第一章化学反应计量基础 以NH表示：ξ=(2-0)/2=1mol 对一个确定的化学反应式，其ξ具有相同的数值。即与选用何种物质表示无关。在化学 反应中，如果物质的量的改变量恰好等于反应式中该物质的化学计量数时，该反应的反应进 度为1mol。 反应进度与反应式的书写形式有关 化学反应计量关系式： 如果我们把反应进度关系式中的△邮取绝对值并用邮表示，反应系数也取绝对值。则 有：na/vA=ne/vB=nG/D=np/vD 反应物A、B之间的计量关系式为：nA=号Bne么nm 注意：此式常用于滴定分析的计算中，因此要求反应必须是进行程度很大，属于定量完 成的反应。（即达到滴定反应的条件）。 溶液中，cV固体物质：n 002000 §1-2测量或计量中的误差 一、误差与准确度 1、 绝对误差与相对误差 准确度表示测定结果与真实值接近的程度。 准确度的大小可用误差来衡量：绝对误差=测定值一真实值。 正误差表示测定结果偏高，负误差表示测定结果偏低，误差越小准确度越高。但有时 绝对误差也不能很好的反映出测试的准确程度。如： 真值：1.0000测定值：1.0001绝对误差：0.000 0.1000 0.1001 0.0001 虽然绝对误差均为0.0001，但其真值相差十倍。显然准确度不同，故提出： 相对误差E= 绝对误差 ×1009% 真实值 则上面第一数的Er0000×1009%-0.01% 1.0000 而第二数的E 0.0001 0.1000×100%=-0.1%。 两者相差10倍。 相对误差更能显示误差所占的比例 由此可见：绝对误差相同时，被测定量较大相对误差较小，测定结果的准确度较高。 2、误差的性质和产生的原因 根据误差的性质和产生的原因可将误差分为三类： 第一章 化学反应计量基础 3 以 NH3表示: ξ=(2-0)/2=1mol 对一个确定的化学反应式，其ξ具有相同的数值。即与选用何种物质表示无关。在化学 反应中，如果物质的量的改变量恰好等于反应式中该物质的化学计量数时，该反应的反应进 度为 1mol。反应进度与反应式的书写形式有关。 化学反应计量关系式： 如果我们把反应进度关系式中的ΔnB 取绝对值并用 nB表示，反应系数也取绝对值。则 有：nA/υA= nB/υB= nG/υG= nD/υD 反应物 A、B 之间的计量关系式为：nA= b a nB nB= a b nA 注意：此式常用于滴定分析的计算中，因此要求反应必须是进行程度很大，属于定量完 成的反应。（即达到滴定反应的条件）。 溶液中，n=c·V 固体物质：n= M m §1-2 测量或计量中的误差。 一、误差与准确度 1、 绝对误差与相对误差 准确度表示测定结果与真实值接近的程度。 准确度的大小可用误差来衡量：绝对误差=测定值－真实值。 正误差表示测定结果偏高，负误差表示测定结果偏低，误差越小准确度越高。但有时 绝对误差也不能很好的反映出测试的准确程度。如： 真值：1.0000 测定值：1.0001 绝对误差：0.0001 0.1000 0.1001 0.0001 虽然绝对误差均为 0.0001，但其真值相差十倍。显然准确度不同，故提出： 相对误差 Er= 真实值 绝对误差 ×100% 则上面第一数的 Er= 1.0000 0.0001 ×100%=0.01% 而第二数的 Er= 0.1000 0.0001 ×100%=0.1% 。 两者相差 10 倍。 相对误差更能显示误差所占的比例。 由此可见：绝对误差相同时，被测定量较大相对误差较小，测定结果的准确度较高。 2、误差的性质和产生的原因 根据误差的性质和产生的原因可将误差分为三类：