d区、ds区重要化合物性质 一、实验目的 1.了解d区、ds区氢氧化物或氧化物的生成与性质， 2.掌KCrO、KMnOCoCl等化合物的重要性质， 3掌拥d区、ds区重要配合物的性质及一些离子的鉴定方法， 4了解Cu(1)与Cu(1)、Hg(1)与Hg(1)重要化合物的性质及其相互转化条件 5.加探对三废污染环境危害的认识，提高环保意识， 二、实验原理 1.氢氧化物 在Cr、Mn*,Fe*等盐溶液中，分别加入适量的NaOH溶液，生成的氢氧化物或氧化 物均难溶于水，产物见表7-1. 表7-1d区，山区重要化合物的氧化物氧化物 CM C 2 C H H 加送 Na CrCH MO)FeOH F(OH C(OH) MOH)y Ce(CH): Ag0 2OH): Cd): HgO HgO-Hg 的产物 颜色灰峰白白红粉红绿直棕黑白白 黄 Cr(OH)呈两性，既溶于又溶于 Cr(OH)+OH-[Cr(OH)] (色 [Cr(OH)]具有还原性，可将HO还原 2[Cr(OH).]-+3HO+2OH-CrOf+8HO 峰色) 黄色) Mn(OH)Fe(OH)在空气中非常不稳定，易被氧化，分别发生下列反应： Mn(OH)+O4MnO(OH)+2H,O MnO(OH)+O2+2H:O4MnO(OH)+ Fe(OH)+O+2HOFe(OH) Fe(OH)很快被空气氧化，在氧化过程中可以生成绿色到黑色的各种中间产物， Co(OH):在空气中慢氧化，Ni(OH):在空气中稳定， Co(OH)+OCoO(OH)+2HO 舞色) 从在空气中的稳定性可以看出，它们的还原能力是：Fe(OH)1>Co(OH)>Ni(OH) Fe(OH).Co(OH):.N(OH)均可以被水氧化，发生如下反应 2M(OH)+Br+OH+MO(OH)+2Br+HO (M=Fe、Co、Ni) CoO(OH)NO(OH)(黑色)氧化性很强，可将HCl氧化，面Fe(OH)则不能， 2MO(OH)+6H++2CI--C+2M*+4HO (M-Co、Ni) 氧化性：Fe(OH),<CoO(OH)<NO(OH) Z(OH)两性C(OH):两性偏碱，溶于浓度较大的碱，而Cd(OH)几乎不溶于碱 呈碱性 M(OH):+2OH--[M(OH)](M-ZnCu) Zn(OH):Cu(OH)Cd(OH)均溶于氨水，形成配离子
M(OH)+4NH,-M(NH)+20H [ZnCNH,.Cd(NH,产询无色，[CaNH,严为深夏色，Co(OHD..Ni(OHD,整于复 水，可发生下列反应： M(OH),+6NH 一0MCNH,]严+20H (M-Co.Ni [Co心NH]严不德定，易被空气氧化， 4Ce(NH,),+O,+2H0*[CoNH,),++40用 上酸他 短和求的怎氧化物极不瑰皂，易股水，所以在服垫。乘盐。更乘盐湘坡中加人罐时，得 2KCtO,KMO,等化合物的重要性质 K,C0,是经红色的A体，在酸性溶液中有较强的氧化性，可教还慕为C“,例如， +6 C0+2 Cr,OF+HO 色) 因此 可以 树时。将生成悠酸数沉淀。 2Ba++C:Og+H,0→2Ba rO.+2H 2”+,o+0一a.+ 4Ag+C0时+H0→2A 0.◆+2H K3O,是家红色品体，是常用的氧化剂，在酸推肺液中氟化性更强.其还源产物园分质 不侧而果，酸性条件下MO还原为M ,碱性介题还罩为M0时，在中性或近中性率 中还原为M0.例如，KM0,与，S0,在不介中的反应为 M-O 2Ma0+s0时+20H- 2M+S0+H0 ,在限性介质中朝稳定存在。只有在强酸性介质中才 一2Ma0+5+5N*+7H0
