d区、ds区重要化合物性质 一、实验目的 1.了解d区、ds区氢氧化物或氧化物的生成与性质， 2.掌KCrO、KMnOCoCl等化合物的重要性质， 3掌拥d区、ds区重要配合物的性质及一些离子的鉴定方法， 4了解Cu(1)与Cu(1)、Hg(1)与Hg(1)重要化合物的性质及其相互转化条件 5.加探对三废污染环境危害的认识，提高环保意识， 二、实验原理 1.氢氧化物 在Cr、Mn*,Fe*等盐溶液中，分别加入适量的NaOH溶液，生成的氢氧化物或氧化 物均难溶于水，产物见表7-1. 表7-1d区，山区重要化合物的氧化物氧化物 CM C 2 C H H 加送 Na CrCH MO)FeOH F(OH C(OH) MOH)y Ce(CH): Ag0 2OH): Cd): HgO HgO-Hg 的产物 颜色灰峰白白红粉红绿直棕黑白白 黄 Cr(OH)呈两性，既溶于又溶于 Cr(OH)+OH-[Cr(OH)] (色 [Cr(OH)]具有还原性，可将HO还原 2[Cr(OH).]-+3HO+2OH-CrOf+8HO 峰色) 黄色) Mn(OH)Fe(OH)在空气中非常不稳定，易被氧化，分别发生下列反应： Mn(OH)+O4MnO(OH)+2H,O MnO(OH)+O2+2H:O4MnO(OH)+ Fe(OH)+O+2HOFe(OH) Fe(OH)很快被空气氧化，在氧化过程中可以生成绿色到黑色的各种中间产物， Co(OH):在空气中慢氧化，Ni(OH):在空气中稳定， Co(OH)+OCoO(OH)+2HO 舞色) 从在空气中的稳定性可以看出，它们的还原能力是：Fe(OH)1>Co(OH)>Ni(OH) Fe(OH).Co(OH):.N(OH)均可以被水氧化，发生如下反应 2M(OH)+Br+OH+MO(OH)+2Br+HO (M=Fe、Co、Ni) CoO(OH)NO(OH)(黑色)氧化性很强，可将HCl氧化，面Fe(OH)则不能， 2MO(OH)+6H++2CI--C+2M*+4HO (M-Co、Ni) 氧化性：Fe(OH),<CoO(OH)<NO(OH) Z(OH)两性C(OH):两性偏碱，溶于浓度较大的碱，而Cd(OH)几乎不溶于碱 呈碱性 M(OH):+2OH--[M(OH)](M-ZnCu) Zn(OH):Cu(OH)Cd(OH)均溶于氨水，形成配离子