电离平衡常数的测定 (一)pH法测定乙酸的电离平衡常数 一、实验目的 1.学习了解pH法测电离常数的原理与方法， 2.学会pH计的使用方法及注意事项 3.加强有效数字概念在数据处理上的正确运用，学会实验误差原因分析， 4.训练实验报告表格化处理方法， 二、实验原理 乙酸是常见的一元弱酸之一，分子式为CHCOOH(习惯上以HAe表示CHCOOH,以 Ac表示CHCOO)。假设乙酸的初始浓度为c,并假设乙酸的电离常数足够大，可以忽略 水的电离平衡的影响，则对乙酸在水中的离解作物料平衡如下： HAcH++Ac 初始浓度 平衡浓度 即：乙酸的电离平衡常数K,一 H+[Ac_,其中c为乙酸溶液的初始浓度，为平 衡时乙酸溶液中H的浓度c(H) 我们知道，在一定温度下利用酸度计(pH计)可以测定某溶液的pH值，而溶液的pH值 与溶液中H离子浓度c(H+)之间存在着如下关系： pH--lg[H*][H+]-10 因此，如果我们已知乙酸溶液的初始浓度c,并且利用酸度计测定了该溶液的pH值，通过计 算就可求出乙酸的电离平衡常数K,值， 值得注意的是，参数方程K=_成立的前提条件是认为乙酸的电离常数足够大而 略了水本身的电离平衡，乙酸的浓度越稀，越不能忽略水的电离，因此，在实验中应尽量使 乙酸的浓度大一些，另外，由于乙酸的电离平衡常数的测定最终归结为乙酸溶液的pH值测量 上来，所以本实验的精确度将最终取决于pH值测定的精确度上，为保证实验测定值的精确 度，本实验中的pH值要求读到小数点后第二位， 三、仪器与试剂 1.仪器 pHS-2C型酸度计1套；50ml酸式滴定管1支；50ml碱式滴定管1支；滴定管架；滴定 管夹：100ml烧杯5只；玻璃搅棒5根：温度计（实验室公用）1支 2.试剂 浓度在0.1mol/L左右的乙酸溶液，准确浓度由实验室给出， 四、实验步骤 1.配制不同浓度的乙酸溶液：取干燥、洁净的100ml烧杯5只，编号1~5.在酸式定 管中加人已知浓度的乙酸溶液，在碱式滴定管中加入去离子水，依次向1~5号烧杯中加人一 定体积的乙酸溶液和去离子水（所加体积见表7-2）， 2.测定所配乙酸溶液的pH值：利用pH计依次测定所配乙酸溶液的pH值，要求读到小 数点后第二位，并记录在表中， 五、数据记录与结果处理（表7-2）
行独面定乙量电有甲能雪然，题腰纪录与处司 En2n 4 中测定乙酸电有常数的依握是什么？当乙酸浓皮慢稀时，能用此法码： 么本实酸中乙酸电离常数的测定最些自到乙酸溶准中开离子浓变的测克。能香利用酸 定来测定溶液中的日 ,你能设计一个实方案来测定（如：H