第五章氧化还原反应 指出下列各物质分子式中画线元素的氧化数 O3, H202, BaO2, KO2, OF2, HCHO, IOs, K2PtCl6, K2CryO1, K2XeF6, N2 Ha, H2NOH, MnyOr 2.判断下列反应中哪些是氧化还原反应?指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂 (1)2HO2s=2H2O+O2 (6)SO2+12+2H20==H2SO4+2HI (2)2Cu+4Is= 2CuI+I2 (7)2A+6HCl 2AICI3+3H2 (3)303=302 (8)Hg12+2I= Hgl (4)2Cr04+2Hs= Cr20+H20(9)312+6NaOH- 5NaI+NaIO3+3H20 (5)SnCl2+HgCl2= Hg+SnCl (10)C02+2NaOH=Na2C03+H20 3.完成并配平下列在酸性溶液中所发生反应的方程式。 (1)Fe2+NO3 Fe +NOz (6)PH4+Cr20--P+Cr (2)H202+Cr=- Cr+O2 (7)Sn2+O2 (3)Na2S20x+12 Na2S,0s+Nal (8)As2S3+C103 CI+H2AsO4 +SO4 (4)Mn02+H -MnO4 +Mn (9)CuS+NO3 -Cu+So +NO (5) KMn0,+H- 02+H2SO--MnS0+K2S04 +O2 (10)Zn+NO3 Zn"+NH 4.完成并配平下列在碱性溶液中所发生反应的方程式 Al(OH), +NH3 (5)Cu0+NH---Cu+N2 2)NoH+Cu(OH)r-N2+Cu (6)Fe(OH)2+H2O-Fe (OH)3 (3)C10+Fe(OH)C1+Fe02 (7)Br2+I03—Br+I04 (4)CrO4 +CN--CN0 +Cr(OH) (8)MnO2(s)+H20--Mn04 5.有一电池 Pt,H2(50.7kPa)r(.50m01·L)|Sn(0.70mol·L),Sn2(0.50mol·L)|Pt (1)写出半电池反应;(2)写出电池反应:(3)计算电池的电动势 (4)当E=0时,保持p(H2)、c(H)不变的情况下,c(Sn2)/c(Sn)是多少? 6.求下列原电池的电动势,写出电池反应 (1)Zn|Zn2(0.010mol·L)Fe"(o.0010m01·L)|Fe 2)Zn|Zn2(0.10mo1·L)lCu2(0.010mol·L)|Cu (3)Pt|Fe(0.10m1·L),Fe(0.010m1·L)|CI(2.0mol·L)Cl2(p°),Pt (4)Fe|Fe2(0.010mo1·L)Ni2(0.10mol·L)|Ni 5)Ag|Ag(0.010mo1·L)|Ag(0.10mol·L)|Ag 7.将一未知电极电势的半电池与饱和甘汞电极组成一原电池,后者为负极。此原电池的电动 Copyright武汉理工大学应用化学系1 Copyright 武汉理工大学应用化学系 第五章 氧化还原反应 1. 指出下列各物质分子式中画线元素的氧化数。 O3,H2O2,BaO2,KO2,OF2,HCHO,I2O5,K2PtCl6,K2Cr2O7,K2XeF6,N2H4,H2NOH,Mn2O7 2. 判断下列反应中哪些是氧化还原反应?指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。 (1)2H2O2 2H2O+O2 (6)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI (2)2Cu2++4I- 2CuI+I2 (7)2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 (3)3O3 3O2 (8)HgI2+2I- HgI4 2- (4)2CrO4 2-+2H+ Cr2O7 2-+H2O (9)3I2+6NaOH ══ 5NaI+NaIO3+3H2O (5)SnCl2+HgCl2 Hg+SnCl4 (10)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 3. 完成并配平下列在酸性溶液中所发生反应的方程式。 (1)Fe2++NO3 - ———— Fe3++NO2 (6)PH4 + +Cr2O7 2- ———— P4+Cr3+ (2)H2O2+Cr2O7 2- ———— Cr3++O2 (7)Sn2++O2 ———— Sn4+ (3)Na2S2O3+I2 ———— Na2S4O6+NaI (8)As2S3+ClO3 - ———— Cl- +H2AsO4 - +SO4 2- (4)MnO4 2-+H+ ————MnO4 - +Mn2+ (9)CuS+NO3 - ————Cu2++SO4 2-+NO (5)KMnO4+H2O2+H2SO4————MnSO4+K2SO4+O2 (10)Zn+NO3 - ————Zn2++NH4 + 4. 完成并配平下列在碱性溶液中所发生反应的方程式。 (1)Al+NO3 - ———— Al(OH)4 - +NH3 (5)CuO+NH3————Cu+N2 (2)N0H4+Cu(OH)2————N2+Cu (6)Fe(OH)2+H2O2————Fe(OH)3 (3)ClO- +Fe(OH)3————Cl- +FeO4 2- (7)Br2+IO3 - ————Br- +IO4 - (4)CrO4 2-+CN- ————CNO- +Cr(OH)3 (8)MnO2(s)+H2O2————MnO4 2- 5. 有一电池： Pt,H2(50.7kPa)|H+ (0.50mol·L -1)║Sn4+(0.70mol·L -1),Sn2+(0.50mol·L -1)|Pt (1)写出半电池反应；(2)写出电池反应；(3)计算电池的电动势 E； (4)当 E=0 时，保持 p(H2)、c(H+ )不变的情况下，c(Sn2+)/c(Sn4+)是多少? 6. 求下列原电池的电动势，写出电池反应。 (1)Zn|Zn2+(0.010mol·L -1) ║Fe2+(0.0010mol·L -1)|Fe (2)Zn|Zn2+(0.10mol·L -1)║Cu2+(0.010mol·L -1)|Cu (3)Pt|Fe3+(0.10mol·L -1),Fe2+(0.010mol·L -1)║Cl- (2.0mol·L -1)|Cl2(p θ )，Pt (4)Fe|Fe2+(0.010mol·L -1)║Ni2+(0.10mol·L -1)|Ni (5)Ag|Ag+ (0.010mol·L -1)║Ag+ (0.10mol·L -1)|Ag 7. 将一未知电极电势的半电池与饱和甘汞电极组成一原电池，后者为负极。此原电池的电动