第一章化学反应计量基础 2 <3>,分析化学实验中对有效数字的要求： ①电子天平称重时，取小数点后四位。移液管、滴定管读体积时以mL为单位，取小数点后 两位 ②.度取四位有效数字，分子量取四位有效数字。 如：c(HC1)=0.1000molL;MHC)=36.45:MNaC03)=106.0 ③.误差和偏差一般取一位有效数字，最多取二位。如：±0.1%，±0.12%， ④pH取1~2位有效数字。因为pH为负对数，所以其小数部分为有效数字，整数部分只起定 多位数，不影响其它有效数字的运算。 ⑥当计量单位由大变小时，采用指数形式。不可改变有效数字位数。如：25.0g→2.50×104mg 不能写成25000mg ⑦计算过程中数字首位≥8时，其有效数字位数可多算一位。 ⑧确定有效数字位数时采用“四舍六入五留双”。如：3.175一3.18：3.165一3.16 ⑨在计算的过程中间可多保留一位有效数字，以免多次取舍引起较大误差。 运算规则： 加减运算：结果所保留的位数，取决于绝对误差最大的数，（即小数点后位数最少者）。应 “先取齐后加减”。 例，01325+5103+6008+1398+01+51+601+1398=2051 乘 运算. 结果所保留的位数取决于相对误差最大的数（即有效数字位数最少者）。应“先 乘除，后取舍 例：0.1325×28.6×0.15=0.57 3.分压定律 <I>理想气体状态方程式：PV=nRT 其中PPa:V:m :n:mol:T:K时R=8314J·mot1·k <2>道尔顿分压定律 混合气体中各组分的分压P为该组分气体单独占有相同体积时所具有的压力。 混合气体的总压：P=PA+P+.P 由于各组分气体均视为理想气体。故各组分气体与混合气体均满足理想气体状态 方程：P,VnRT;P。V=mRT:两式相比PP=nh。 则P=P总nn8 nh8称为物质的量分数（也称摩尔分数） 若将混合气体分离成每一组分气体，并与分离前的混合气体具有相同温度、压力. 则分离后：ViV邀=nh总 ViN为体积分数。 4.化学反应计量关系式 反应进度：对任意化学反应：aA+bBgG+dD 移项后可写成：O=-aA-bB+gG+dD即O=∑DB·B B:表示参与反应的各物质。V:各物质的化学计量数。其中反应物)为负值，产物的 )为正 反应进度的微分定义式为：d=dn/v 用物质的变化量来表示：5=△n/v。 5单位为mol 用不同物质表示时：ξ=△n/D=△ne/pF△/D=△nm/"p 例：N2(g)+3H2(与2NH(g) 以2表示：ξ=(0-1)/-1=1mol 以H表示：ξ=(0-3)/-3=1mol第一章 化学反应计量基础 2 <3>.分析化学实验中对有效数字的要求： ①电子天平称重时，取小数点后四位。移液管、滴定管读体积时以 mL 为单位，取小数点后 两位。 ②.度取四位有效数字，分子量取四位有效数字。 如：c（HCl）= 0.1000 mol/L ；M(HCl) = 36.45 ；M(Na2CO3)= 106.0 ③.误差和偏差一般取一位有效数字，最多取二位。如：±0.1%,±0.12 %, ④.pH 取 1~2 位有效数字。因为 pH 为负对数，所以其小数部分为有效数字，整数部分只起定 位作用。如：pH =4.56 为二位有效数字。 ⑤ 与测量无关的纯数如化学计量关系式中的化学计量数、摩尔比、稀释倍数等，可视为无限 多位数，不影响其它有效数字的运算。 ⑥ 当计量单位由大变小时，采用指数形式。不可改变有效数字位数。如：25.0g→2.50×104mg 不能写成 25000mg ⑦ 计算过程中数字首位≥8 时，其有效数字位数可多算一位。 ⑧ 确定有效数字位数时采用“四舍六入五留双”。如：3.175→3.18；3.165→3.16 ⑨ 在计算的过程中间可多保留一位有效数字，以免多次取舍引起较大误差。 运算规则： 加减运算：结果所保留的位数，取决于绝对误差最大的数，（即小数点后位数最少者）。应 “先取齐后加减”。 例：0.1325+5.103+60.08+139.8→0.1+5.1+60.1+139.8=205.1 乘除运算：结果所保留的位数取决于相对误差最大的数（即有效数字位数最少者）。应“先 乘除，后取舍”。 例：0.1325×28.6×0.15=0.57 3．分压定律 <1>理想气体状态方程式：PV=nRT 其中 P：Pa；V：m3 ；n：mol；T：K 时 R=8.314J·mol-1·k -1 <2>道尔顿分压定律 混合气体中各组分的分压 Pi 为该组分气体单独占有相同体积时所具有的压力。 混合气体的总压：P 总=PA+PB+.Pi 由于各组分气体均视为理想气体。故各组分气体与混合气体均满足理想气体状态 方程：PiV=niRT；P 总 V=n 总 RT；两式相比 Pi/P 总=ni/n 总 则 Pi=P 总·ni/n 总 ni/n 总 称为物质的量分数（也称摩尔分数） 若将混合气体分离成每一组分气体，并与分离前的混合气体具有相同温度、压力。 则分离后：Vi/V 总=ni/n 总 Vi/V 总为体积分数。 4．化学反应计量关系式 反应进度：对任意化学反应：aA+bB gG+dD 移项后可写成：0= -aA-bB+gG+dD 即 0=∑υB·B B ：表示参与反应的各物质。υB：各物质的化学计量数。其中反应物υ为负值，产物的 υ为正值。 反应进度的微分定义式为：dξ=dnB/υB 用物质的变化量来表示：ξ=ΔnB/υB ξ单位为 mol 用不同物质表示时：ξ=ΔnA/υA=ΔnB/υB=ΔnG/υG=ΔnD/υD 例：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 以 N2表示：ξ=（0-1）/-1=1mol 以 H2表示: ξ=(0-3)/-3=1mol