实验一阳离子第一组(银组)的分析 思考题: 1.沉淀第一组阳离子为什么要在酸性溶液中进行?若在碱性条件下进行,将会发生什么 后果? 答:在系统分析中,为了防止易水解离子的水解生成沉淀而进入第一组,所以沉淀第 组阳离子时要在酸性溶液中进行。若在碱性条件下进行,第一组以后的大部分阳离子将生成 沉淀,这样就不到分离的目的 2向未知溶液中加入第一组组试剂HC1时,未生成沉淀,是否表示第一组阳离子都不存 答:向未知试液中加入第一组组试剂时,未生成沉淀,只能说明Ag,Hg2不存在,而 不能说明Pb2不存在,因为当试液中Pb2的浓度小于1mgml1,或温度较高时,Pb2将不在第 组沉淀,而进入第二组 3.如果以KI代替HCl作为第一组组试剂,将产生哪些后果? 答:如果以KI代替H1作为第一组组试剂时,酸度太小,第二组易水解的阳离子将水 解进入第一组,达不到分离的目的。另外具有氧化性阳离子将与I发生氧化还原反应,使 这些离子的浓度降低不能鉴出。 实验二阳离子第二组(铜锡组)的分析 思考题: 沉淀本组硫化物时,在调节酸度上发生了偏高或偏低现象,将会引起哪些后果? 答:沉淀本组硫化物,若酸度偏低时,第三组阳离子Zn2+将生成ZnS沉淀进入第二组 若酸度偏高时,本组的Cd2*不生成硫化物沉淀而进入第三组 2.在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时,为什么先调至0.6 mol-L- HCI酸度,然后再 稀释一倍,使最后的酸度为0.2molL1? 答:因As(I1)的硫化物完全沉淀需在06 mol L-HCI酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在 02 mol-L-HCI酸度下。因此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀而与第三组阳离子分离 所以在调节酸度时,先调至0.6mol- L- HCI酸度,然后再稀释一倍,使最后的酸度为0.21 实验一 阳离子第一组（银组）的分析 思考题： 1.沉淀第一组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？若在碱性条件下进行，将会发生什么 后果？ 答：在系统分析中，为了防止易水解离子的水解生成沉淀而进入第一组，所以沉淀第一 组阳离子时要在酸性溶液中进行。若在碱性条件下进行，第一组以后的大部分阳离子将生成 沉淀，这样就不到分离的目的。 2.向未知溶液中加入第一组组试剂 HCl 时，未生成沉淀，是否表示第一组阳离子都不存 在？ 答：向未知试液中加入第一组组试剂时，未生成沉淀，只能说明 Ag+ ,Hg2 2+不存在，而 不能说明 Pb2+不存在，因为当试液中 Pb2+的浓度小于 1mg•ml-1 ,或温度较高时，Pb2+将不在第 一组沉淀，而进入第二组。 3.如果以 KI 代替 HCl 作为第一组组试剂，将产生哪些后果？ 答：如果以 KI 代替 HCl 作为第一组组试剂时，酸度太小，第二组易水解的阳离子将水 解进入第一组，达不到分离的目的。另外具有氧化性阳离子将与 I - 发生氧化还原反应，使 这些离子的浓度降低不能鉴出。 实验二 阳离子第二组（铜锡组）的分析 思考题： 1. 沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发生了偏高或偏低现象，将会引起哪些后果？ 答：沉淀本组硫化物，若酸度偏低时，第三组阳离子 Zn2+ 将生成 ZnS 沉淀进入第二组。 若酸度偏高时，本组的 Cd2+ 不生成硫化物沉淀而进入第三组。 2.在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时，为什么先调至 0.6mol·L-1HCl 酸度，然后再 稀释一倍，使最后的酸度为 0.2 mol·L-1 ? 答：因 As(III)的硫化物完全沉淀需在 0.6 mol·L-1HCl 酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在 0.2 mol·L-1HCl 酸度下。因此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀而与第三组阳离子分离， 所以在调节酸度时,先调至 0.6 mol·L-1HCl 酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为 0.2