12.在1L0.1mol·Lor3溶液中,Cr(OH3沉淀完全时,问溶液的pH值是多少?要使沉淀出 的Cr(OH)3刚好在1NaOH溶液中完全溶解并生成[Cr(OH],问溶液的C(OH)是多少?已知 Cr(Oh)3(s)+OH [Cr(OH)],K°=10。并求[Cr(OH的稳定常数(B)。 13.完成并配平下列反应方程式 (1)KCrO+HCl(浓)—2> (4)Cr20+H2S (2)K2 Cr20+H2C204 (5)Cr20- +H2SO3 (3)Ag+Cr202+H2O (6) Cr(OH)3+OH+C10 14.何鉴定溶液中有Mo02或WO2存在? 15.计算溶液中,0.1mol·Lr3”不发生水解的最低p值 [ Cr(h20)6] [Cr(OH)(HO)5]2:K°=10 16.举例说明同多酸和杂多酸的不同点。在d区元素中哪些元素容易形成同多酸? 17.以MnO为原料,经过碱熔法最终制得KMnO。写出有关的反应方程式,说明为什么不能 用碱熔法从MnO2直接制得KMnO 18.完成并配平下列反应方程式。 (1)Mn0 +Cl2 (4)Mn"+H0 (2)KMnO (5)Mn04+M (3)MnO2+H2SO4(浓) 19.在MnCl2溶液中加入适量的HNVO,再加入 NaBil3,溶液中出现紫红色后又消失,说明原 因,写出有关反应方程式。 0.在酸性溶液中,用足够的Na2SO3与Mn04作用时,为什么M04总是被还原为Mn2而不能得 到MnO42、MnO2或Mn? 21.根据有关的φ值,在c(H)=1mol·L时,估计Mn能否歧化为MnO2和Mn2。若Mn3“能歧 化,计算此反应的平衡常数 在Mn2和Ni的混合溶液中采用什么办法可以把这两种离子分离开来?如何鉴定它们? 23.已知下列电对的φ°值 计+1.5lV Mn(CN)6]+e==[Mn(CN)6]:°=-0.244V Copyright武汉理工大学应用化学系2 Copyright 武汉理工大学应用化学系 12． 在 1L0.1mol· L-1Cr3+溶液中，Cr(OH)3沉淀完全时，问溶液的 pH 值是多少?要使沉淀出 的 Cr(OH)3刚好在 1LNaOH 溶液中完全溶解并生成［Cr(OH)4］- ，问溶液的 C(OH)- 是多少?已知 Cr(OH)3(s)+OH- ［Cr(OH)4］- ， θ K =10-0.4。并求［Cr(OH)4］- 的稳定常数(β4)。 13． 完成并配平下列反应方程式. (1)K2Cr2O7+HCl(浓) (4)Cr2O7 2-+H2S (2)K2Cr2O7+H2C2O4 (5)Cr2O7 2-+H2SO3 (3)Ag+ +Cr2O7 2-+H2O (6)Cr(OH)3+OH- +ClO- 14． 何鉴定溶液中有 MoO4 2-或 WO4 2-存在? 15． 计算溶液中，0.1mol·L -1Cr3+不发生水解的最低 pH 值。 ［Cr(H2O)6］3+ ［Cr(OH)(H2O)5］2+； θ K =10-4 16． 举例说明同多酸和杂多酸的不同点。在 d 区元素中哪些元素容易形成同多酸? 17． 以 MnO2为原料，经过碱熔法最终制得 KMnO4。写出有关的反应方程式，说明为什么不能 用碱熔法从 MnO2直接制得 KMnO4。 18． 完成并配平下列反应方程式。 (1)MnO4 2-+Cl2 (4)Mn3++H2O (2)KMnO4 (5)MnO4 - +Mn2+ (3)MnO2+H2SO4(浓) 19． 在 MnCl2溶液中加入适量的 HNO3，再加入 NaBiO3，溶液中出现紫红色后又消失，说明原 因，写出有关反应方程式。 20． 在酸性溶液中，用足够的 Na2SO3与 MnO4 - 作用时，为什么 MnO4 - 总是被还原为 Mn2+而不能得 到 MnO4 2- 、MnO2或 Mn3+ ? 21． 根据有关的 θ ϕ 值，在 c(H+ )=1mol·L -1时，估计 Mn3+能否歧化为 MnO2和 Mn2+。若 Mn3+能歧 化，计算此反应的平衡常数。 22． 在 Mn2+和 Ni2+的混合溶液中采用什么办法可以把这两种离子分离开来?如何鉴定它们? 23． 已知下列电对的 θ ϕ 值： Mn3++e- Mn2+ ； θ ϕ =+1.51V ［Mn(CN)6］3-+e- ［Mn(CN)6］4- ； θ ϕ =-0.244V △ △