半径 小，碳原子使晶格发生了变形，这些碳化物能被水 和酸所水解，生成烃类和氢气的混和物。 过渡金属的硅化物如FeSi 2、FeSi、Fe 3Si2、 Mo 5Si 3及MoSi 2等属于非整比化合物，其组成式与元 素的化合价无关，其中含硅量高的耐酸，在高温下 抗氧性好。 金属硼化物随着组成中的硼原子数目增多，其 结构就越复杂。这些化合物一般都很硬，且耐高温、 抗化学侵蚀，通常它们都具有特殊的物理和化学性 质。 碳化物硅化物硼化物 3、共价型化合物 这类化合物主要是一些碳化物，如碳化硅SiC具 有金刚石的结构，耐高温、导热性又好，适合于做高 温热交换器，所以又名金刚砂。 碳化硼B4C结构较复杂，硬度大，熔点高，情性。 在1623—2173K的环境中，用SiC或Si3N 4陶瓷制 发动机某些部件，则可承受1600K以上的高温而毋需 冷却，可节省30%的燃料且能将热效率提高到50%。 用它们的纤维增强塑料、树脂或金属制成复合材 料，用在飞机、汽车、船舰、空间飞行器和导弹等方 面。它们是一类大有发展前途的非氧化物系无机材料。 二、水解产物的类型：P762  （1）碱式盐 （2）氢氧化物 （3）含氧酸 （4）聚合与配合 无机化合物的水解性 一、影响水解的因素：P738  （1）电荷与半径 （2）电子层结构 （3）空轨道 阳离子的水解能力与离子的极化能力有关。稀有 气体构型金属离子的水解程度与它们的离子极化力成 正比。 人们找出pKh与Z2 /r有关系，前者为水解常数的负 对数，后者表示离子极化能力。水解性随Z2 /r增大而增 大。pKh值越小，离子的水解程度越大。 无机化合物的水解性 三、水解反应的规律：P764。 强酸的阴离子如ClO 4 ­ 和NO 3 ­ 等不水解，它们对水 的pH值无影响。但是弱酸的阴离子如CO 3 2­ 及SiO 3 2­  等，明显地水解，而使溶液的pH值增大。 一些离子的相对水解强度 阳离子 阴离子 微不足道 显著 微不足道 显著 ClO4 ­  NO3 ­  SO4 ­  I ­  Br  ­  Cl ­  PO4 ­  CO3 ­  SiO3 ­  CH3COO ­  F ­  CN ­  S  ­  K +  Na +  Ba +  Ca +  Sr +  NH4+  Al  +  Li +  过渡金属离子 2 3 2 2 3 2 2 2 2