第十四章d区元素(-) 过渡元素的共性是什么? 2.根据下列配合物的中心离子价层电子分布,估计哪个配合物是有色的,哪个配合物是无色 B]: [Zn(NH3)4, [Ni(en)3, [Mg(edta)] 3.完成并配平下列反应方程式 (1)Ti0+Zn+H (4)Nh VO3 (2)Ti+C03+H20 (5)VO2+H'+SO32 (3)V205+H+CI (6)VO2+H2O+Mn04> 4.已知Cr(CO)s、Ru(CO)s和Pt(CO)4都是反磁性的羰合物。根据价键理论,推测它们的中心 原子与CO成键时的价层电子分布和杂化轨道。 5.说明以TiO2为原料之一制取TiCl3的两种方法,写出有关的反应式。 6.可溶性钒(Ⅵ)的化合物,在1mol·L强酸、0.lmol· L NaOH和中性溶液中,各以何种形 式存在于溶液中,呈何颜色? 7.已知下列电对的φ°值: VO+H0:q°=0.9994V VO+2H+e= V+H20: Q=0. 337 q°=-0.255V V+2e sV: q°=-1.2V 分别用1mol·LFe2、1mol·L的Sn2和Zn还原1mol·L的VO2时(在酸性溶液中),最 终得到的产物各是什么(不必计算)? 8.根据7题的φ°值,试估计V在酸性溶液(c(H)=1mol·L)中能否歧化为VO2和V。 9.在KdrO的饱和溶液中加入浓HS0,并加热到200℃时,发现溶液的颜色变为蓝绿色, 经检查反应开始时溶液中并无任何还原剂存在,试说明上述变化的原因 0.铬铁矿不溶于酸。以铬铁矿为原料,经过哪些反应才能制出铬钾钒?写出有关的反应方 程式 11.说明铬(ⅥI)的化合物在酸性溶液中,比在碱性溶液中的氧化性强。 Copyright武汉理工大学应用化学系1 Copyright 武汉理工大学应用化学系 第十四章 d 区元素（一） 1． 过渡元素的共性是什么? 2． 根据下列配合物的中心离子价层电子分布，估计哪个配合物是有色的，哪个配合物是无色 的:［Zn(NH3)4］2+ ，［Ni(en)3］2+ ，［Mg(edta)］2- 3． 完成并配平下列反应方程式。 (1)TiO2++Zn+H+ (4)NH4VO3 (2)Ti3++CO3 2-+H2O (5)VO2 + +H+ +SO3 2- (3)V2O5+H+ +Cl- (6)VO2++H2O+MnO4 - 4． 已知 Cr(CO)6、Ru(CO)5和 Pt(CO)4都是反磁性的羰合物。根据价键理论，推测它们的中心 原子与 CO 成键时的价层电子分布和杂化轨道。 5． 说明以 TiO2为原料之一制取 TiCl3的两种方法，写出有关的反应式。 6． 可溶性钒(V)的化合物，在 1mol·L -1强酸、0.1mol·L -1NaOH 和中性溶液中，各以何种形 式存在于溶液中，呈何颜色? 7． 已知下列电对的 θ ϕ 值： VO2 + +2H+ +e- VO+ +H2O； θ ϕ =0.9994V VO2++2H+ +e- V3++H2O； θ ϕ =0.337V V 3++e- V2+ ； θ ϕ =-0.255V V 2++2e￾V； θ ϕ =-1.2V 分别用 1mol·L -1Fe2+、1mol·L -1的 Sn2+和 Zn 还原 1mol·L -1的 VO2 + 时(在酸性溶液中)，最 终得到的产物各是什么(不必计算)? 8． 根据 7 题的 θ ϕ 值，试估计 VO2+在酸性溶液(c(H+ )=1mol·L -1)中能否歧化为 VO2 + 和 V 3+。 9． 在 K2Cr2O7的饱和溶液中加入浓 H2SO4，并加热到 200℃时，发现溶液的颜色变为蓝绿色， 经检查反应开始时溶液中并无任何还原剂存在，试说明上述变化的原因。 10． 铬铁矿不溶于酸。以铬铁矿为原料，经过哪些反应才能制出铬钾钒?写出有关的反应方 程式。 11． 说明铬(VI)的化合物在酸性溶液中，比在碱性溶液中的氧化性强。 △