1.2有机化合物的结 原子轨道: ls轨道2s轨道 2Px轨道 2Pz轨道 2Py轨道 原子的电子构型 (1)每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对( Pauli w)不相容原理) (2)电子尽可能占据能量最低的轨道即能量最低原理原子轨道离核愈近, 受核的静电吸引力愈大能量也愈低1s<2s<2p<3a<3p<4s (3)有几个简并轨道而无足够的电子填充时,必须在几个简并轨道逐一地 各填充一个自旋平行的电子后,才能容纳第二个电子( Hund F规则1.2 有机化合物的结构 有机化合物的结构 原子轨道： x y z z z x x y y 1s轨道 2s轨道 2Px 轨道 2Pz 轨道 2Py 轨道 原子的电子构型 (1) 每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对(Pauli W)不相容原理). (2) 电子尽可能占据能量最低的轨道,即能量最低原理.原子轨道离核愈近, 受核的静电吸引力愈大,能量也愈低(1s<2s<2p<3a<3p<4s) (3) 有几个简并轨道而无足够的电子填充时,必须在几个简并轨道逐一地 各填充一个自旋平行的电子后,才能容纳第二个电子(Hund F规则)