第五章沉淀反应 。05x0'+0x180 因为K,ABC 很小，所以15x10+15x10 x=1.8x1001.5x103=1.2×10mol-dm 最后溶液中Ag=12x0'mol-dm, AgC的摩尔质量为143.4gmo5AgC1的沉淀量为 m=35x10×60×143.4g=30,18 §5.2.2同离子效应和盐效应 1.同离子效应 难溶电解质的溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，使难溶电解质的溶解度降低的 效应，称为同离子效应。同离子效应>盐效应 2.盐效应 实验证明，有些情况下，在存在易溶强电解质的溶液中，难溶电解质的溶解度将比在 纯水中的溶解度大。倒如，P%SO,和AgC在KNO溶液中的溶解度比其在纯水中的溶解发 大，并且KNO,的浓度越大，溶解疫也越大（见表5-2）。这种因加入易溶的强电解质而使 难溶电解质溶解度增大的现象，叫致盐效应。 表32AgQ在KNO,溶液中的溶解度实验值(25℃) KNO:Vmoi-dm 0.00 0.0010 0.0050 0.0100 溶解度×107 odm31.278 1325 1385 1427 盐效应产生的原因是由于电解质溶液中离子间的相互作用.在AgC饱和溶液中，存在： AgCI(s) Ag'(ag)+CI(aq) K=a(Ag"a(Cr)=Ag'c(Ag)-nCDc(CD) 当溶液中加入KNO后，溶液中离子浓度增大，离子强度增大，离子间相互牵制作用 增强，离子的活度系数减小：在一定的温度下，为常数，为使上式右边各项之积仍等 于K,则离子浓度c(Ag)、cC必须增大，因而使难溶电解质的溶解度增加。 例5-7求25C时Ag日在0.010 mol-dmNaCl溶波中的溶解度。 解：设Aga在0.010 mol-dm NaCl游液中的溶解度为x mol-dm, ABC6)Ag+ 平衡浓度/mo-dm x+0.010 AgCT门=Kep(AgC x(x40.010=1.8x100 因为x值与0.010相比，非常小，所以x40.010=0.010 x=1.8x 10mol-dm 思考题：根据Mg(OH)z的溶度积K=1.8×10,计算 (1)Mg(O2在纯水中的溶解度(mol/L). (2)Mg(Om2饱和溶液中c(Mg")、c(OH)为多少。 第五章 沉淀反应 70 §5.2.2 同离子效应和盐效应 1．同离子效应 难溶电解质的溶液中,加入含有相同离子的强电解质时,使难溶电解质的溶解度降低的 效应,称为同离子效应。同离子效应盐效应。 2．盐效应 思考题:根据 Mg(OH)2的溶度积 Ksp θ =1.8×10-11 ,计算： （1） Mg(OH)2在纯水中的溶解度（mol/L）. （2） Mg(OH)2饱和溶液中 c(Mg2+)、c(OH- )为多少