势为0.170V。试计算该半电池对标准氢电极的电极电势(已知饱和甘汞电极的电极电势为 0.2415V)。 8.在下列常见氧化剂中,如果使c(H)增加,哪一种的氧化性增强?哪一种不变? (1)Cl2;(2)Cr2O2,(3)Fe,(4)MnO 9.有下列电极反应: (1)Cu2+2e-u;(2)I2+2e-2I;(3)Cr2O2+14H+6e-2Cr+7H20 当方程式两边各离子浓度减少相同倍数时,电极电势如何变化? 10.计算25℃,p(O2)=101.325kPa时,在中性溶液中φ(O/OH)值 11.已知下列电极电势 Hg2 Cl2(s)+2e-2Hg(1)+2C1 o=0 Hg2Cl2(s)+2e-2Hg(1)+2CI;φ°=0 求CI(KC1)的浓度。 12.半电池(A)是由镍片浸在1.0mo1·L的Ni溶液中组成的:半电池(B)是由锌片浸在 1.0mo1的Zn2溶液中组成的,当将半电池(A)和(B)分别与标准氢电极联接组成原电池, 测得各电池的电极电势为 (A)Ni2+2e-Ni;|o°|=0.25 (B)Zn2+2e-Zn;|°|=0.76V 回答下列问题: (1)当半电池(A)和(B)分别与标准氢电极联接组成原电池时,发现金属电极溶解。试确定 各半电池的电极电势符号是“+”还是“-”。 (2)Ni、Ni、Zn、Zn2中,哪一种是最强的氧化剂? (3)当将金属镍放入1.0mo1Lzn2溶液中,能否有反应发生?将金属锌浸入1.0mol·LNi2 溶液中发生什么反应?写出反应方程式。 (4)Zn2与OH能反应生成Zn(OH)42。如果在半电池(B)中加入NaOH,问其电极电势是电变、 变小还是不变? (5)将半电池(A)、(B)组成原电池,何者为正极?电动势是多少? 13.某原电池中的一个半电池是由金属钴(Co)浸在1.0mo1·LCo溶液中组成的;另一半电池 则由铂(Pt)片浸入1.0mol·LC1的溶液中,并不断通入Cl2(p(Cl2)为101.325kPa)组成 实验测得电池的电动势为1.63V:钴电极为负极。已知φ°(Cl2/(1)=1.36V,回答下列问题: (1)写出电池反应方程式;(2)9°(Co/Co)为多少?(3)p(C12)增大时,电池的电动势将如何 变化?(4)当Co2浓度为0.010mo1·L,电池的电动势是多少? Copyright武汉理工大学应用化学系2 Copyright 武汉理工大学应用化学系 势为 0.170V。试计算该半电池对标准氢电极的电极电势(已知饱和甘汞电极的电极电势为 0.2415V)。 8. 在下列常见氧化剂中，如果使 c(H+ )增加，哪一种的氧化性增强?哪一种不变? (1)Cl2;(2)Cr2O7 2-,(3)Fe3+,(4)MnO4 - 9. 有下列电极反应： (1)Cu2++2e- ══Cu ;(2)I2+2e- ══2I- ;(3)Cr2O7 2-+14H+ +6e- ══2Cr3++7H2O 当方程式两边各离子浓度减少相同倍数时，电极电势如何变化? 10. 计算 25℃，p(O2)=101.325kPa 时，在中性溶液中 φ(O2/OH- )值。 11. 已知下列电极电势： Hg2Cl2(s)+2e- ══2Hg(l)+2Cl- ; θ ϕ =0.268V Hg2Cl2(s)+2e- ══2Hg(l)+2Cl- ; θ ϕ =0.327V 求 Cl- (KCl)的浓度。 12. 半电池(A)是由镍片浸在 1.0mol·L -1的 Ni2+溶液中组成的：半电池(B)是由锌片浸在 1.0mol·L -1的 Zn2+溶液中组成的，当将半电池(A)和(B)分别与标准氢电极联接组成原电池， 测得各电池的电极电势为： (A)Ni2++2e- ══Ni;| θ ϕ |=0.25V (B)Zn2++2e- ══Zn;| θ ϕ |=0.76V 回答下列问题： (1)当半电池(A)和(B)分别与标准氢电极联接组成原电池时，发现金属电极溶解。试确定 各半电池的电极电势符号是“+”还是“-”。 (2)Ni、Ni2+ 、Zn、Zn2+中，哪一种是最强的氧化剂? (3)当将金属镍放入 1.0mol·L -1Zn2+溶液中，能否有反应发生?将金属锌浸入 1.0mol·L -1Ni2+ 溶液中发生什么反应?写出反应方程式。 (4)Zn2+与 OH- 能反应生成 Zn(OH) 4 2-。如果在半电池(B)中加入 NaOH，问其电极电势是电变、 变小还是不变? (5)将半电池(A)、(B)组成原电池，何者为正极?电动势是多少? 13. 某原电池中的一个半电池是由金属钴(Co)浸在 1.0mol·L -1Co2+溶液中组成的；另一半电池 则由铂(Pt)片浸入 1.0mol·L -1Cl- 的溶液中，并不断通入 Cl2(p(Cl2)为 101.325kPa)组成。 实验测得电池的电动势为 1.63V；钴电极为负极。已知 θ ϕ (Cl2/Cl- )=1.36V,回答下列问题： (1)写出电池反应方程式;(2) θ ϕ (Co2+/Co)为多少?(3)p(Cl2)增大时，电池的电动势将如何 变化?(4)当 Co2+浓度为 0.010mol·L -1，电池的电动势是多少?