第一章化学反应计量基础 第一章：化学反应计量基础 一、教学基本要求 1.化学中的计量(1学时) 营握有效 字的概念及运算规则：理解反应进度的基本概念：了解分压定律】 2.测量或计量中的误差(3学时》 掌握准确度与精密度的概念、区别与联系：误差的种类、来源与减免方法：测定结果离 群值的舍弃(Q检验法)及平均值的置信区间。熟悉误差与偏差的各种表达方式：了解完整 的分析实验报告的书写方式及所含内容。 二、学时安排 教学内容 学时 1.化学中的计量 1学时 2.测量或计量中的误差 3学时 三、教学内容 §1-1化学中的计量 一、量与测量 1.物质的量及物质的量浓度 物质的量：符号：n单位：mol 物质的量浓度（简称浓度）：符号：cB单位： mol-L-1 cB=nBN。溶液中离子的平衡浓 度常用B]表示。 物质的质量分数（或称百分含量）：即物质B在混合物中所占的比例。w=/∑m(可 乘100%，且wB无量纲) 2.测量中的有效数字 个数字不仅能表示其量的大小，同时能反映出所用仪器的准确程度。如：同 ·台秤称 得的物质的量为0.10g而在分析天平上称得为0.1000g。因此在化学测试中，要准确地测量， 准确地记录，以及正确的数字取舍。 有效数字定义：一个数据中，所有确定的数字，再加一位不确定数字。即一个数字的最 后一位是可疑数字或称估计数字 如：20.00mL表明以mL为单位，小数点后一位是准确的，小数点后第二位是可疑数字 而改用L做单位时，则应表示为0.02000L。此时仍表示以mL为单位时小数点后第二位是可 疑数字，而如改写成0.02L,则表示以L为单位，小数点后第二位（几十毫升），为可疑数字， 使得可疑程度加大。 例如：051800518 绝对误差：±0.0001：±0.001 所以数字后的“0”不可随意舍掉，不能随意增减有效数字的位数 有效数字的确定： <>,有效数字最后一位是不确定数字倒数第二位反映出仪器的最小刻度单位 <2>数字“0”是否为有效数字取决其所在位置。数字之间或之后的“0”为有效数字。如： 21.20:5.07,数字之前的“0”只起定位作用，不是有效数字。如：0.0875 第一章 化学反应计量基础 1 第一章：化学反应计量基础 一、 教学基本要求 1．化学中的计量（1 学时） 掌握有效数字的概念及运算规则；理解反应进度的基本概念；了解分压定律。 2．测量或计量中的误差（3 学时） 掌握准确度与精密度的概念、区别与联系；误差的种类、来源与减免方法；测定结果离 群值的舍弃（Q 检验法）及平均值的置信区间。熟悉误差与偏差的各种表达方式；了解完整 的分析实验报告的书写方式及所含内容。 二、学时安排 教 学 内 容 学 时 1．化学中的计量 1 学时 2．测量或计量中的误差 3 学时 三、教学内容 §1-1 化学中的计量 一 、量与测量 1．物质的量及物质的量浓度 物质的量：符号：n 单位：mol nB=mB/MB 物质的量浓度(简称浓度)：符号：cB 单位： mol·L -1 cB=nB /V 。溶液中离子的平衡浓 度常用[B]表示。 物质的质量分数（或称百分含量）：即物质 B 在混合物中所占的比例。wB=nB/∑m (可 乘 100%，且 wB无量纲) 2．测量中的有效数字 一个数字不仅能表示其量的大小，同时能反映出所用仪器的准确程度。如：同一台秤称 得的物质的量为 0.10g,而在分析天平上称得为 0.1000g。因此在化学测试中，要准确地测量， 准确地记录，以及正确的数字取舍。 有效数字定义：一个数据中，所有确定的数字，再加一位不确定数字。即一个数字的最 后一位是可疑数字或称估计数字。 如：20.00mL 表明以 mL 为单位，小数点后一位是准确的，小数点后第二位是可疑数字。 而改用 L 做单位时，则应表示为 0.02000L。此时仍表示以 mL 为单位时小数点后第二位是可 疑数字，而如改写成 0.02L，则表示以 L 为单位，小数点后第二位（几十毫升），为可疑数字， 使得可疑程度加大。 例如：0.5180; 0.518 绝对误差：±0.0001；±0.001 所以数字后的“0”不可随意舍掉，不能随意增减有效数字的位数。 有效数字的确定： <1>.有效数字最后一位是不确定数字,倒数第二位反映出仪器的最小刻度单位。 <2>.数字“0”是否为有效数字取决其所在位置。数字之间或之后的“0”为有效数字。如： 21.20 ；5.07 ，数字之前的“0”只起定位作用，不是有效数字。如：0.0875