Nernst公式能否使用?其电动势应如何计算? 【答】当组成电极的气体为非理想气体时,公式△Gn=-EF仍成立。但 Nernst公式不能直接使用,应该用逸度代替各气体的分压进行计算。 【11】什么叫液接电势?用盐桥能否完全消除液接电势? 【答】在双液电池的两种电解质溶液的交界处,不用盐桥,则由于电解质溶 液不同,或虽然电解质溶液相同而浓度不同,也会产生电势差,这就是液接电势 用盐桥可以防止两种液体直接接触以免产生液接电势,从液接电势的公式知,只 有t=L时,E=0,而t与L完全相同的电解质是很难找到的,所以盐桥不能完 全除液接电势只能使E接近零。 【12】根据公式△,Hn=-EF+zFT 如果(E)为负值,则表示化 学反应的等压热效应一部分转变成电功(-EF),而余下部分仍以热的形式放 出因为7()=N=9,这就表明在相同的始终态条件下,化学反应 的ΔHn比按电池反应进行的焓变值大(指绝对值),这种说法对不对?为什么? 【答】不对,H是状态函数,△,Hn的值只和反应的始终状态有关,而和反 应的途径无关,不管反应经历的是化学反应还是电池反应,始终态相同时,△,Hn 的值是相同的。 习题 【1】写出下列电池中各电极的反应和电池反应 (1)P|H2(p、)BC(a)|Cl2(P1)P (2) Pt H,(Pu IH(a,. )Il Ag(a,)Ag(s) (3) Ag(s)| Agl(s)/(a)lCr(a)| AgCI(S)Ag(s) (4)Pb(s)I Pbso (s)ISO4asok-)lICu(ace) Cu(s) (5)Pt H, (pH )I NacH(a) Hgo(s) Hg) (6)Pt H2(PH.IH(aq) Sb,O3(s) Sb(s)Nernst 公式能否使用？其电动势应如何计算？ 【答】当组成电极的气体为非理想气体时，公式  = − r m G zEF 仍成立。但 Nernst 公式不能直接使用，应该用逸度代替各气体的分压进行计算。 【11】什么叫液接电势？用盐桥能否完全消除液接电势？ 【答】在双液电池的两种电解质溶液的交界处，不用盐桥，则由于电解质溶 液不同，或虽然电解质溶液相同而浓度不同，也会产生电势差，这就是液接电势。 用盐桥可以防止两种液体直接接触以免产生液接电势，从液接电势的公式知，只 有 t t + − = 时，Ej=0，而 t + 与 t − 完全相同的电解质是很难找到的，所以盐桥不能完 全除液接电势只能使 Ej 接近零。 【12】根据公式 r m p E H zEF zFT T     = − +      ，如果 p E T         为负值，则表示化 学反应的等压热效应一部分转变成电功（ −zEF ），而余下部分仍以热的形式放 出[因为 R p E zFT T S Q T      =  =    <0]。这就表明在相同的始终态条件下，化学反应 的  r m H 比按电池反应进行的焓变值大（指绝对值），这种说法对不对？为什么？ 【答】 不对，H 是状态函数，  r m H 的值只和反应的始终状态有关，而和反 应的途径无关，不管反应经历的是化学反应还是电池反应，始终态相同时，  r m H 的值是相同的。 习 题 【1】写出下列电池中各电极的反应和电池反应。 （1） 2 2 2 2 | ( ) | ( ) | ( ) | Pt H p HCl a Cl p Pt H Cl ; （2） 2 2 | ( ) | ( ) || ( ) | ( ) H H Ag Pt H p H a Ag a Ag s + + + + ; （3） ( ) | ( ) | ( ) || ( ) | ( ) | ( ) I Cl Ag s AgI s I a Cl a AgCl s Ag s − − − − ; （4） 2 2 4 2 2 4 4 ( ) | ( ) | ( ) || ( ) | ( ) SO Cu Pb s PbSO s SO a Cu a Cu s − + − + ; （5） 2 2 | ( ) | ( ) | ( ) | ( ) Pt H p NaOH a HgO s Hg l H ; （6） 2 2 2 3 | ( ) | ( ) | ( ) | ( ) Pt H p H aq Sb O s Sb s H + ;