Their Compounds 1.[+1]0.s (1)铜族元素的+1氧化态的绝大多数是固态或配合物,都是反磁性和无色的(∵3d10 电子结构),但CuO是例外,它是黄色或红色。 Its color is due to defects in the solid structure. The number of defects increases with temperature and is zero at absolute zero (2)除了Ag在固态和水溶液中都稳定存在外,Cu和Au在水中都发生歧化反应 bUt s CuCl的盐酸溶液能吸收CO,形成[Cu( CO).H2O] OH? (可测定气体混合物中CO的含量) O (3)CuX,除CuF(易歧化)是红色外,其余的都是白色,都可用适当的还原剂 (SO2、Sn2或Cu)在有卤离子存在的条件下,还原Cu2制得 a. 2Cu2++2X" +SO+2H20= 2CuX ++ 4H*+ SO c.2Cu2+4=2Cul↓+l2,l2+2S2O3=2+SAOb,在分析化学中, 用于碘量法测铜含量。 Cu,Hela 2Cu 4)Cu2S、Ag2S能溶于热浓硝酸或CN溶液中: 3CuS+16HNO 3Ag2S+8HNO3()=A 6AgNO3 +3S,+2NO t+4H20 2MCN)2+S2(M=Cu、Ag) (5)氧化还原反应: 2Ag(NH3)*+HCHO+ 20H- 2Ag,+ HCOONH4+3NH3+H2O NH2OH、N2H4、HPO3与AgBr、AgNO反应生成Ag (NH3)2 Cu(NH3)可以吸收CO,加热后又放出CO 2.[+2]OS.(以Cu2+为主) 1)CuO和CuOH) →H,O+CuO-100Cu,O+O,↑ Cu(OH)2显微弱碱性:CuOH2+2OH Cu(Oh)4 (2)Salts CuCl2:CuCO3+2HC1=CuCl2+H2O+CO↑、C1C1C1 CuCl2溶于水,也易溶于乙醇和丙酮,其结构式为:(。C0 浓CuCl2吸收NO,颜色变成棕黑色,但稀释时放出NO CuCi2 两者共存 黄色 蓝色 绿色 2 CuCI.H2O=公Cu(OH)CuCl2+2HCl↑ 在HCl气氛中加热CuCl2H2O(140~150℃),生成CuCl2。但到了500℃ 2CuCI 2CuCl+Cl2↑251 三、Their Compounds 1．[+1] O.S. (1) 铜族元素的+1 氧化态的绝大多数是固态或配合物，都是反磁性和无色的（∵3d10 电子结构），但 Cu2O 是例外，它是黄色或红色。Its color is due to defects in the solid structure. The number of defects increases with temperature and is zero at absolute zero. (2) 除了 Ag(I)在固态和水溶液中都稳定存在外，Cu(I)和 Au(I)在水中都发生歧化反应： 2Cu+ Cu + Cu2+ ， 3Au+ 2Au + Au3+ CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO，形成[Cu(CO)Cl·H2O] （可测定气体混合物中 CO 的含量） (3) CuX，除 CuF（易歧化）是红色外，其余的都是白色，都可用适当的还原剂 (SO2、Sn2+或 Cu)在有卤离子存在的条件下，还原 Cu2+制得： a．2Cu2+ + 2X－ + SO2 + 2H2O 2CuX↓+ 4H+ + 2− SO4 b．Cu2+ + 2Cl－ + Cu 2CuCl↓ 浓HCl H2O H[CuCl2] c．2Cu2+ + 4I－ 2CuI↓+ I2，I2 + 2− 2S2O3 2I－ + 2− S4O6 ，在分析化学中， 用于碘量法测铜含量。 4CuI + Hg Cu2HgI4 + 2Cu (4) Cu2S、Ag2S 能溶于热浓硝酸或 CN－溶液中： 3Cu2S + 16HNO3(浓) 6Cu(NO3)2 + 3S↓+ 4NO↑+ 8H2O 3Ag2S + 8HNO3(浓) 6AgNO3 + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O M2S 4CN− + 2M(CN) 2 − + S 2− （M = Cu、Ag） (5) 氧化还原反应： + − 2Ag(NH3 ) 2 + HCHO + 2OH 2Ag↓+ HCOONH4 + 3NH3 + H2O NH2OH、N2H4、H3PO3 与 AgBr、AgNO3 反应生成 Ag + ⎯⎯⎯⎯→ 2+ 3 4 O NH 3 2 Cu(NH ) [Cu(NH ) ] 2 、 3 + 3 2 Cu(NH ) 可以吸收 CO，加热后又放出 CO 2．[+2] O.S.（以 Cu2+为主） (1) CuO 和 Cu(OH)2 ⎯ ⎯→  ⎯⎯⎯→ + ⎯⎯⎯⎯→ +  +    − 2 2 1000 C 2 180 C 2 2 OH O 2 1 Cu Cu(OH) H O CuO Cu O Cu(OH)2 显微弱碱性： − Cu(OH) 2 + 2OH 2− Cu(OH) 4 (2) Salts a．CuCl2：CuCO3 + 2HCl CuCl2 + H2O + CO2↑ CuCl2 溶于水，也易溶于乙醇和丙酮，其结构式为： 浓 CuCl2 吸收 NO，颜色变成棕黑色，但稀释时放出 NO 2− CuCl 4 2+ Cu(H2O)4 两者共存 黄色 蓝色 绿色 2CuCl2·H2O Cu(OH)2·CuCl2 + 2HCl↑ 在 HCl 气氛中加热 CuCl2·H2O（140～150℃），生成 CuCl2。但到了 500℃ 2CuCl2 500℃ 2CuCl + Cl2↑ OC Cu H2O Cl Cl Cu OH2 CO Cl Cu Cl Cl Cl Cu Cl Cl Cu Cu