第五章沉淀反应 思考题： 1.298.1K时，BaS0,的溶解度为2.42×10g/100gH,0,求此温度下的Km(BaS0,)? 2.己知Pbl的溶解度为0.6g/L,求Pbz的K。 3.己知298.1K时，Ag:Cr0,的溶度积是1.1×102，问AgCr0,的溶解度是多少？(g/L 结论 (I)AB型化合物如：AB(S)台A+B S(AB)=K9(AB) (2)AB型或AB型如：AB2一A+2B S(AB)=K(AB2 )/4 (3)以上换算适合于基本不水解的难溶强电解质，对于难溶弱电解质不适合上述的换算关系。 但对于难溶的Mg(OH:、Fe(OH),等由于溶解度很小，溶解的部分可以近似地认为完全电离， 因此可以使用。 §5.2溶度积规则及其应用 §5.2.1溶度积规则 将化学平衡移动原理应用到难溶电解质的多相离子平衡体系 据化学等温式： 应用于沉淀一 一溶解平衡，如反应 A.B.(s)mA"(aq)+nB"(aq) <】反应正向进行 < 沉淀溶解， 平衡右移 △G=RT1n(Q/K)=}0反应处于平衡态 Q=〉K”平衡态，饱和溶液平衡 b)反应逆向进行 > 生成沉淀 平衡左移 以上关系称为溶度积规则，利用此规律我们可控制离子浓度，使之产生沉淀或使沉淀溶 解。 例5-625℃时，某镜银车间的回收帝液 ,的浓市为60103mdm.若在350 该溶液 1溶液250d,句能否有AgC沉淀 沉淀生。能生成A多少克？求最后浴液中Ag的浓 解： 从附录V1中在得 9(ARCD=18x100 将35.0dm回收溶液与25.0 dm'NaCl溶液混合后，则淮合溶液的总体积为 60.0dm,忽略混合时的体积变化。此时，各离子浓疫为 c(Ag")=6.0x10(35.(/60.0)mol-dm=3.5x 10mol-dm cC=0.012x(25.0v60.0)mol-dm-5,0x10'mol-dm =Ag×cCD=1.75X10 因为Q>Kp(AgC),所以有AC沉淀生成 设平衡时Ag浓度为mol-dm AgCK(s)Ag + 起始浓度mol-dm 0- 平衡时 50x1036.5x10x=1.8x100第五章 沉淀反应 69 思考题： 1．298.1K 时,BaSO4的溶解度为 2.4210-4 g/100gH2O,求此温度下的 K o sp(BaSO4)? 2．已知 PbI2的溶解度为 0.6g/L，求 PbI2的 K o sp 。 3．已知 298.1K 时,Ag2CrO4的溶度积是 1.110-12，问 Ag2CrO4的溶解度是多少？（g/L） 结论： （1）AB 型化合物 如:AB(s)  A + + B- S(AB)= K (AB) sp  （2）AB2型或 A2B 型 如: AB2  A 2++ 2B- S(AB2)= 3 K sp (AB2 ) 4  （3）以上换算适合于基本不水解的难溶强电解质，对于难溶弱电解质不适合上述的换算关系。 但对于难溶的 Mg(OH)2 、Fe(OH)3等由于溶解度很小，溶解的部分可以近似地认为完全电离， 因此可以使用。 §5.2 溶度积规则及其应用 §5.2.1 溶度积规则 将化学平衡移动原理应用到难溶电解质的多相离子平衡体系， 据化学等温式: 应用于沉淀-溶解平衡,如反应: AmBn(s)  mAn+(aq)+nBm- (aq)   反应正向进行   沉淀溶解, 平衡右移 ΔG=RTln(Q/Ko ) =  0 反应处于平衡态 Q  =  K o sp 平衡态,饱和溶液 平衡   反应逆向进行   生成沉淀 平衡左移 以上关系称为溶度积规则，利用此规律我们可控制离子浓度，使之产生沉淀或使沉淀溶 解