14.计算由下列反应组成的原电池的标准电动势和反应的平衡常数。 (1)Hg +Hg--Hg2 (2)Fe"+I—Fe2+I2(s) 15.某原电池中的一个半电池是由金属银片浸在1.0m01·LAg溶液中组成的;另一半电池是 由银片浸在C(Br)为1.0mol·L的AgBr饱和溶液中组成的。后者为负极,测得电池电动 势为0.728V。计算φ(AgBr/Ag)和K(AgBr)。 16.已知下列标准电极电势: q°=0.337V;Cu 0°=0.159V (1)计算反应:Cu+u2=2Cu的平衡常数 (2)已知K°(CuC1)=1.2×10°,试计算反应:Cu+Cu2+2CI-2CuC(s)的平衡常数 17.根据标准电极电势,判断下列反应能否进行。 (1)Zn+MgCl2 5= Mg+znCl2 (2)I2+Sns= Sn+2I (3)2FeCl3+Pb 5= 2FeCl2+PbCl2(s) (4)3Br2+6OH Br +BrO3 +3H20 18.计算电对MnO/Mn2在c(MnO4)=0.10mo1,c(Mn2)=1.0mo1·L,以及c(H+)=0.10mol 时的电极电势。在这样的条件下MnO能否将C1、Br和I离子氧化?(假定溶液中CI、Br 和I的浓度均为1.0mo1·L) 19.已知某原电池的正极是氢电极(p(H)=101.325kPa),负极的电极电势是恒定的。当氢电极 中pH=4.008时,该电池的电动势是0.412V:如果氢电极中所用的溶液改为一未知c(H 的缓冲溶液,又重新测得原电池的电动势为0.427V。计算该缓冲溶液的H浓度和p值。 如该缓冲溶液中c(HA)=c(A)=1.0ml·L,求该弱酸HA的离解常数。 0.用H2和O2的有关半反应,设计一原电池,确定25℃时HO的K是多少? 21.计算下列反应E°、AG°、K°、和AG。 (1)Sn2(0.10mol·L)+Hg2(0.010mo1·L)s=Sn"(0.020mol·L)+Hg() (2)Cu+2Ag(0.010mo1·L)s=2Ag+Cu2(0.00mol·L (3)Cl2(g,10.1kPa)+2Ag(s) Copyright武汉理工大学应用化学系3 Copyright 武汉理工大学应用化学系 14. 计算由下列反应组成的原电池的标准电动势和反应的平衡常数。 (1)Hg2++Hg══Hg2 2+ (2)Fe3++I- ══Fe2++ 2 1 I2(s) 15. 某原电池中的一个半电池是由金属银片浸在 1.0mol·L -1Ag+ 溶液中组成的；另一半电池是 由银片浸在 C(Br- )为 1.0mol·L -1的 AgBr 饱和溶液中组成的。后者为负极，测得电池电动 势为 0.728V。计算 θ ϕ (AgBr/Ag)和 θ Ksp (AgBr)。 16. 已知下列标准电极电势： Cu2++2e- ══Cu; θ ϕ =0.337V ；Cu2++e- ══Cu+ ; θ ϕ =0.159V (1)计算反应：Cu+Cu2+=2Cu+ 的平衡常数； (2)已知 θ Ksp (CuCl)=1.2×10-6，试计算反应：Cu+Cu2++2Cl- ══2CuCl(s)的平衡常数。 17. 根据标准电极电势，判断下列反应能否进行。 (1)Zn+MgCl2 Mg+ZnCl2 (2)I2+Sn2+ Sn4++2I- (3)2FeCl3+Pb 2FeCl2+PbCl2(s) (4)3Br2+6OH- 5Br- +BrO3 - +3H2O 18. 计算电对 MnO4 - /Mn2+在 c(MnO4 - )=0.10mol·L -1,c(Mn2+)=1.0mol·L -1 ，以及 c(H+)=0.10mol·L -1 时的电极电势。在这样的条件下 MnO4 - 能否将 Cl- 、Br- 和 I - 离子氧化?(假定溶液中 Cl- 、Br- 和 I - 的浓度均为 1.0mol·L -1) 19. 已知某原电池的正极是氢电极(p(H2)=101.325kPa)，负极的电极电势是恒定的。当氢电极 中 pH=4.008 时，该电池的电动势是 0.412V；如果氢电极中所用的溶液改为一未知 c(H+ ) 的缓冲溶液，又重新测得原电池的电动势为 0.427V。计算该缓冲溶液的 H + 浓度和 pH 值。 如该缓冲溶液中 c(HA)=c(A- )=1.0mol·L -1 ,求该弱酸 HA 的离解常数。 20. 用 H2和 O2的有关半反应，设计一原电池，确定 25℃时 H2O 的 θ Kw 是多少? 21. 计算下列反应 θ E 、 θ ∆G 、 θ K 、和 ∆G 。 (1)Sn2+(0.10mol·L -1)+Hg2+(0.010mol·L -1) Sn4+(0.020mol·L -1)+Hg(l) (2)Cu+2Ag+ (0.010mol·L -1) 2Ag+Cu2+(0.010mol·L -1) (3)Cl2(g,10.1kPa)+2Ag(s) ══2AgCl(s)