结构见课本 11.分子中S——O键强度:SOF2>SOCl2>SOBr2 三个化合物的结构均为三角锥形,S为中心原子,且有一孤对电子。 (1)ⅹ电负性越大,吸引电子能力越强,则S原子周围的电子密度越低,硫的正电 性越高,S对O极化作用越强,S——O键共价成分越大,键越短,故S-O键越 (2)S-O间存在dp反馈π键,S周围电子密度小,吸引电子能力强,S-O间键越强。 元素电负性F>Cl>Br,分子中S周围电子密度SOF2<SOCl2<SOBr2 12.见课本P618 13.取少量试剂分别与稀盐酸作用 (1)无任何反应现象的是NaSC (2)有刺激性气体放出,但无沉淀的是Na2SO3或Na2S2O6 SO3+2H+=SO2个+H2O S2O3=SO4+SO2↑ 再滴加BaCl2有白色沉淀生成的是Na2SO3,另一个则是Na2S2O6 (3)有刺激性气体放出,同时有沉淀析出的是NaS2O3 S2O3+2H+=SO2↑S↓+H2O 14制备H2S一般采用FeS或Na2S与稀H2SO4或浓H3PO4反应,在通风橱中收集H2S气 体。由此可判断H2S有以下性质 (1)易挥发性和溶解度小,HS在水中溶解度较小,且易挥发,因而用稀硫酸就可 以放出H2S气体 (2)强还原性:在制H2S时不能用浓硫酸,因浓HSO4可将HS氧化 H2SO4+H2S=S↓+SO2↑+H2O (3)毒性: H2S有毒,制备H2S必须在通风橱内进行,并对逸出的尾气进行吸收 15 A: Na2S2O3: B: SO2 C:S: D: H2SO4 X SO42- E: BaSO 各步反应方程式为 S2032-+2H*=SO+S+H2O结构见课本 11．分子中 S——O 键强度：SOF2>SOCl2>SOBr2 三个化合物的结构均为三角锥形，S 为中心原子，且有一孤对电子。 （1） X 电负性越大，吸引电子能力越强，则 S 原子周围的电子密度越低，硫的正电 性越高，S 对 O 极化作用越强，S——O 键共价成分越大，键越短，故 S-O 键越 强。 （2） S-O 间存在 d-p 反馈  键，S 周围电子密度小，吸引电子能力强，S-O 间键越强。 元素电负性 F>Cl>Br,分子中 S 周围电子密度 SOF2<SOCl2<SOBr2 12．见课本 P618 13．取少量试剂分别与稀盐酸作用 （1） 无任何反应现象的是 Na2SO4 （2） 有刺激性气体放出，但无沉淀的是 Na2SO3 或 Na2S2O6 = +  + =  + − − − + 2 2 4 2 2 6 2 2 2 3 S O SO SO SO 2H SO H O 再滴加 BaCl2 有白色沉淀生成的是 Na2SO3，另一个则是 Na2S2O6 （3）有刺激性气体放出，同时有沉淀析出的是 Na2S2O3 S O 2H SO2 S H2O 2 2 3 + =  +  + + − 14 制备 H2S 一般采用 FeS 或 Na2S 与稀 H2SO4 或浓 H3PO4 反应，在通风橱中收集 H2S 气 体。由此可判断 H2S 有以下性质： （1） 易挥发性和溶解度小，H2S 在水中溶解度较小，且易挥发，因而用稀硫酸就可 以放出 H2S 气体 （2） 强还原性；在制 H2S 时不能用浓硫酸，因浓 H2SO4 可将 H2S 氧化 H2SO4 + H2S = S  +SO2  +2H2O （3） 毒性： H2S 有毒，制备 H2S 必须在通风橱内进行，并对逸出的尾气进行吸收。 15 A:Na2S2O3; B:SO2 C:S; D:H2SO4 或 SO4 2- ; E:BaSO4 各步反应方程式为 S2O3 2- +2H+=SO2+S+H2O