26格 28热另学第一定律对理想气体的应用 S2.9 Carnot循环 8210实际气体 2.11热化学 2.12赫 定有 及热温度的关系一基尔霍夫定件 2.15绝热反应 非 216热力学第一定律的微观说明 第三章热力学第 二定律 教学目的：通过本章的教学使学生理解热力学第二定律的微观含义，掌握熵的概念与熵增加原理 基本要求 1,了解一切自发过程的共同特征，明确热力学第二定律的意义 2.理解克劳修斯不等式的重要性与熵函数的概念 3.熟记并理解热力学函数U、H、S、F、G的定义与各热力学函数的关系。 4.明确每一热力学函数作为过程的方向与限度判据的条件，熟练掌摆△S、△F、△G的计算与应用。 掌握AG在特殊条件下的物理 解箱的纤 吉布斯：安姆霍丝公式、克拉贝龙和克芳修斯克拉贝龙方程式。」 > 了解热力学第二定律的内容，明确规定值的意义、计算及应用。 教学重点：不同过程AS △F、△G求算：过程可逆性和方向性的判断：热力学函数U、H、S、 F、G的定义：各热力学函数的关系：偏摩尔量和化学势的定义。 教学难点：对熵函数的理解：偏摩尔量和化学势。 据时：18学时 3.3 Carnot定理 3.4熵的概② 38和能量降 3.9热力学第二定律的本质和痛的统计意义 S3.10亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 3.11变化的方向和平衡条件 3.2AG的 的 第四章多组 春热的嘴液和的学势的意义，了解它们之间的区别。 基本要求： 1.熟悉c。、X。、m。的表示方法及其相互关系 2.理解溶液及其通性：了解拉乌尔定律和亨利定律 3.溶液中各组分及其化学势的表示，稀溶液依数性公式的推导和应用。 教学重点：偏摩尔量和化学势的概念：各溶液中各组分化学势的表示式：稀溶液依数性公式的推导 逸度和活度的概念。 授课时数：10学时 基本内容： 4.1引言 §42多组分系统组成的表示方法 §2.6 焓 §2.7 热容 §2.8 热力学第一定律对理想气体的应用 §2.9 Carnot循环 §2.10 实际气体 §2.11 热化学 §2.12 赫斯定律 §2.13 几种热效应 §2.14 反应热与温度的关系－基尔霍夫定律 §2.15 绝热反应－非等温反应 §2.16 热力学第一定律的微观说明 第三章 热力学第二定律 教学目的：通过本章的教学使学生理解热力学第二定律的微观含义，掌握熵的概念与熵增加原理， 了解熵与其它热力学函数的关系，掌握各种热力学函数的求算及其作为判据的适用条件。理解偏摩尔量 和化学势的意义，能熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式、克拉贝龙和克劳修斯-克拉贝龙方程式。 基本要求： 1． 了解一切自发过程的共同特征，明确热力学第二定律的意义。 2． 理解克劳修斯不等式的重要性与熵函数的概念。 3． 熟记并理解热力学函数U、H、S、F、G的定义与各热力学函数的关系。 4． 明确每一热力学函数作为过程的方向与限度判据的条件，熟练掌握DS、DF、DG的计算与应用。 掌握DG在特殊条件下的物理意义。 5． 较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式、克拉贝龙和克劳修斯-克拉贝龙方程式。 6． 了解熵的统计意义。 7． 了解热力学第三定律的内容，明确规定熵值的意义、计算及应用。 教学重点：不同过程DS、DF、DG求算；过程可逆性和方向性的判断；热力学函数U、H、S、 F、G的定义；各热力学函数的关系；偏摩尔量和化学势的定义。 教学难点：对熵函数的理解；偏摩尔量和化学势。 授课时数：18学时 基本内容： §3.1 自发过程的共同特征－不可逆性 §3.2 热力学第二定律 §3.3 Carnot定理 §3.4 熵的概念 §3.5 Clausius不等式与熵增加原理 §3.6 热力学基本方程与T-S图 §3.7 熵变的计算 §3.8 熵和能量退降 §3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 §3.10 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 §3.11 变化的方向和平衡条件 §3.12 DG的计算实例 §3.13 热力学函数之间的关系 §3.14 热力学第三定律和规定熵 第四章 多组分系统热力学在溶液中的应用 教学目的：明确偏摩尔量和化学势的意义，了解它们之间的区别。 基本要求： 1. 熟悉cB、xB、mB的表示方法及其相互关系 2. 理解溶液及其通性；了解拉乌尔定律和亨利定律 3. 溶液中各组分及其化学势的表示，稀溶液依数性公式的推导和应用。 教学重点：偏摩尔量和化学势的概念；各溶液中各组分化学势的表示式；稀溶液依数性公式的推导 和应用。 教学难点：逸度和活度的概念。 授课时数：10学时 基本内容： §4.1引言 §4.2 多组分系统组成的表示方法 §4.3 偏摩尔量 §4.4 化学势 §4.5气体混合物中各组分的化学势