课程名称 无机化学 授课专业及层次 临床药学本科 授课内容 第五章第三、四节 学时数 2 教学目的 掌握酸碱电离平衡移动的原理；缓冲溶液的组成和作用机理 重点 缓冲溶液作用机理 难点 缓冲溶液的计算 自学内容 PH值对溶质存在状态的影响 使用教具 多媒体 相关学科知识 无 教学法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 5分钟 55.3缓冲溶液 三、缓冲溶液的选择和配制（重点，让学生掌握选择和配制方法） 10分钟 配制方法和步骤： 1选择合适的缓冲系。 2.总浓度要适当 3.计算所需弱酸及其共轭碱的物质量或体积 4按计算结果，分别量取体积为V(HB)的HB溶液和V(B-)的B-溶 液相混合，即得V体积的所需pH近似的缓冲溶液。 四、人体正常pH的维持与失控（自学） 55.4难溶电解质的形成和溶解 一、溶度积 10分钟 在一定的温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积为一常数。 (严格的说，应该用活度，但在稀溶液中，f趋近1，C≈α)Ksp= [An+]a[Bm-]b 二、溶度积与溶解度 28 5分钟 28 课程名称 无机化学 授课专业及层次 临床药学本科 授课内容 第五章 第三、四节 学时数 2 教学目的 掌握酸碱电离平衡移动的原理；缓冲溶液的组成和作用机理 重 点 缓冲溶液作用机理； 难 点 缓冲溶液的计算 自学内容 PH 值对溶质存在状态的影响 使用教具 多媒体 相关学科知识 无 教 学 法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 §5.3 缓冲溶液 三、缓冲溶液的选择和配制（重点，让学生掌握选择和配制方法） 配制方法和步骤： 1.选择合适的缓冲系。 2.总浓度要适当 3.计算所需弱酸及其共轭碱的物质量或体积 4.按计算结果，分别量取体积为 V（HB）的 HB 溶液和 V（B-）的 B-溶 液相混合，即得 V 体积的所需 pH 近似的缓冲溶液。 四、人体正常 pH 的维持与失控（自学） §5.4 难溶电解质的形成和溶解 一、溶度积 在一定的温度下,难溶电解质的饱和溶液中,离子浓度幂的乘积为一常数。 （严格的说，应该用活度，但在稀溶液中，f 趋近 1，C≈α）Ksp = [An+]a[Bm-]b 二、溶度积与溶解度 5 分钟 10 分钟 10 分钟 5 分钟