讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 1.配位数为2的配合物[AgNH32十的空间构型为直线形，μ=O。Sp杂化 25min 2.配位数为4的配合物BeX42-的空间构型为四面体：sp3杂化 Ni(CN4]2-的空间构型为平面正方形，u=0:dsp2杂化 3.配位数为6的配合物 绝大多数是八面体构型，形成体可能采取d2sp3或sp32杂化轨道成键。 Fe(CN613-,=2.4B.M d2sp3 内轨配键。以内轨配键形成的配合物叫内轨形配合物。 [FeF63-,H=5.90B.M sp3d2 外轨配键。以外轨配键形成的配合物叫外轨形配合物。 对价键理论的评价： 10min 小结： 11.22晶体场理论 晶体场理论要点： 1.八面体型的配合物例如：mH206]3 Ti3+:3dl 15min a.八面体场中d轨道能级分裂： & 00000 00000 15min b.影响D。的因素（中心离子，配位体，晶体场） ①中心M离子：电荷Z增大，Do增大：主量子数n增大， Do增大。 ②配位体的影响光谱化学序列③晶体场类型的影响 2.八面体场中心离子的d电子分布排布原则： 15min ①能量最低原理 ②Hund规则 ③Pauli不相容原理 电子成对能(：两个电子进入同一轨道时需要消耗的能量。 强场：Do>P弱场：Do〈P 小结答疑： 练习：习题2.5.8,10 5min 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 1.配位数为 2 的配合物 [Ag(NH3)2]+的空间构型为直线形，μ=0。 Sp 杂化 2. 配位数为 4 的配合物 [BeX4]2-的空间构型为四面体：sp3 杂化 [Ni(CN)4]2-的空间构型为平面正方形，μ=0：dsp2 杂化 3.配位数为 6 的配合物 绝大多数是八面体构型，形成体可能采取 d2sp3 或 sp3d2 杂化轨道成键。 [Fe(CN)6]3- ，μ=2.4B.M. d2sp3 内轨配键。以内轨配键形成的配合物叫内轨形配合物。 [FeF6]3- ，μ=5.90B.M. sp3d2 外轨配键。以外轨配键形成的配合物叫外轨形配合物。 对价键理论的评价: 小结： 11.2.2 晶体场理论 晶体场理论要点： 1.八面体型的配合物例如：[Ti(H2O)6]3+ Ti 3+ ：3d1 a.八面体场中 d 轨道能级分裂： b. 影响 Do 的因素(中心离子,配位体,晶体场) ①中心 M 离子：电荷 Z 增大， Do 增大；主量子数 n 增大， Do 增大。 ②配位体的影响:光谱化学序列③晶体场类型的影响 2.八面体场中心离子的 d 电子分布排布原则： ①能量最低原理 ②Hund 规则 ③Pauli 不相容原理 电子成对能(P)：两个电子进入同一轨道时需要消耗的能量。 强场：Do > P 弱场：Do < P 小结答疑: 练习：习题 2,5,8,10 25min 10min 15min 15min 15min 5min dz2 dx 2-y 2 dxydxz dyz Δ 3 2 5 Δ 5 Δ =6 =10 = 4 Dq Dq Dq eg t2g o o o