2011-11-22 6.2原电池与电极电势 6.2原电池与电极电势 电池符号： 6.2.2电极电势 Φ(Ox/Red) H2+2Fe3*=2H*+2Fe2+ Cu+2Ag*=Cu2++2Ag 半反应：aOx(氧化态)+ne=bRed(还原态) ()PtH2(p)H(1moL-I‖ 负极：Cu=Cu2*+2ep(Cu21C则 Fe3+(1mo/-L-1),Fe2+(1mo/-L-1)|Pt (+ 正极：2Ag+2e=2Agp(Ag1Ag) Cu+2Ag*=Cu2++2Ag >与电对物质本身的活泼性有关 (CulCuso(c)l AgNO3(C2)IAg (+ >与溶液中电对物质浓度有关 >与温度有关 标准氢电极 标准电极电势 >铂片吸附H,达饱和 >298K,101.3kPa,纯H2 (Ox/Red >1moL4H+溶液 Sal bridge ☐298.15K H2=2H++2e 口离子浓度为1moL4,气体分压为101.3kPa 2H++2e=H2 p(H*H2)=0V 标准氢电极的电极电势 p(H*H2)=0V 标准电极电势查p370-371附表6可知 原电池的电动势(E): 原电池的电动势(E): E=p正极一P负极 E°=9呢最-p发般 921o=+0.3419V =9日1m,-021a =0V 0.7618V=0-921am 一 =0.3419V 测量Z亿电对标准电极电势的装置 六021a=-0.7618V E池=9cr1C 00 H'IH, 42011-11-22 4 6.2 原电池与电极电势 (-) Pt|H2(pθ)|H+(1mol·L-1) 电池符号： H2+2Fe3+=2H++2Fe2+ || 第 6章氧化还原反应 (-) Cu|CuSO4(c1) AgNO3(c2) |Ag (+) Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Fe3+(1mol·L-1), Fe2+(1mol·L-1) | Pt (+) || 6.2 原电池与电极电势 6.2.2 电极电势 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 负极 C C 2 2 (C 2 /C ) Φ(Ox/Red) 半反应：aOx(氧化态)+ne = bRed(还原态) 第 6章氧化还原反应 与电对物质本身的活泼性有关 与溶液中电对物质浓度有关 与温度有关 负极：Cu = Cu2+ + 2e φ(Cu2+/Cu) 正极：2Ag+ + 2e = 2Ag φ(Ag+/Ag)  铂片吸附H2达饱和  298K，101.3kPa，纯H2  1mol•L-1 H+ 溶液 标准氢电极 第 6章氧化还原反应 标准氢电极的电极电势 H2=2H+ + 2e 2H+ + 2e =H2 φθ(H+/H2)=0V 298.15 K 离子浓度为1 lL 1 气体分压为101 3kP 标准电极电势 φθ(Ox/Red ) 第 6章氧化还原反应 离子浓度为1mol•L-1 ，气体分压为101.3kPa 标准电极电势查p370-371 附表6可知 φθ(H+/H2)=0V 原电池的电动势（E）： E    正极 负极  E       第 6章氧化还原反应 测量Zn2+/Zn电对标准电极电势的装置 2 / 0.7618 Zn Zn     V   2 2 H / / H Zn Zn E       正极 负极       2 / 0.7618 0 Zn Zn V      0 3419V  原电池的电动势（E）： 第 6章氧化还原反应 2 / 0V H H     2 / 0.3419V Cu Cu      2 2 / / 0.3419V Cu Cu H H E     电池   