如下， 水红色 ,敏干嫌列用的硅数常含有CoC,利用它授水家脱水时 3Cu(1)与Cu(),e(1)与e(1筒相至特化 C在溶液中经不瑰完。得发生坡化反应， Cu,0+2H* Cu+Ca+H0 低格液中C的度，可使C(1)转变为C✉ 。例如反皮。 9T +1 g”+ X+=70 人平全消为浪每食导真中你分a特西 2HgCl,+Sa++4CI--Hg/Cl+[SaclP g,C+g+4C- e+[] 上装。反度心服 H(1的反应 =15 0配离子。 Ca+4SCN [Co(NCS). F”、Fe”与KCN可形成配合物K,Pe(CN](赏直盐).K,Fe(C】(泰直蓝).在 F“盐神液中加人水血盐，应在F“松溶减中起人贺山盐，均生成蓝色汉定。 Fe[Fe(CN)
过两个反应黄用案分剂鉴定Fe+利F。“ 在中林下C装生生下列 这塞定C“的反】 在氯性将液中与T二肟反家生成蝉红色我使，利用这一反空可鉴毫“离子。 起病”年双作用.生域红急院，将干世物，生线天80e了 He+a-Hgl i ”与江民生的箱装中发电技饭立 Hal+21--[HeL+Ha mol/L).HNO,(fmol/L).HO(.feol/L):NaCH (6.2mol/L):NH,H.O (smol/L) CN)]KSCN:K,CFe(CN)]CrCl MnSo. Hga(N 教银化物a化物筋，N,C",人，2，C,时，时的发 在1支试中人1去离子水和2满H0,德后尽空气。神其冷后， 在另 中，分测维人膜水，减康双淀服色的安化，然后分制面人浓H阳，用旋杨灯其影检酸是看有
自，气生度。在FeOH),量的中加人被口，拾验有香C但.气座成 ()在[C(OD,广福液中如入HO,溶液，如热莲来溶减震色的变化. 居降人的限沉花中分 ()将含C(O,议液格，观察淀颜色的变化 )分别,H0, 还原别，试验K,C0,的氧化性 在几K,CO,幕液中，潮人ANO,溶液，较两次淀的色 0深的 试酸介质对KMO,还派产物的影暗，在 (5)CC,水合离子的颜色用装璃棒售取Co,溶该在白纸上写字，黎干后放在火始上 相人少量的NS,0,将液，戏察玩淀的额色. 兰定清KC0,用00，酸化后，知入数清乙和3⅓H,0,有 现象。 的定在P溶滚中加人K,Fe(CND,]溶液，观沉的色】 ()Fe“的定在F“的溶中，分荆知人KSCN和KFe(CN),】溶液，察有何 (5)C0的整定在C0C,溶液中加入丙服，再如人KSCN溶液，铝勒试餐，观系溶液 中，如N·HO溶液。使生或的沉淀刚好 为止，再加人2丁二，解红色坑淀的产生。 色。映知人K静液。至沉淀溶解为止。现察液的额色 然府墨清加人Sa,整减，成察白 色。等加人灯帝液，察淀复色的变化， (2》设计合理方案，实验下列精霞之间的转变
CO时-C+C(OHD,→[Cr(OHD,了+COg→As.CrO,→AgC+[Ag(NH).J*-- AgiS-S 1.C(1),C(M)在酸性和限住介质中备以何种形式存在？C(1)中何者还原性较缓： 验证KC,0,的氧化性 《本实验中如有证明Fa(OH4,Ca(OD4(OH,还氟性依次藏舞：又是如何险证 FO(OH O(OH),NO(OH氧化性还帝增通？用标灌电极电势解释上述规律， 元。F4C,水溶液与什么物质作用时，会星瘦下列暖象： ①擦红色帆淀，②立红色暗液：@无色瘩液：④深惠色沉旋， 等离子与水作用的情况。 等离子每品OH作用的情况