4.6稀溶液中的两个经验定律 48器液车纷的化学势 4.10吉布斯杜亥姆公式和杜亥姆.马居耳公式 4.11活度与活度因子 4.12渗透因子和超额函数 一溶质在两互不相溶液相中的分配 :通过本章的教学使学生掌握相律，学会分析和绘制一些典型的相图 1,明确相、组分数和白由度的概令，了解相律的推导及用涂 2.了解绘制相图的常用方法，能根据热分析法绘制步冷曲线并得出相图 3,能用相律来说明相图中区、线及点的意义，并能根据相图米说明体系在不同过程中所发生相变的情 教学重点 有关相数 勒学难：组 二组分和三组分系统的一般相图及其应用。 授课时数：14学时 基本内容： 5.1 系统平衡的一般条件 55二组分系统相图及应用 856三组分系统相图及应用 第六章化学平衡 改学目的：通过本章学习使学生掌握由物质的热力学函数与平衡常数的关系，由平衡常数可求算平 基衣要体系的组 3 理解反应的标准吉布斯自由能变与标准平衡常数的关系 学会反应的标准吉布斯自由能变的求算方 教学重点，各种平衡常数的表达武及其之间的关系：平衡常数与平衡湿合物组成的时 教学难点：温度、压力和惰性气体对平衡组分的影响。 授课时数：8学时 务水 $6.4复相化学平衡 $6.5标准摩尔生成吉布斯自由能 66温 化学平餐饰性气体对化学平衡的影响 69合 6.10生物能力学简 第八章电解质溶液 基本要水 1。了解迁移数的意义及测定迁移数的方法。 电导率、摩尔申导率的意义 3. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用。 4. 了解电解质的离子平均活度系数的意义及计算方法。 电导率的含义、测定及应用：德拜一休格尔极限公式的使用 授课学时：8学时§4.6 稀溶液中的两个经验定律 §4.7 理想液态混合物 §4.8 理想稀溶液中各组分的化学势 §4.9 稀溶液的依数性 §4.10 吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-马居耳公式 §4.11 活度与活度因子 §4.12 渗透因子和超额函数 §4.13分配定律－溶质在两互不相溶液相中的分配 第五章 相平衡 教学目的：通过本章的教学使学生掌握相律，学会分析和绘制一些典型的相图 基本要求： 1．明确相、组分数和自由度的概念，了解相律的推导及用途 2．了解绘制相图的常用方法，能根据热分析法绘制步冷曲线并得出相图。 3．能用相律来说明相图中区、线及点的意义，并能根据相图来说明体系在不同过程中所发生相变的情 况。 教学重点：有关相数、组分数和自由度的求算；相律的应用；二组分和三组分系统的一般相图及其应用。 教学难点：组分数、自由度的概念。 授课时数：14学时 基本内容： §5.1 引言 §5.2 多相系统平衡的一般条件 §5.3 相律 §5.4 单组分系统 §5.5 二组分系统相图及应用 §5.6 三组分系统相图及应用 第六章 化学平衡 教学目的：通过本章学习使学生掌握由物质的热力学函数与平衡常数的关系，由平衡常数可求算平 衡体系的组成。 基本要求： 1． 理解反应等温方程式的意义。 2． 熟练掌握平衡常数与平衡组成的计算，以及理想气体的Kp、Kx、Kc的换算。 3． 理解反应的标准吉布斯自由能变与标准平衡常数的关系，学会反应的标准吉布斯自由能变的求算方 法 教学重点：各种平衡常数的表达式及其之间的关系；平衡常数与平衡混合物组成的计算。 教学难点：温度、压力和惰性气体对平衡组分的影响。 授课时数：8学时 基本内容： §6.1 化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势 §6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式 §6.3 平衡常数的表示式 §6.4 复相化学平衡 §6.5标准摩尔生成吉布斯自由能 §6.6 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 §6.7 同时化学平衡 §6.8反应的耦合 §6.9近似计算 §6.10生物能力学简介 第八章 电解质溶液 教学目的：通过本章学习使学生掌握电导、电导率和摩尔电导率的概念。理解离子独立移动定律。 了解强电解质溶液理论，并会使用的拜-休克尔公式 基本要求： 1． 了解迁移数的意义及测定迁移数的方法。 2． 明确电导率、摩尔电导率的意义 3． 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用。 4． 了解电解质的离子平均活度系数的意义及计算方法。 5． 了解强电解质溶液理论，并会使用的拜-休克尔公式。 教学重点：离子独立移动定律；电导率和摩尔电导率的含义、测定及应用；德拜—休格尔极限公式的使用。 教学难点：摩尔电导率和平均活度系数的意义。 授课学时：8学时